ملخص تركيز المحاليل، الكيمياء

التعبيرُ عنِ التركيز

المحلولُ المركّز: يحتوي كميّةً كبيرةً منَ المادّةِ المُذابة.
المحلولُ المخفّف: يحتوي كميّةً قليلةً منَ المُذابِ في الحجمِ نفسه منَ المُذيب.

الكسرُ الموليّ: النسبةُ بين عددِ مولاتِ المادّةِ المُذابة أو المُذيبِ في المحلول إلى عددِ المولاتِ الكلّيّة للمُذابِ والمُذيب.
$X_a = \frac{n_a}{n_a + n_b}$
$X_b = \frac{n_b}{n_a + n_b}$

النسبةُ المئويّةُ بالكتلة: النسبةُ المئويّة بين كتلةِ المُذابِ إلى كتلةِ المحلول.
تُعرفُ النسبةُ المئويّة بالكتلة ⁦Mass Percent (m%)⁩ بأنّها النسبةُ المئويّة بين كتلةِ المُذابِ إلى كتلةِ المحلول؛ حيث تساوي كتلةُ المحلول مجموعَ كتلتَي المُذابِ والمُذيب؛ لذا تُستخدَمُ النسبةُ المئويّة بالكتلة في التعبير عن تراكيز المحاليل التي يكون فيها المُذابُ صُلبًا والمُذيبُ سائلًا.
ويمكنُ التعبيرُ عنِ النسبةِ المئويّة بالكتلة بصيغةٍ رياضيّةٍ كما يأتي: $\text{النسبة المئوية بالكتلة } (m\%) = \frac{\text{كتلة المُذاب}}{\text{كتلة المحلول}} \times 100\%$ $m\% = \frac{m \text{ of solute}}{m \text{ of solution}} \times 100\%$

النسبةُ المئويّةُ بالحجم: النسبةُ المئويّة بين حجمِ المُذابِ إلى حجمِ المحلول.
تُعرفُ النسبةُ المئويّة بالحجم ⁦Volume Percent (V%)⁩ بأنّها النسبةُ المئويّة بين حجمِ المُذابِ إلى حجمِ المحلول، ويُقاسُ حجمُ المحلول بمجموعِ حجمَي المُذابِ والمُذيب.
ويمكنُ التعبيرُ عنِ النسبةِ المئويّة بالحجم بصيغةٍ رياضيّةٍ على النحو الآتي: $\text{النسبة المئوية بالحجم } (V\%) = \frac{\text{حجم المُذاب}}{\text{حجم المحلول}} \times 100\%$ $V\% = \frac{V \text{ of solute}}{V \text{ of solution}} \times 100\%$

المولاريّة: عددُ مولات المادّة المُذابة في لترٍ واحدٍ منَ المحلول.
ويمكنُ التعبيرُ عنِ المولاريّة بصيغةٍ رياضيّةٍ على النحو الآتي: $\text{المولاريّة (التركيز المولاري) } M = \frac{\text{عدد مولات المُذاب } (mol)}{\text{حجم المحلول } (L)}$ $\text{Molarity (M)} = \frac{n \text{ of solute}}{V \text{ of solution}}$ $M = \frac{n}{V}$

المولاليّة: نسبةُ عددِ مولات المُذاب في ⁦1 kg⁩ منَ المُذيب.
ويمكنُ التعبيرُ عنِ المولاليّة بصيغةٍ رياضيّةٍ على النحو الآتي: $\text{المولاليّة (التركيز المولالي) } m = \frac{\text{عدد مولات المُذاب } (mol)}{\text{كتلة المُذيب } (kg)}$ $\text{Molality (m)} = \frac{n \text{ of solute}}{\text{solvent mass}}$