ملخص الاتزان في محاليل الحموض والقواعد الضعيفة، الكيمياء (الفرع العلمي)

الاتزان في محاليل الحموض الضعيفة:

• ثابت التأين للحمض $K_a$: وثابت التأين للحمض = $K_a = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}$
• الحموض القوية تتأين في الماء كلياً، وعليه يكون تركيز أيونات $[H_3O^+]$ مساوياً تقريباً لتركيز الحمض الأصلي أحادي البروتون، مثل حمض $\ce{HNO3}$، وحمض $\ce{HClO4}$.
• أما الحموض الضعيفة مثل ⁦HF⁩، و⁦HCN⁩ فإن تركيز أيونات $[H_3O^+]$ يقل كثيراً عن تركيز الحمض الأصلي قبل التأين.
• أي الحموض فيه الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ هو الأعلى عند استخدام محاليل متساوية في التركيز؟ فسّر إجابتك.

الاتزان في محاليل القواعد الضعيفة:

• ثابت التأين للقاعدة $K_b$: ويكون ثابت التأين للقاعدة $K_b$ على النحو الآتي: $K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$

الحسابات المتعلقة بثابت الاتزان للقواعد الضعيفة $K_b$

• $K_b = \frac{[C_5H_5NH^+][OH^-]}{[C_5H_5N]}$