الحالة الغازية

ينطبق قانون الغاز المثالي على الغازات الحقيقية عند

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية ($H_2 = 2g/mol, N_2 = 28g/mol, O_2 = 32g/mol, Cl_2 = 71g/mol$)، فإن أقل هذه الغازات انحرافًا عن سلوك الغاز المثالي عند الظروف نفسها، هو

عندما تصبح درجة الحرارة (بالكلفن) لعينة من غاز محصور 3 أمثال درجته الأصلية وحجمه مثلي حجمه الأصلي، يصبح ضغطه الجديد ($P_2$) مقارنة بالضغط الأصلي ($P_1$)

عينة من الغاز المحصور حجمها ($V$) عند درجة حرارة ($35^{\circ}C$)، فإن درجة الحرارة التي يصبح عندها حجم الغاز مثلي حجمه الأصلي عند ثبات الضغط، هي

كتلة من غاز محصور حجمها ⁦6 L⁩ وضغطها ⁦1 atm⁩⁠؛ إذا انخفض الضغط إلى ⁦0.25 atm⁩ وأصبحت درجة حرارتها المطلقة مثلي درجة حرارتها الأصلية؛ فإن حجمها يصبح

زجاجة محكمة الإغلاق تحتوي غاز الهيليوم، ودرجة حرارتها ⁦20 °C⁩، غمرت الزجاجة في حمام مائي مثلج. أحدى العبارات الآتية غير صحيحة

كمية من غاز حجمها $1L$، إذا أصبحت قيمة كل من درجة حرارتها المطلقة وضغطها 3 أمثال قيمها الأصلية؛ فإن حجمها بوحدة ⁦(L)⁩ يصبح

يتناسب ضغط كمية محددة من غاز محصور طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبات حجمه. تتفق هذه العبارة مع قانون

إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع نظرية الحركة الجزيئية

أربعُ أوعيةٍ محكمةُ الإغلاق حجمُ كلٍّ منها ⁦3 L⁩⁠، ويحتوي كلٌّ منها على أحد الغازات الآتية: (⁦H⁩$_2$, $Mr$ = ⁦2 g/mol⁩)، (⁦Ar⁩⁠, $Mr$ = ⁦40 g/mol⁩)، (⁦He⁩⁠, $Mr$ = ⁦4 g/mol⁩)، (⁦Xe⁩⁠, $Mr$ = ⁦131 g/mol⁩)، علمًا أن ضغط الغاز في كلٍّ منها ⁦870 mmHg⁩ وعلى درجة حرارة الغرفة ⁦25 °C⁩⁠، أُجيب عن الفقرتين 8، 9. إذا سخن الوعاء الذي يحتوي غاز $H_2$ في حين برد الوعاء الذي يحتوي غاز $Ar$؛ فإن الوعاء الذي يكون ضغط الغاز فيه أكبر هو وعاء الغاز

أربعُ أوعيةٍ محكمةُ الإغلاق حجمُ كلٍّ منها ⁦3 L⁩⁠، ويحتوي كلٌّ منها على أحد الغازات الآتية: (⁦H⁩$_2$, $Mr$ = ⁦2 g/mol⁩)، (⁦Ar⁩⁠, $Mr$ = ⁦40 g/mol⁩)، (⁦He⁩⁠, $Mr$ = ⁦4 g/mol⁩)، (⁦Xe⁩⁠, $Mr$ = ⁦131 g/mol⁩)، علمًا أن ضغط الغاز في كلٍّ منها ⁦870 mmHg⁩ وعلى درجة حرارة الغرفة ⁦25 °C⁩⁠، أُجيب عن الفقرتين 8، 9. الوعاء الذي تكون كتلة الغاز فيه أكبر هو وعاء الغاز