الأملاح والمحاليل المنظمة

محلول يتكوّن من حمض الهيدروسيانيك ⁦HCN⁩ تركيزه ⁦(1M)⁩ وملح سيانيد الصوديوم ⁦NaCN⁩⁠. إذا كانت قيمة ⁦pH⁩ للمحلول تساوي (6) فإن تركيز الملح ⁦(M)⁩ يساوي: ($K_a = 4.9 \times 10^{-10}$، أهمل التغيّر في الحجم)

إذا كانت قيمة ⁦pH⁩ تساوي (6) لمحلول مكوّن من الحمض ⁦HA⁩ والملح ⁦KA⁩ لهما التركيز نفسه، فإن قيمة ثابت التأيّن $K_a$ للحمض تساوي

أثر إضافة ملح كلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$ إلى محلول الأمونيا $NH_3$ هو

محلول حمض الهيدروكلوريك $HCl$ تركيزه $(0.001 M)$، فإن قيمة ⁦pOH⁩ له

ينتج الأيونُ المشترك $N_2H_5^+$ من المحلول المكوَّن من

الملح الذي يُعد ذوبانه في الماء تميُّها هو

محلولان لملحين من أملاح الصوديوم ($NaX, NaY$)، لهما التركيز نفسه للحمضين الضعيفين ($HX, HY$)، فإذا كانت قيمة ⁦pH⁩ لمحلول $NaX=9$، وتركيز أيونات $OH^-$ في محلول الملح $NaY=1x10^{-4}M$، فإن العبارة الصحيحة

المحلول الملحي من محاليل الأملاح الآتية التركيز التي يكون فيها تركيز $[OH^-]$ الأعلى هو

صيغة الأيون المشترك عند إضافة بلورات الملح $CH_3COOK$ إلى محلول الحمض $CH_3COOH$

عند إذابة الملح $NaOCl$ في الماء، فإن الأيون الذي يتفاعل مع الماء، هو

محلول مكوّن من قاعدة ضعيفة ⁦B⁩ والملح ⁦BHBr⁩⁠، صيغة الأيون المشترك

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أعلى ⁦pH⁩⁠، هو

أحد محاليل الأملاح متساوية التركيز، له قيمة ⁦pOH⁩ أقل من 7، هو

ينتج الأيون المشترك $\text{HCOO}^-$ عن المحلول المُكوّن من

أحد محاليل الأملاح المتساوية في التركيز له أقل ⁦pOH⁩⁠، هو

أحد الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء وينتج أيون $OH^-$

الأزواج الآتية جميعها تكوّن محلولاً منظماً، ما عدا

أيون الملح الأكثر قدرة على التفاعل مع الماء

الأيون الذي لا يؤثر في قيمة ⁦pH⁩ للمحلول، هو

ينتج ملح ⁦KClO⁩ عن أحد التفاعلات الآتية

ينتج الأيون المشترك $HCOO^-$ عن المحلول المكوّن من

محلولان لملحين من أملاح الصوديوم $(NaX, NaY)$، لهما التركيز نفسه للحمضين الضعيفين $(HY, HX)$، فإذا كانت قيمة $pH$ لمحلول $NaX=9$، وتركيز أيونات $OH^-$ في محلول الملح $NaY=1\times10^{-4}\text{M}$، فإن العبارة الصحيحة