قوانين سرعة التفاعلات

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة 3 أضعاف تركيزها مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن مقدار تضاعف سرعة التفاعل يساوي

في التفاعل الافتراضي: $\ce{A -> }$ نواتج، إذا كانت سرعة التفاعل عند درجة حرارة معينة تساوي $2.7 \times 10^{-3}\ M.s^{-1}$، وقيمة ثابت السرعة لهذا التفاعل ⁦k⁩ تساوي $0.03\ M^{-1}s^{-1}$، فإن تركيز المادة ⁦A⁩ بوحدة ⁦(M)⁩ يساوي

للتفاعل الآتي: $\ce{A + 2B -> C}$ إذا كان قانون سرعة التفاعل هو: $R = k[A]^1[B]^2$، كم مرة تتضاعف سرعة التفاعل عند انخفاض تركيز ⁦A⁩ إلى النصف وتركيز ⁦B⁩ إلى الربع؟

في منحنى تغير تركيز مادة متفاعلة بدلالة الزمن، يمثل ميل المماس عند النقطة التي تمثل التركيز عند الزمن صفر

في التفاعل الافتراضي $\ce{A + B -> C}$ عند مضاعفة تركيز ⁦A⁩ مرتين وثبات تركيز ⁦B⁩ تضاعفت سرعة التفاعل مرتين، وعند مضاعفة تركيز كل من ⁦A⁩ و ⁦B⁩ مرتين تضاعفت سرعة التفاعل 8 مرات، ما رتب التفاعل لكل من ⁦(A, B)⁩⁠؟

في التفاعل الآتي: $\ce{A -> }$ نواتج، إذا كانت قيمة $R = k$، فإن الشكل البياني الذي يُمثّل هذا التفاعل

يحدث التفاعل الافتراضي $\ce{Z + Y -> }$ نواتج عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن سرعة التفاعل تضاعفت (9) مرات عند مضاعفة تركيز ⁦Z (3)⁩ مرات بثبوت تركيز ⁦Y⁩⁠، كما تتضاعف سرعة التفاعل (9) مرات عند مضاعفة تركيز كل من ⁦Z⁩ و ⁦Y (3)⁩ مرات، فإن الرتبة الكلية للتفاعل

التفاعل الافتراضي الآتي $\ce{A + B -> 2C}$ يحدث عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن سرعة التفاعل تضاعفت (4) مرات عند مضاعفة تركيز ⁦A⁩ مرتين بثبوت تركيز ⁦B⁩⁠، كما تتضاعف سرعة التفاعل (16) مرة عند مضاعفة تركيز كل من ⁦A⁩ و ⁦B (4)⁩ مرات، فإن قانون سرعة هذا التفاعل هو

في التفاعل الافتراضي $\ce{A + 2B -> 4D}$، وقيمة ثابت سرعة التفاعل $k = 0.1\ M.s^{-1}$؛ فإن رتبة التفاعل للمادة ⁦B⁩ تساوي

أدرس العبارتين الآتيتين المُتعلّقتين بالتفاعل: $\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}$ - وحدة قياس ثابت سرعة التفاعل ⁦k⁩ هي: ($M^{-2}s^{-1}$). - سرعة التفاعل تزداد مرتين عندما يزداد $[\ce{H2}]$ مرتين. بناء على ذلك فإنّ قانون سرعة التفاعل، هو

في التفاعل الآتي:

قيست السرعة الابتدائية للتفاعل لثلاث تجارب عند درجة حرارة ما، وتراكيز ابتدائية مختلفة، وسُجّلت النتائج كما في الجدول المجاور. إنّ قيمة ثابت سرعة التفاعل تساوي:

وُجد في تفاعل افتراضي أن مضاعفة تركيز ⁦A⁩ مع ثبات تركيز ⁦B⁩⁠، لا يؤثر في سرعة التفاعل، وأن مضاعفة تركيز ⁦B⁩ ثلاث مرات مع ثبات تركيز ⁦A⁩ ضاعفت سرعة التفاعل تسع مرات. إن قانون سرعة هذا التفاعل

في التفاعل الافتراضي:

، إذا كانت رتبة التفاعل للمادة $A = 0$، وثابت السرعة $k = 0.1 M^{-1}s^{-1}$؛ فإن رتبة التفاعل للمادة ⁦B⁩ تساوي

| 3 | 30 | ... | ... | أستنتج: أي التراكيز الآتية يعد صحيحاً للمادتين ⁦A⁩⁠، و ⁦B⁩ في التجربة رقم (3)؟

في التفاعل الافتراضي الآتي: $\ce{2Z -> 2X + Y}$، إذا قيس $[Z]$ خلال التجربة ورُسِم $[Z]$ مع الزمن فكان كما يوضح المنحنى، فإنّ وحدة ثابت سرعة التفاعل، هي