المعايرة بين الحموض والقواعد

من الملخص

حسابات الرقم الهيدروجيني أثناء المعايرة

تعتمد حسابات المعايرة على تتبع عدد مولات الأيونات المتبقية في المحلول بعد كل إضافة. في حالة معايرة حمض قوي (مثل $HCl$) مع قاعدة قوية (مثل $NaOH$): قبل إضافة القاعدة: يكون المحلول حمضياً خالصاً، وتركيز $[H_3O^+]$ يساوي تركيز الحمض القوي. عند إضافة كمية من القاعدة أقل من نقطة التكافؤ: يتبقى فائض من الحمض، ويُحسب $pH$ بناءً عليه. عند نقطة التكافؤ: يتساوى عدد المولات ويكون $pH = 7$ (في حالة قوي مع قوي).

سؤال من بنك الأسئلة

أي مصطلح يطابق الوصف الآتي: النقطة التي تتساوى فيها كمياً مولات أيونات $H^+$ من الحمض مع مولات $OH^-$ من القاعدة وفق معادلة التفاعل.

• نقطة التكافؤ في المعايرة
• العلاقة الكمية للمعايرة لحمض وقاعدة أحاديين
• لزم $25\,mL$ من $NaOH$ تركيزه
• كيف تختار الكاشف المناسب للمعا

موضوعات أخرى في الوحدة