⁦١.٦⁩ الأيون المشترك والمحلول المنظّم

تأمل المثالين الآتيين

• الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ للمحلول.
• التغير الحاصل في قيمة ⁦pH⁩ إذا أذيب في 1 لتر من محلول الحمض السابق 0.2 مول من ملح ⁦KF⁩.

س قيمة صغيرة يمكن تجاهلها

• بعد إضافة الملح إلى المحلول الحمضي نستخدم المعادلة العامة التي اشتقت سابقاً: $\text{التغير في قيمة pH} = pH \text{ بعد إضافة الملح} - pH \text{ قبل إضافة الملح}$
• فسر اختلاف القيمتين.

● المحلول المنظم

• إضافة 0.01 مول من حمض قوي ⁦(HCl)⁩ إلى 1 لتر من المحلول المنظم السابق (أهمل الزيادة في الحجم).
• إضافة 0.01 مول من قاعدة قوية ⁦(KOH)⁩ إلى 1 لتر من المحلول المنظم السابق (أهمل الزيادة في الحجم).
• عند إضافة الحمض القوي ⁦HCl⁩ إلى المحلول المنظم السابق، يزداد تركيز أيونات $H_3O^+$ في المحلول، وحسب لوتشاتيليه ينحاز التفاعل نحو المواد المتفاعلة، بتنشيط التفاعل العكسي في النظام المتزن، وعليه:
• عند إضافة القاعدة القوية ⁦KOH⁩ إلى المحلول المنظم السابق فإن تركيز أيونات $OH^-$ في المحلول يزداد؛ ما يؤدي إلى استهلاك أيونات $H_3O^+$، و حسب قاعدة لوتشاتيليه ينحاز التفاعل نحو المواد الناتجة لتعويض النقص الحاصل في أيونات الهيدرونيوم، وعليه يقل تركيز ⁦HCOOH⁩ بمقدار 0.01، فيصبح 0.09 مول/ لتر، أما تركيز $HCOO^-$ فيزداد بمقدار 0.01، ويصبح 0.11 مول/ لتر.