الرَّقْمُ الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية

كتلة ⁦(g)⁩ هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH⁩ اللازم إذابتها في ⁦5 L⁩ من الماء للحصول على محلول له رقم هيدروجيني يساوي (11) علمًا أنَّ ⁦(Mr NaOH = 40 g/mol)⁩

مَحلولُ الحِمض ⁦HBr⁩ تَمَّ تَحضيرُهُ بِإذابَة ⁦(0.2 mol)⁩ مِنَ الحِمضِ في ⁦(2 L)⁩ مِنَ الماءِ، فَإِنَّ قيمَة ⁦pH⁩ لِلمَحلولِ تُساوي

مَحلولُ حِمض $HClO_4$ تَركيزُهُ ⁦(0.001 M)⁩⁠، فَإِنَّ تَركيزَ أَيُونات $H_3O^+$ ⁦(M)⁩ يُساوي

مَحلولُ الحِمض ⁦HCl⁩ قيمَة ⁦pH⁩ لَهُ تُساوي صِفراً؛ فَإِنَّ تَركيزَ الحِمض ⁦(M)⁩ يُساوي

تَكونُ قيمَة ⁦pOH⁩ أَعلى ما يُمكِن في مَحلولِ

دورق يحتوي على ⁦14mL⁩ من محلول قاعدة ⁦NaOH⁩ حُضّر المحلول بإذابة ⁦1.12g⁩ من القاعدة في ⁦1L⁩ من الماء المقطر، وأضيفت إليه قطرات من كاشف الفينولفثالين، ثم مُلئ المحلول $HClO_4$ بالسحاحة، وأضيف تدريجياً إلى الدورق، فتغير لون الكاشف بعد إضافة ⁦20mL⁩ من الحمض.

جرى تحضير محلول $NaOH$ بإذابة كتلة محددة منه في ⁦(200 mL)⁩ في الماء، فكان تركيز أيونات $OH^-$ في المحلول يساوي $1 \times 10^{-2} M$، فإن كتلة القاعدة $NaOH$ التي أذيبت ($g$) تساوي: ($Mr_{(NaOH)} = 40 \text{ g/mol}$)

محلول الحمض $HCl$ تركيزه $0.2M$، يتعادل $200mL$ منه تماماً مع محلول القاعدة القوية ($X$)، فإذا كانت كتلة القاعدة ($X$) تساوي $2.24g$، فإن الكتلة المولية ⁦(g/mol)⁩ للقاعدة ($X$) تساوي

محلول الحمض ⁦HI⁩ تركيزه ⁦(0.3 M)⁩ تعادل تمامًا مع ⁦60 mL⁩ من محلول القاعدة ⁦KOH⁩ تركيزه ⁦0.2 M⁩⁠، فإن حجم محلول الحمض ⁦(mL)⁩ يساوي

محلول القاعدة ⁦A⁩ فيه تركيز أيونات $[OH^-]$ يساوي ($4 \times 10^{-3} M$)، فإن تركيز المحلول ⁦A (M)⁩⁠، يساوي

حُضّر محلول حمض النيتريك $HNO_3$ بإذابة ⁦0.1mol⁩ منه في ⁦500 mL⁩ من الماء، فإن قيمة ⁦pH⁩ للمحلول تساوي

كتلة القاعدة ⁦NaOH⁩ بوحدة ⁦(g)⁩ اللازمة للتعادل مع ⁦(200 mL)⁩ من محلول الحمض ⁦HCl⁩ تركيزه ⁦(0.4 M)⁩ تساوي

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون محلولاً قاعدياً فيه: ($K_w=1 \times 10^{-14}$)

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون محلولًا قاعديًا فيه: ⁦(Kw=1×10^-14)⁩

محلول الحمض ⁦HBr⁩ قيمة ⁦pH⁩ له تساوي 3؛ فإنّ تركيز المحلول ⁦M⁩ يساوي

إحدى الآتية تمثل محلولًا حمضيًا: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

الأيون الذي يعمل على زيادة قيمة ⁦pH⁩ في المحلول، هو