محاليل الحموض والقواعد الضعيفة

أدرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية متساوية التركيز: محلول الحمض الذي يكون فيه تركيز أيونات $OH^-$ يساوي $1 \times 10^{-11}\text{ M}$، هو

أدرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية متساوية التركيز: محلول الحمض الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات $H_3O^+$، هو

أدرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية متساوية التركيز: قيمة $K_a$ لمحلول الحمض ⁦HB⁩ تساوي

تترتب القواعد $N_2H_4$ و $NH_3$ و $CH_3NH_2$ متساوية التراكيز حسب قوتها كما يلي $N_2H_4 < NH_3 < CH_3NH_2$ فإن الترتيب الصحيح لقوة الحموض المرافقة لها، هو

ترتيبُ المحاليل المائية للمركبات الآتية $(LiOH, N_2H_5Cl, KNO_2, NaCl)$ المتساوية في التركيز حَسَبَ رَقَمِها الهيدروجيني ⁦pH⁩⁠، هو

محلول حمض تركيزه $(0.04 M)$، وتركيز أيونات $OH^-$ $(1 \times 10^{-9} M)$، فإن قيمة $K_a$ له تساوي

إذا كان تركيز $[H_3O^+]$ في محلول ما تساوي $2 \times 10^{-2} M$، فإنَّ $[OH^-]$ هو

المحلولُ الذي له أقلُّ تركيز $H_3O^+$ من المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو

أحد محاليل المواد الآتية المتساوية التركيز يكون فيه تركيز $[OH^-]$ الأعلى، هو

المحلولُ الذي له أقل قيمة ⁦pH⁩ من المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، هو

المحلولُ الذي له أعلى ⁦pH⁩ في المحاليل الآتية التي لها التركيز نفسه، هو

المحلول الذي له أقل ⁦pH⁩ من محاليل المواد الآتية المتساوية التركيز، هو

يتأيّن الحمض الضعيف الذي رمزه الافتراضي ⁦HA⁩ وتركيزه $3.6 \times 10^{-3}\text{M}$ عند درجة حرارة $25^{\circ}\text{C}$ في الماء حسب المعادلة الآتية

، إذا كان $[\text{A}^-]$ يساوي $9.4 \times 10^{-4}\text{M}$؛ فإن قيمة ثابت تأيّن الحمض $K_a$ تساوي

يتأين الحمض الضعيف الذي رمزه الافتراضي $HA$ وتركيزه $3.6 \times 10^{-3} M$ عند درجة حرارة $25^{\circ}C$ في الماء حسب المعادلة الآتية

، إذا كان $[A^-]$ يساوي $9.4 \times 10^{-4} M$؛ فإنّ قيمة ثابت تأين الحمض $K_a$ تساوي

يتأين الحمض الضعيف الذي رمزه الافتراضي ⁦HA⁩ وتركيزه $3.6 \times 10^{-3} M$ عند درجة حرارة ⁦25 °C⁩ في الماء حسب المعادلة الآتية

، إذا كان $[A^-] = 9.4 \times 10^{-4} M$؛ فإن قيمة ثابت تأين الحمض $K_a$ تساوي

يتأين حمض ضعيف رمزه الافتراضي ⁦HA⁩ تركيزه $3.6 \times 10^{-3} M$ في الماء وفق المعادلة الآتية:

، إذا كان $[A^-]$ عند الاتزان يساوي $9.4 \times 10^{-4} M$؛ فإنّ قيمة ثابت تأين $K_a$ للحمض تساوي

محاليل الحموض الضعيفة التي لها الرموز الافتراضية ⁦(HX, HQ, HY, HW)⁩ متساوية التركيز، تترتب القواعد المرافقة لها لقوتها كالآتي: ($Q^- > Y^- > X^- > W^-$)، فإن معادلة التفاعل التي يُزاح فيها موضع الاتزان جهة المواد الناتجة، هي

لتحضير محلول القاعدة $C_2H_5NH_2$ رقمه الهيدروجيني ⁦pH⁩ يساوي 11؛ فإنّ كتلة القاعدة ⁦(g)⁩ اللازمة إضافتها إلى ⁦500 ml⁩ من الماء، تساوي: ($K_b = 4.7 \times 10^{-4}, Mr(C_2H_5NH_2) = 45 g/mol$) (أهمل التغيّر في الحجم)

لتحضير محلول من حمض $C_6H_5COOH$ حجمه ⁦2L⁩ والرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ له 4، وثابت تأين الحمض $K_a=6.3 \times 10^{-5}$؛ فإن عدد مولات الحمض ⁦(mol)⁩ اللازم لتحضير هذا المحلول يساوي

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه (0.4) مول/لتر، فإن تركيز $[H_3O^+]$ (مول/لتر) يساوي: ($K_w = 1 imes 10^{-14}$، $K_b = 1 imes 10^{-5}$)

محلول قاعدة تركيزه ⁦(0.4 M)⁩ وقيمة ⁦pH⁩ له (12)، فإن قيمة ($K_b$) للقاعدة يساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه ⁦(1 M)⁩⁠، فإن التعبير الصحيح الذي يُمثّل تركيز أيون $H_3O^+$ في محلول القاعدة، هو

محلول القاعدة الضعيفة $N_2H_4$ تركيزه ⁦(0.01 M)⁩⁠، فإن