من الملخص
تعتمد حسابات المعايرة على تتبع عدد مولات الأيونات المتبقية في المحلول بعد كل إضافة. في حالة معايرة حمض قوي (مثل HCl) مع قاعدة قوية (مثل NaOH): قبل إضافة القاعدة: يكون المحلول حمضياً خالصاً، وتركيز [H_3O^+] يساوي تركيز الحمض القوي. عند إضافة كمية من القاعدة أقل من نقطة التكافؤ: يتبقى فائض من الحمض، ويُحسب pH بناءً عليه. عند نقطة التكافؤ: يتساوى عدد المولات ويكون pH = 7 (في حالة قوي مع قوي).
سؤال من بنك الأسئلة
أي مصطلح يطابق الوصف الآتي: النقطة التي تتساوى فيها كمياً مولات أيونات H^+ من الحمض مع مولات OH^- من القاعدة وفق معادلة التفاعل.
موضوعات أخرى في الوحدة