أسئلة الكيمياء الوزارية: الوحدة ٤: الحُموض والقواعد وتطبيقاتها

كلّ المواد الآتية تُعدّ حموضًا وفق مفهوم آرهينيوس، ما عدا:

في التفاعل الآتي: ⁦A + H₂PO₄⁻ ⇌ HCN + B⁩ ، الصيغتان الكيميائيّتان للمادتين ⁦A, B⁩ ، هما:

ترتّب الحموض (⁦H₂SO₃⁩ , ⁦C₆H₅COOH⁩ , ⁦HNO₂⁩) متساوية التركيز وفق قيمة ⁦pH⁩ كما يأتي: (⁦C₆H₅COOH⁩ > ⁦HNO₂⁩ > ⁦H₂SO₃⁩)، فإنّ المعادلة التي يكون فيها موضع الاتزان مُزاحًا نحو تكوين المواد الناتجة، هي:

كلّ المواد الآتية تُعدّ حموضًا وفق مفهوم آرهينيوس، ما عدا:

في التفاعل الآتي: ⁦A + H₂PO₄⁻ ⇌ HCN + B⁩ ، الصيغتان الكيميائيّتان للمادتين ⁦A, B⁩ ، هما:

القاعدة المرافقة الأقلّ قدرة على استقبال البروتون من الحمض في أثناء التفاعل، هي:

كلّ الآتية تُعدّ موادّ أمفوتيريّة، ما عدا:

ترتّب الحموض (⁦H₂SO₃⁩ , ⁦C₆H₅COOH⁩ , ⁦HNO₂⁩) متساوية التركيز وفق قيمة ⁦pH⁩ كما يأتي: (⁦C₆H₅COOH⁩ > ⁦HNO₂⁩ > ⁦H₂SO₃⁩)، فإنّ المعادلة التي يكون فيها موضع الاتزان مُزاحًا نحو تكوين المواد الناتجة، هي:

كلّ المواد الآتية تُعدّ حموضًا وفق مفهوم آرهينيوس، ما عدا:

الزوج المترافق الذي ينتُج عن تفاعل ⁦F⁻⁩ مع ⁦HS⁻⁩، هو:

في التفاعل الآتي: ⁦A + H₂PO₄⁻ ⇌ HCN + B⁩ ، الصيغتان الكيميائيّتان للمادتين ⁦A, B⁩ ، هما:

القاعدة المرافقة الأقلّ قدرة على استقبال البروتون من الحمض في أثناء التفاعل، هي:

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض ⁦HBr⁩ في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة ⁦pOH⁩ للمحلول تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

أُجريت تجربة لعملية مُعايرة، فمُلِئت السحّاحة بمحلول حمض ⁦HCl (0.1 M)⁩⁠، ووُضع ⁦(25 mL)⁩ من القاعدة ⁦NaOH⁩ في دورق مخروطي، وعندما تغيّر لون الكاشف كان تركيز القاعدة ⁦(0.2 M)⁩⁠، الشكل الذي يُمثّل عملية المُعايرة في هذه التجربة، هو:

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض ⁦HBr⁩ في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة ⁦pOH⁩ للمحلول تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

محلول القاعدة ⁦KOH⁩ تركيزه ⁦0.02 M⁩⁠، فإنّ تركيز أيونات ⁦H₃O⁺ (M)⁩ فيه تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

يتعادل ⁦25 mL⁩ من محلول القاعدة ⁦NaOH⁩ تركيزه ⁦0.2 M⁩ تمامًا مع محلول حمض ⁦HCl⁩ تركيزه ⁦0.1 M⁩ ، فإنّ حجم محلول حمض ⁦HCl⁩ بوحدة ⁦(mL)⁩ يساوي:

أُذيبَ ⁦0.05 mol⁩ من الحمض ⁦HBr⁩ في ⁦0.5 L⁩ من الماء، فإنّ قيمة ⁦pOH⁩ للمحلول تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

محلول القاعدة ⁦KOH⁩ تركيزه ⁦0.02 M⁩⁠، فإنّ تركيز أيونات ⁦H₃O⁺ (M)⁩ فيه تساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

يتعادل ⁦25 mL⁩ من محلول القاعدة ⁦NaOH⁩ تركيزه ⁦0.2 M⁩ تمامًا مع محلول حمض ⁦HCl⁩ تركيزه ⁦0.1 M⁩ ، فإنّ حجم محلول حمض ⁦HCl⁩ بوحدة ⁦(mL)⁩ يساوي:

يتأيّن الكاشف الحمضي ⁦HIn⁩ في الماء وفق المعادلة الآتية: ⁦HIn(aq) [⁩لون ⁦(1)] + H₂O(l) ⇌ In⁻(aq) [⁩لون ⁦(2)] + H₃O⁺(aq)⁩ عند إضافة محلول الكاشف إلى محلول قاعدة يحتوي على تركيز عالٍ من أيونات ⁦OH⁻⁩ ، فإنّ العبارة الصحيحة في ما يأتي، هي:

العلاقة الصحيحة التي تصف محلولاً حمضيًا، هي: ⁦(Kw = 1 × 10⁻¹⁴)⁩

تُستخدم الشحوم الصابونية في تشحيم الآلات والسيارات لتقليل الاحتكاك؛ فالمادة المستخدمة في صناعة الصابون الشحمي، هي:

يُمثّل الشكل المجاور منحنى معايرة ⁦(20 mL)⁩ من محلول حمض ⁦HBr⁩ بمحلول القاعدة ⁦NaOH⁩ الذي له ⁦pH⁩ يساوي 13؛ فإنّ تركيز محلول ⁦HBr (M)⁩ يساوي:

المعلومات الآتية متعلّقة بحموض ضعيفة متساوية التركيز لها الرموز الافتراضية ⁦(HW, HX, HY, HZ)⁩⁠.

• تأيّن الحمض ⁦HZ⁩ أكبر من تأيّن الحمض ⁦HX⁩
• الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لمحلول الملح ⁦KY⁩ أكبر منه لمحلول الملح ⁦KX⁩ لهما التركيز نفسه
• تركيز أيونات ⁦OH⁻⁩ في محلول ⁦HW⁩ أقلّ منه في محلول الحمض ⁦HZ⁩ فإنّ رمز الحمض الذي له أعلى تركيز ⁦H₃O⁺⁩⁠، هو:

محلول القاعدة ⁦N₂H₄⁩ رقمه الهيدروجيني ⁦pH⁩ يساوي 9 ، فإنّ عدد مولات القاعدة ⁦(mol)⁩ اللازم إضافتها إلى ⁦400 mL⁩ من الماء لتحضير هذا المحلول يساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$ , $K_b = 1.7 \times 10^{-6}$)

يبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية ⁦(A, B, C, D)⁩ تركيز كلّ منها ⁦1 M⁩ وبعض المعلومات المتعلّقة بها. ($K_w = 1 \times 10^{-14}$) فإنّ الحمض المُرافق الأقوى هو:

محلول القاعدة ⁦N₂H₄⁩ رقمه الهيدروجيني ⁦pH⁩ يساوي 9 ، فإنّ عدد مولات القاعدة ⁦(mol)⁩ اللازم إضافتها إلى ⁦400 mL⁩ من الماء لتحضير هذا المحلول يساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$, $K_b = 1.7 \times 10^{-6}$)

يبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية ⁦(A, B, C, D)⁩ تركيز كلّ منها ⁦1 M⁩ وبعض المعلومات المتعلّقة بها. فإنّ الحمض المُرافق الأقوى هو : ($K_w = 1 \times 10^{-14}$)

المعلومات الآتية متعلّقة بحموض ضعيفة متساوية التركيز لها الرموز الافتراضية ⁦(HW, HX, HY, HZ)⁩⁠.

• تأيُّن الحمض ⁦HZ⁩ أكبر من تأيُّن الحمض ⁦HX⁩
• الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لمحلول الملح ⁦KY⁩ أكبر منه لمحلول الملح ⁦KX⁩ لهما التركيز نفسه
• تركيز أيونات ⁦OH⁻⁩ في محلول ⁦HW⁩ أقلّ منه في محلول الحمض ⁦HZ⁩ فإنّ رمز الحمض الأقوى، هو:

محلول القاعدة ⁦N₂H₄⁩ رقمه الهيدروجيني ⁦pH⁩ يساوي 9 ، فإنّ عدد مولات القاعدة ⁦(mol)⁩ اللازم إضافتها إلى ⁦400 mL⁩ من الماء لتحضير هذا المحلول يساوي: ($K_w = 1 \times 10^{-14}$, $K_b = 1.7 \times 10^{-6}$)

يبيّن الجدول المجاور عدد من محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية ⁦(A, B, C, D)⁩ تركيز كلّ منها ⁦1 M⁩ ، وقيمة ثابت تأيّن القاعدة $K_b$ لكلّ منها عند درجة حرارة معيّنة. أجب عن الفقرتين (12, 13) الآتيتين:

يبيّن الجدول المجاور عدد من محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية ⁦(A, B, C, D)⁩ تركيز كلّ منها ⁦1 M⁩ ، وقيمة ثابت تأيّن القاعدة $K_b$ لكلّ منها عند درجة حرارة معيّنة. أجب عن الفقرتين (12, 13) الآتيتين:

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه ⁦(1 M)⁩⁠، فإنّ التعبير الصحيح الذي يُمثّل تركيز أيون ⁦H₃O⁺⁩ في محلول القاعدة، هو:

محلول قاعدة تركيزه ⁦(0.4 M)⁩ وقيمة ⁦pH⁩ له (12)، فإنّ قيمة ⁦(Kb)⁩ للقاعدة يساوي: ⁦(Kw = 1 × 10⁻¹⁴)⁩

تترتب القواعد المرافقة متساوية التركيز حسب قوتها كما يأتي: ($\mathrm{CN^{-} > BrO^{-} > ClO^{-} > CH_3COO^{-}}$)، فإن صيغة الحمض الذي له أعلى ⁦pOH⁩ ، هي:

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له قيمة ⁦pH⁩ أقلّ من 7 :

محلول منظِّم له الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ يساوي 6.36 مكوَّن من الحمض والملح ⁦(KX, HX)⁩ لهما التركيز نفسه، إذا كانت قيمة $K_a$ للحمض تساوي ⁦[H₃O⁺]⁩ في المحلول. عند إضافة الحمض ⁦HCl⁩ تركيزه ⁦0.01 M⁩ ، تغيّرت قيمة ⁦pH⁩ للمحلول بمقدار 0.02 ، فإنّ نسبة تركيز الملح إلى الحمض بعد إضافة الحمض القوي تساوي: (⁦log 4.365 = 0.64⁩ , ⁦log 4.57 = 0.66⁩)

المعلومات الآتية متعلّقة بحموض ضعيفة متساوية التركيز لها الرموز الافتراضية ⁦(HW, HX, HY, HZ)⁩⁠.

• تأيُّن الحمض ⁦HZ⁩ أكبر من تأيُّن الحمض ⁦HX⁩
• الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لمحلول الملح ⁦KY⁩ أكبر منه لمحلول الملح ⁦KX⁩ لهما التركيز نفسه
• تركيز أيونات ⁦OH⁻⁩ في محلول ⁦HW⁩ أقلّ منه في محلول الحمض ⁦HZ⁩ فإنّ رمز الحمض الذي له أقلّ رقم هيدروجيني ⁦pH⁩⁠، هو:

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له قيمة ⁦pH⁩ أقلّ من 7 :

محلول منظِّم له الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ يساوي 6.36 مكوَّن من الحمض والملح ⁦(KX, HX)⁩ لهما التركيز نفسه، إذا كانت قيمة $K_a$ للحمض تساوي ⁦[H₃O⁺]⁩ في المحلول. عند إضافة الحمض ⁦HCl⁩ تركيزه ⁦0.01 M⁩ ، تغيّرت قيمة ⁦pH⁩ للمحلول بمقدار 0.02 ، فإنّ نسبة تركيز الملح إلى الحمض بعد إضافة الحمض ⁦HCl⁩ تساوي: (⁦log 4.365 = 0.64⁩ , ⁦log 4.57 = 0.66⁩)

الملح الذي يُعدّ ذوبانه في الماء تميُّهًا، هو:

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له قيمة ⁦pH⁩ أقلّ من 7 :

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أقلّ ⁦pOH⁩⁠، هو

الشكل الصحيح الذي يُمثّل التغيّر الذي يحدث لمحلول منظّم قاعدي ⁦(NH₃/NH₄Cl)⁩ عند إضافة كمية قليلة من محلول الحمض ⁦HCl⁩ إليه:

محلول منظّم حجمه ⁦(1 L)⁩⁠، يتكوّن من حمض البنزويك ⁦C₆H₅COOH⁩ وملح بنزوات الصوديوم ⁦C₆H₅COONa⁩ ، إذا كانت نسبة تركيز الملح إلى تركيز الحمض تساوي (10). وبعد إضافة كمية من ⁦NaOH⁩ إلى المحلول أصبحت نسبة تركيز الملح إلى تركيز الحمض تساوي (21)؛ فإنّ التغيّر في قيمة ⁦pH⁩ يساوي: (⁦Ka = 6.3 × 10⁻⁵⁩ , ⁦log 3 = 0.477⁩ , ⁦log 6.3 = 0.799⁩ ، أهمل التغيّر في الحجم)

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أعلى ⁦pH⁩ ، هو:

عند إذابة الملح ⁦NaOCl⁩ في الماء، فإنّ الأيون الذي يتفاعل مع الماء، هو: