أسئلة الكيمياء الوزارية: الوحدة ٥: الكيمياء الحركية

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، إذا كانت العلاقة بين سرعة استهلاك أو تكوين المواد الافتراضية ⁦(A, B, C)⁩ كما يأتي: $-\frac{1}{2}\frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ , $-\frac{1}{3}\frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ فإنّ المعادلة الصحيحة التي تُمثّل التفاعل، هي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيّر تركيز المادة ⁦(A)⁩ مع الزمن ⁦(s)⁩⁠، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة المتوسّطة لتفاعل المادة ⁦(A)⁩ بوحدة ⁦(M.s⁻¹)⁩ تساوي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيّر تركيز المادة ⁦(A)⁩ مع الزمن ⁦(s)⁩⁠، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة اللّحظية ⁦(M.s⁻¹)⁩ للمادة ⁦(A)⁩ عند الزمن ⁦(30 s)⁩ تساوي:

يمثّل الشكل المجاور التغيّر في عدد مولات مادتين افتراضيّتين ⁦(A, B)⁩ ، في تفاعل ما خلال ⁦(10 s)⁩⁠، إذا علمت أنّ حجم الوعاء ⁦(1 L)⁩⁠، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، إذا كانت العلاقة بين سرعة استهلاك أو تكوين المواد الافتراضية ⁦(A, B, C)⁩ كما يأتي: $-\frac{1}{2}\frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ , $-\frac{1}{3}\frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ فإنّ المعادلة الصحيحة التي تُمثّل التفاعل، هي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيُّر تركيز المادة ⁦A⁩ مع الزمن ⁦(s)⁩⁠، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة المتوسّطة لتفاعل المادة ⁦A⁩ بوحدة ⁦(M.s⁻¹)⁩ تساوي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيُّر تركيز المادة ⁦A⁩ مع الزمن ⁦(s)⁩⁠، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة اللّحظية ⁦(M.s⁻¹)⁩ للمادة ⁦A⁩ عند الزمن ⁦30 s⁩ تساوي:

في التفاعل الافتراضي: ⁦3A + B → 4C⁩ ، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، إذا كانت العلاقة بين سرعة استهلاك أو إنتاج المواد الافتراضية ⁦(A, B, C)⁩ كما يأتي: $-\frac{1}{2}\frac{\Delta[A]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ , $-\frac{1}{3}\frac{\Delta[B]}{\Delta t} = \frac{1}{4}\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ فإنّ المعادلة الصحيحة التي تُمثّل التفاعل، هي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيُّر تركيز المادة ⁦A⁩ مع الزمن ⁦(s)⁩⁠، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة المتوسّطة لتفاعل المادة ⁦A⁩ بوحدة ⁦(M.s⁻¹)⁩ تساوي:

يُمثّل الرسم البياني المجاور تغيُّر تركيز المادة ⁦A⁩ مع الزمن ⁦(s)⁩⁠، ادرسه ثمّ أجب عن الفقرتين (28, 29) الآتيتين: السرعة اللّحظية ⁦(M.s⁻¹)⁩ للمادة ⁦A⁩ عند الزمن ⁦30 s⁩ تساوي:

يَحدث التفاعل الآتي: ⁦CO(g) + NO₂(g) → CO₂(g) + NO(g)⁩ عند درجة حرارة معيّنة، تغيَّر تركيز المادة ⁦CO₂⁩ من ⁦0.1 M⁩ إلى ⁦0.3 M⁩ خلال ⁦20 s⁩ ، فإنّ سرعة استهلاك المادة ⁦NO₂⁩ بوحدة ⁦(M.s⁻¹)⁩ خلال الفترة الزمنية نفسها يساوي:

يتفاعل الهيموجلوبين ⁦(Hb)⁩ مع أوّل أكسيد الكربون ⁦(CO)⁩ مسبّبًا حالة من الاختناق وتلَف الخلايا. تمّ دراسة سرعة التفاعل بينهما عند درجة حرارة ⁦(20 °C)⁩ وسُجّلت البيانات المتعلّقة بسرعة التفاعل كما في الجدول المجاور،

فإنّ قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل ⁦(k)⁩⁠، هو:

في التفاعل الافتراضي: ⁦A + B →⁩ نواتج ، إذا كانت:

• وحدة قياس ⁦k⁩ هي ⁦(M⁻².s⁻¹)⁩
• عند مضاعفة تركيز المادة ⁦(A)⁩ ثلاث مرّات مع ثبوت تركيز المادة ⁦(B)⁩ تضاعفت سرعة التفاعل ثلاث مرّات. فإنّه عند مضاعفة تركيز كلّ من المادتين ⁦(A)⁩ و ⁦(B)⁩ مرّتين، تتضاعف سرعة التفاعل بمقدار :

يُمثّل الشكل المجاور تغيُّر تركيز المادة التي رمزها الافتراضي ⁦Z⁩ عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ قانون سرعة هذا التفاعل، هو:

في التفاعل الآتي: ⁦CH₃CH₂Cl + NaOH → CH₃CH₂OH + NaCl⁩ ، قِيست السرعة الابتدائية للتفاعل لثلاث تجارب عند درجة حرارة معيّنة وسُجِّلت النتائج كما في الجدول المجاور، فإنّ قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل ⁦(k)⁩⁠، هي:

في التفاعل الافتراضي: ⁦A + B →⁩ نواتج ، إذا كانت:

• وحدة قياس ⁦k⁩ هي ⁦(M⁻².s⁻¹)⁩
• عند مضاعفة تركيز المادة ⁦A⁩ ثلاث مرّات مع ثبوت تركيز المادة ⁦B⁩ تضاعفت سرعة التفاعل ثلاث مرّات، فإنّه عند مضاعفة تركيز كلّ من المادتين ⁦A⁩ و ⁦B⁩ مرّتين، تتضاعف سرعة التفاعل بمقدار :

جرى قياس السرعة الابتدائية لثلاث تجارب عند درجة حرارة ثابتة للتفاعل: ⁦2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)⁩ وسُجّلت النتائج كما في الجدول الآتي، فإنّ قانون سرعة هذا التفاعل، هو:

في التفاعل الآتي:

⁦NO₂(g) + 2HCl(g) → NO(g) + H₂O(g) + Cl₂(g)⁩

سُجّلت المعلومات الآتية للتفاعل عند درجة حرارة معينة: • السرعة الابتدائية للتفاعل تساوي ⁦2.8 × 10⁻³ M.s⁻¹⁩ عندما يكون تركيز ⁦HCl⁩ يساوي ⁦0.3M⁩ • قيمة ثابت سرعة التفاعل ⁦k⁩ تساوي ⁦1.55 × 10⁻¹ M⁻¹.s⁻¹⁩ • مضاعفة تركيز ⁦NO₂⁩ مرّتين بثبات تركيز ⁦HCl⁩ تضاعفت سرعة التفاعل مرّتين فإنّ تركيز ⁦NO₂⁩ بوحدة ⁦(M)⁩ يساوي:

تُبيّن الأشكال الآتية لحظة خَلْط مادتين متفاعلتين لهما الرمزان الافتراضيان ⁦(A, B)⁩ في الأوعية ⁦(Q, R, S, T)⁩ لها الحجم نفسه وعند درجة حرارة ثابتة، إذا كان التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة للمادة ⁦(B)⁩⁠، والرتبة الثانية بالنسبة للمادة ⁦(A)⁩⁠، فإنّ التفاعل الأسرع يحدث في الوعاء:

التفاعل الافتراضي الآتي: ⁦A + B + C → D + E⁩ قانون السرعة له $R = k[A]²[B]¹$ عند درجة حرارة معينة، أحد التغيّرات الآتية له أقلّ تأثير في سرعة هذا التفاعل:

في التفاعل الافتراضي ⁦2A + 2B → 4D⁩ ، وقيمة ثابت سرعة التفاعل $K = 0.1 M.s⁻¹$ ؛ فإنّ رتبة التفاعل للمادة ⁦B⁩ تساوي:

يُمثّل الشكل المجاور سرعة استهلاك ⁦H₂O₂⁩ في التفاعل الآتي: ⁦2H₂O₂(aq)⁩

⁦2H₂O(l) + O₂(g)⁩ عند درجة حرارة مُعيّنة؛ فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل ما، عند مضاعفة تركيز المادة ⁦A⁩ مرتين مع ثبات تركيز المادة ⁦B⁩ تضاعفت سرعة التفاعل مرتين، وعند مضاعفة كل من ⁦A⁩ و ⁦B⁩ معًا مرتين تضاعفت سرعة التفاعل 8 مرات، فإن وحدة قياس ثابت سرعة هذا التفاعل ⁦k⁩⁠، هي:

يمثّل الشكل المجاور سير تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ طاقة المواد المتفاعلة ⁦(kJ)⁩ تساوي:

يُمثّل الشكل المجاور توزيع الطاقة الحركيّة على الجُسيمات لتفاعل ما عند درجتَي حرارة مختلفتين ⁦(T₁, T₂)⁩⁠، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تجربة تفاعلَ ⁦20 mL⁩ من حمض الهيدروكلوريك ⁦HCl⁩ بتراكيز مختلفة مع كمّيات متساوية من كربونات الكالسيوم ⁦CaCO₃⁩ عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ حجم غاز ⁦CO₂⁩ الناتج يكون أكبر عند أحد الظروف الآتية:

يُمثّل الشكل المجاور توزيع الطاقة الحركيّة على الجُسيمات لتفاعل ما عند درجتَي حرارة مختلفتين ⁦(T₁, T₂)⁩⁠، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، كانت طاقة التنشيط للتفاعل العكسي ⁦40 kJ⁩ وطاقة المعقّد المنشّط ⁦140 kJ⁩ وطاقة المواد المتفاعلة ⁦20 kJ⁩ ، فإنّ قيمة التغيّر في المحتوى الحراري ⁦(kJ)⁩ تساوي:

في التفاعل الافتراضي: ⁦100 kJ + A + B →⁩ نواتج ، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

إذا كانت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي ⁦70 kJ⁩ والتغيّر في المحتوى الحراري ⁦−50 kJ⁩ ، فإنّ طاقة التنشيط للتفاعل العكسي ⁦(kJ)⁩ تساوي:

يمثّل الشكل المجاور سير تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ طاقة المواد المتفاعلة ⁦(kJ)⁩ تساوي:

تحترق نشارة الخشب بسرعة أكبر من احتراق قطعة خشب لهما الكتلة نفسها وعند الظروف نفسها، فإنّ العامل المؤثِّر في سرعة هذا التفاعل، هو:

في تجربة تفاعلَ ⁦20 mL⁩ من حمض الهيدروكلوريك ⁦HCl⁩ بتراكيز مختلفة مع كمّيات متساوية من كربونات الكالسيوم ⁦CaCO₃⁩ عند درجة حرارة معيّنة، فإنّ حجم غاز ⁦CO₂⁩ الناتج يكون أكبر عند أحد الظروف الآتية:

يُمثّل الشكل المجاور توزيع الطاقة الحركيّة على الجُسيمات لتفاعل ما عند درجتَي حرارة مختلفتين ⁦(T₁, T₂)⁩⁠، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معيّنة، كانت طاقة التنشيط للتفاعل العكسي ⁦40 kJ⁩ وطاقة المعقّد المنشّط ⁦140 kJ⁩ وطاقة المواد المتفاعلة ⁦20 kJ⁩ ، فإنّ قيمة التغيّر في المحتوى الحراري ($\Delta H$) بوحدة ⁦(kJ)⁩ تساوي: