امتحان الكيمياء الوزاري 2025، الدورة التكميلية، مع الإجابات

تُعدّ جميع المواد الآتية حموضًا وفق مفهوم برونستد - لوري، ما عدا:

جميع الأيونات الآتية تسلك سلوكًا أمفوتيريًا، ما عدا:

يعتمد مفهوم لويس للحمض والقاعدة على انتقال زوج أو أكثر من الإلكترونات غير الرابطة من القاعدة إلى الحمض في أثناء التفاعل، كما في المعادلة الآتية: NH₃ + ⁦H⁺⁩ ⇌ ⁦NH₄⁺⁩ فإن عدد الروابط التناسقية في الأيون ($\mathrm{NH_4^{+}}$)، هو:

العلاقة الصحيحة التي تصف محلولاً حمضيًا، هي: (Kw = ⁦1 × 10⁻¹⁴⁩)

في التفاعل الافتراضي الآتي: HX + ⁦Y⁻⁩ ⇌ HY + ⁦X⁻⁩ ، إذا كانت القاعدة المرافقة للحمض (HX) أضعف من القاعدة المرافقة للحمض (HY)، فإن إحدى العبارات الآتية صحيحة:

تُستخدم الشحوم الصابونية في تشحيم الآلات والسيارات لتقليل الاحتكاك؛ فالمادة المستخدمة في صناعة الصابون الشحمي، هي:

يُمثّل الشكل المجاور منحنى معايرة (⁦20 mL⁩) من محلول حمض HBr بمحلول القاعدة NaOH الذي له pH يساوي 13؛ فإنّ تركيز محلول HBr (M) يساوي:

يتضمّن الجدول المجاور معلومات لثلاثة محاليل حموض ضعيفة رموزها الافتراضية (HA, HB, HC) متساوية التركيز ⁦0.01 M⁩ ، فإنّ التفاعل الذي يرجّح جهة الاتّزان نحو المواد الناتجة (Kw = ⁦1 × 10⁻¹⁴⁩)، هو:

محلول قاعدة ضعيفة تركيزه (⁦1 M⁩)، فإنّ التعبير الصحيح الذي يُمثّل تركيز أيون $\mathrm{H_3O^{+}}$ في محلول القاعدة، هو:

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أقلّ pOH، هو

الشكل الصحيح الذي يُمثّل التغيّر الذي يحدث لمحلول منظّم قاعدي (NH₃/NH₄Cl) عند إضافة كمية قليلة من محلول الحمض HCl إليه:

محلول قاعدة تركيزه (⁦0.4 M⁩) وقيمة pH له (12)، فإنّ قيمة (Kb) للقاعدة يساوي: (Kw = ⁦1 × 10⁻¹⁴⁩)

محلول منظّم حجمه (⁦1 L⁩)، يتكوّن من حمض البنزويك C₆H₅COOH وملح بنزوات الصوديوم C₆H₅COONa ، إذا كانت نسبة تركيز الملح إلى تركيز الحمض تساوي (10). وبعد إضافة كمية من NaOH إلى المحلول أصبحت نسبة تركيز الملح إلى تركيز الحمض تساوي (21)؛ فإنّ التغيّر في قيمة pH يساوي: (Ka = ⁦6.3 × 10⁻⁵⁩ , log 3 = 0.477 , log 6.3 = 0.799 ، أهمل التغيّر في الحجم)

عدد تأكسد ذرة الكلور (Cl) يساوي (+1) في:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يمثل نصف تفاعل اختزال، هو:

في نصف تفاعل التأكسد الافتراضي الآتي: $\mathrm{X_2O_3^{\,y} \rightarrow XO_3^{\,y}}$ ، إذا علمت أن عدد الإلكترونات اللازم لموازنة نصف التفاعل يساوي (⁦4e⁩⁻)، فإن قيمة (y) تساوي:

في التفاعل الآتي: ⁦ClO₃⁻⁩(aq) → ⁦ClO₄⁻⁩(aq) + ⁦ClO₂⁻⁩(aq) ، فإن عدد مولات أيونات $\mathrm{H^{+}}$ اللازم إضافتها لموازنة نصف تفاعل التأكسد يساوي:

يحدث التفاعل الآتي في وسط حمضي: ⁦Cl⁻⁩ + ⁦S₂O₃²⁻⁩ + ⁦IO₃⁻⁩ → ⁦ICl₂⁻⁩ + ⁦SO₄²⁻⁩ فإن عدد مولات أيونات ($\mathrm{Cl^{-}}$) في المعادلة الكلية الموزونة، يساوي:

أجريت أربع تجارب لتفاعل فلزات لها الرموز الافتراضية (X, Y, Z, W) مع حمض HCl تركيزه ⁦1M⁩ عند الظروف نفسها. ونتيجة لذلك تصاعد غاز H₂ كما هو موضح في الشكل المجاور: إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في المعادلتين الآتيتين: ⁦3Cd⁩(s) + ⁦2Cr³⁺⁩(aq) → ⁦3Cd²⁺⁩(aq) + ⁦2Cr⁩(s) E°cell = -⁦0.33 V⁩ ⁦2Ag⁺⁩(aq) + Cd(s) → ⁦Cd²⁺⁩(aq) + ⁦2Ag⁩(s) E°cell = +⁦1.20 V⁩ فإن رمز الخلية الجلفانية المكونة من قطبي (Cr, Ag)، هو:

يبيّن الجدول المجاور بعض أنصاف تفاعلات الاختزال المعيارية وجهودها، فإنّ المادة الناتجة عند المهبط في خلية التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الحديد III (FeI₃)، هي:

خلية جلفانية قطباها (Cu, Co)، إذا علمت أنّ جهد الاختزال المعياري لكلّ من ⁦Cu²⁺⁩, ⁦Co²⁺⁩ E°⁦Co²⁺⁩ = -⁦0.28 V⁩ , E°⁦Cu²⁺⁩ = ⁦0.34 V⁩ جهد الخلية الجلفانية المعياري E°cell (فولت)، يساوي:

تمثّل الأشكال الآتية ثلاث خلايا جلفانية وقيمة جهد الخلية المعياري لكلّ منها، علمًا أنّ (A, B, C) رموز افتراضية لفلزات تُكوّن أيونات ثنائية موجبة. (انظر الشكل) فإنّ الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفق قوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

تُستخدم طريقة الحماية المهبطية لحماية أجسام السفن من التآكل، وتعتمد هذه الطريقة على تشكيل خلية جلفانية، فإنّ معادلة التفاعل عند المصعد في خلية الحماية المهبطية، هي:

عند التحليل الكهربائي لمحلول CuSO₄ باستخدام أقطاب جرافيت، فإنّ الناتج عند القطب الموجب في الخلية، هو:

المعادلة الرياضية التي تُعبّر عن سرعة التفاعل الكيميائي الآتي بدلالة إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة، هي: Zn(s) + ⁦2HCl⁩(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

في التفاعل الآتي: 2NO₂(g) + F₂(g) → 2NO₂F(g) تغيّر تركيز المادة (F₂) من (⁦0.09M⁩) إلى (⁦0.06M⁩) خلال (⁦15s⁩)، فإنّ سرعة إنتاج المادة (NO₂F) بوحدة (M.s⁻¹) خلال الفترة الزمنية نفسها، تساوي:

في التفاعل الافتراضي الآتي: xX + yY → zZ إذا كانت سرعة التفاعل للمواد (X, Y, Z) بوحدة (M.s⁻¹) خلال الفترة الزمنية نفسها وعند درجة حرارة ثابتة كما يأتي: (ΔX/Δt = 0.016) , (ΔY/Δt = 0.032) , (ΔZ/Δt = 0.048) فإنّ قيم المعاملات (x, y, z)، هي:

جرى قياس السرعة الابتدائية لثلاث تجارب عند درجة حرارة ثابتة للتفاعل: ⁦2NO⁩(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) وسُجّلت النتائج كما في الجدول الآتي، فإنّ قانون سرعة هذا التفاعل، هو:

في تفاعل ما، إذا كان التغيّر الكلي لتركيز مادة متفاعلة يساوي (⁦0.1M⁩) خلال فترة زمنية (⁦100s⁩)، فإنّ السرعة المتوسطة بوحدة (M.s⁻¹)، تساوي:

في التفاعل الآتي: NO₂(g) + ⁦2HCl⁩(g) → NO(g) + H₂O(g) + Cl₂(g) سُجّلت المعلومات الآتية للتفاعل عند درجة حرارة معينة: • السرعة الابتدائية للتفاعل تساوي ⁦2.8 × 10⁻³⁩ M.s⁻¹ عندما يكون تركيز HCl يساوي ⁦0.3M⁩ • قيمة ثابت سرعة التفاعل k تساوي ⁦1.55 × 10⁻¹⁩ M⁻¹.s⁻¹ • مضاعفة تركيز NO₂ مرّتين بثبات تركيز HCl تضاعفت سرعة التفاعل مرّتين فإنّ تركيز NO₂ بوحدة (M) يساوي:

تُبيّن الأشكال الآتية لحظة خَلْط مادتين متفاعلتين لهما الرمزان الافتراضيان (A, B) في الأوعية (Q, R, S, T) لها الحجم نفسه وعند درجة حرارة ثابتة، إذا كان التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة للمادة (B)، والرتبة الثانية بالنسبة للمادة (A)، فإنّ التفاعل الأسرع يحدث في الوعاء:

يُمثّل الشكل المجاور ثلاثة أنابيب اختبار تحمل الأرقام (1, 2, 3)، ويحتوي كلّ منها على (⁦10 mL⁩) من محلول النشا، أُضيف (⁦5 mL⁩) من محلول اليود (I₂) إلى كلّ أنبوب اختبار (عند التراكيز نفسها)، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

تُنتج بعض الخلايا في أجسامنا الأنزيمات التي تعمل على تسريع حدوث التفاعلات في الخلايا، حيث تعمل الأنزيمات على:

في تفاعل طارد للطاقة، عند درجة حرارة معيّنة كانت طاقة تنشيط التفاعل الأمامي دون عامل مساعد ضعف طاقة التنشيط الأمامي بوجود عامل مساعد، وطاقة المواد المتفاعلة (⁦40 kJ⁩) وطاقة المعقّد المنشط دون عامل مساعد (⁦100 kJ⁩)، فإنّ مقدار الانخفاض في طاقة تنشيط التفاعل العكسي (kJ) عند استخدام العامل المساعد، يساوي:

يُبيّن الشكل المجاور المعقّد المنشط المتكوّن نتيجة التصادم الفعّال بين جُسيمات (H₂ و I₂)، فإنّ الناتج الصحيح عن هذا التفاعل:

في التفاعل الافتراضي الآتي: A + B + ⁦80 kJ⁩ → D عند درجة حرارة معيّنة، فإذا كانت طاقة المواد الناتجة (⁦95 kJ⁩)، وطاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (⁦135 kJ⁩)، أجب عن الفقرتين (37، 38) الآتيتين: طاقة المعقّد المنشط (kJ)، تساوي:

في التفاعل الافتراضي الآتي: A + B + ⁦80 kJ⁩ → D عند درجة حرارة معيّنة، فإذا كانت طاقة المواد الناتجة (⁦95 kJ⁩)، وطاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (⁦135 kJ⁩):

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (kJ)، تساوي:

الشكل المجاور يوضح آلية أحد أنواع تفاعلات المركبات العضوية، فإن نوع التفاعل، هو :

يتكوّن أيون كربوني ثانوي خلال تفاعل HCl مع أحد المركبات الآتية:

في التفاعل الآتي: X + ⁦2HBr⁩ → CH₃CH₂CBr₂CH₃ ، صيغة المركب العضوي X، هي:

في التفاعل الآتي: H₃C - MgX + HCHO → CH₃CH₂OMgX جميع العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة الكربون المرتبطة بذرة المغنيسيوم (Mg)، ما عدا:

في التفاعل الآتي: C₄H₈O₂ + H₂O ⇌ A + B (HCl مخفف)، إذا علمت أنّه:

• عند تسخين المركب العضوي A مع H₂SO₄ المركز لا يحدث تفاعل.
• المركب B يتفاعل مع NaHCO₃ وينتج غاز CO₂ .

فإنّ صيغة المركب العضوي B، هي:

يبيّن الجدول الآتي نتائج لعدة تجارب أُجريت على ثلاثة مركّبات عضوية علمًا بأنّ جميعها تتكوّن من ذرّتي كربون:

يُختزل المركب العضوي رقم (3) باستخدام LiAlH₄ المذاب في الإيثر الجاف ثم إضافة محلول مخفف من H₂SO₄، فإن صيغة المركب العضوي الناتج:

يبيّن الجدول الآتي نتائج لعدة تجارب أُجريت على ثلاثة مركّبات عضوية علمًا بأنّ جميعها تتكوّن من ذرّتي كربون:

يُحضّر المركب العضوي رقم (1) بخطوة واحدة من جميع الآتية، ما عدا:

يبيّن الجدول الآتي نتائج لعدة تجارب أُجريت على ثلاثة مركّبات عضوية علمًا بأنّ جميعها تتكوّن من ذرّتي كربون:

المواد المستخدمة في تحضير كلورويثان CH₃CH₂Cl من المركب العضوي رقم (2)، هي:

الترتيب الصحيح لتفاعلات تحضير الإستر CH₃COOCH₂CH₃ ، بدءًا من الإيثانال CH₃CHO، هو:

في التفاعل الآتي CO + 2H₂ $\xrightarrow{X}$ CH₃OH ، فإن الرمز (X)، يُشير إلى:

عند تفاعل أيون الكوكسيد CH₃ - CH(⁦O⁻⁩) - CH₃ ، مع CH₃CH₂Cl ، فإن الصيغة الكيميائية للمركب العضوي الناتج، هي:

المركب العضوي في البول الذي يتم الكشف عنه باستخدام اختبار روثيرا كمؤشر للإصابة بمرض السكري غير المكتشف، هو: