امتحان الكيمياء الوزاري 2025، الدورة العامة، مع الإجابات

المادة التي تُعدّ قاعدة وفق مفهوم لويس:

المادة التي يمكنها مَنْح بروتون لمادة أخرى في أثناء التفاعل، هي:

إحدى المواد الآتية ناتجة عن تفاعل $\mathrm{S^{2-}}$ مع الحمض المرافق للقاعدة C₂H₅NH₂، هي:

الشكل الصحيح الذي يُمثّل تأين حمض HF في الماء، هو:

إحدى المواد الآتية تُعدّ مادة أمفوتيرية:

لتحضير محلول من حمض C₆H₅COOH حجمه ⁦2L⁩ والرقم الهيدروجيني pH له 4 ، وثابت تأين الحمض Ka=⁦6.3 x10⁻⁵⁩؛ فإنّ عدد مولات الحمض (mol) اللازم لتحضير هذا المحلول يساوي:

يتأيّن الحمض الضعيف الذي رمزه الافتراضي HA وتركيزه ⁦3.6x10⁻³⁩ M عند درجة حرارة ⁦25°C⁩ في الماء حسب المعادلة الآتية HA + H₂O ⇌ ⁦A⁻⁩ + ⁦H₃O⁺⁩، إذا كان $[\mathrm{A^-}]$ يساوي ⁦9.4x10⁻⁴⁩ M؛ فإنّ قيمة ثابت تأين الحمض Ka تساوي:

يُمثّل الرسم المجاور تركيز الحمض HCl على المحور الأفقي مع متغيّر آخر (X) على المحور العمودي، عند درجة حرارة ثابتة، إحدى الآتية تُمثّل المتغيّر (X):

الرموز الافتراضية الآتية (C ،B ،A) لمحاليل أملاح متساوية التركيز. عند إضافة قطرات من كاشف بروموثيمول الأزرق إلى كلّ منها، ظهرت النتائج الموضّحة في الجدول المجاور، الترتيب الصحيح للمحاليل حسب قيمة الرقم الهيدروجيني pH لها، هو:

ينتج الأيون المشترك ⁻HCOO عن المحلول المكوّن من:

يُمثّل الرسم المجاور العلاقة بين عدد مولات الماء (mol) وحجم محلول حمض HCl تركيزه (M 1). عند معايرة الحمض HCl ليتعادل تمامًا مع ⁦25mL⁩ من محلول القاعدة NaOH كما في المعادلة الآتية: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ؛ فإنّ تركيز القاعدة (M) يساوي:

يُبيّن الجدول المجاور محلولين لقاعدتين ضعيفتين لهما الرمزان الافتراضيان (A و B)، ومعلومات متعلّقة بهما، علمًا أنّ لهما ولأملاحهما التركيز نفسه ويساوي ⁦0.01M⁩ ، ($K_w = 1 \times 10^{-14}$ ، log3.7 = 0.57 ، log2.16 = 0.33)، إحدى العبارات الآتية صحيحة:

محلول منظّم يتكوّن من القاعدة C₆H₅NH₂ والملح C₆H₅NH₃Cl، فإذا كانت نسبة تركيز القاعدة إلى تركيز الملح تساوي 0.2، وقيمة ثابت تأيّن القاعدة $K_b$ تساوي ⁦10⁻¹⁰⁩ × 2.4 ، وعند إضافة ⁦0.01mol⁩ من محلول القاعدة KOH إلى ⁦1L⁩ من المحلول المنظّم، أصبح [⁻OH] يساوي 10⁻¹¹M × 5.28 ؛ فإنّ تركيز (M) C₆H₅NH₂ قبل إضافة الملح يساوي: (أُهمل التغيّر في الحجم)

تُختزل ذرة النتروجين (N) في المُرَكَّب N₂O₃ عند تحوُّله إلى:

نِصْف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد، هو:

التغيُّر في عدد تأكسد الذرّة X في نِصْف التفاعل XO3⁻ → ⁦X⁻⁩ يساوي:

جميع المعادلات الآتية تُمثّل تأكسدًا واختزالاً ذاتيًا، ما عدا:

التفاعل الآتي ⁦BrO₃⁻⁩ (aq) + ⁦C₂O₄²⁻⁩ (aq) $\xrightarrow{H^{+}}$ ⁦Br⁻⁩ (aq) + CO₂(g) ؛ فإنّ عدد مولات الماء H₂O (mol) اللازم إضافته لموازنة نصف تفاعل الاختزال يساوي:

التفاعل الآتي: ⁦IO₃⁻⁩ + HNO₂ → ⁦I⁻⁩ + ⁦NO₃⁻⁩ يحدث في وسط حمضي؛ فإنّ المجموع الجبري للشحنات جهة المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونة يساوي:

يُمثّل الشكل المجاور خلية جلفانية في الظروف المعيارية، إحدى العبارات الآتية صحيحة:

خلية تحليل كهربائي لمحلول بروميد الصوديوم NaBr، عند درجة حرارة ⁦25°C⁩. بالاستعانة بجدول جهود الاختزال المعيارية الآتي؛ فإنّ المعادلة الكليّة الموزونة التي تُعبّر عن التفاعل الذي يحدث، هي:

المعلومات الآتية لأربعة فلزات لها الرموز الافتراضية (D ،C ،B ،A)، تُكوّن جميعها أيونات ثنائية موجبة في محاليلها:

• يُمكن حفظ محلول أحد أملاح الفلز (A) في وعاء مصنوع من الفلز B.
• جهد الخلية الجلفانية المعياري المتكوّنة من قطبي C و B أكبر من جهد الخلية الجلفانية المعياري المتكوّنة من قطبي D و B، ولوحظ نقص في كتلة القطب B في الخليتين.

الترتيب الصحيح للعناصر حسب قوّتها كعوامل مختزلة، هو:

تُعدّ بطارية أيون الليثيوم مصدر الطاقة الرئيس لكثير من وسائل التكنولوجيا، حيث تُستخدم في السيارات الكهربائية والهواتف المحمولة. العبارة الصحيحة التي تصف عملية شحن بطارية أيون الليثيوم، هي:

تستخدم شركات تعدين خام النحاس لإنتاج نحاس عالي النقاوة، إحدى العبارات الآتية صحيحة:

عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي على الأيونات (⁦Ag⁺⁩, ⁦Zn²⁺⁩, ⁦Cu²⁺⁩) بتراكيز متساوية، لوحظ أن ذرات Ag تترسب على المهبط أولاً، تليها ذرات Cu ، ثم ذرات Zn. جميع التفاعلات الآتية تحدث تلقائيًا في الظروف نفسها، ما عدا:

إحدى المواد الآتية تسلك عاملاً مؤكسدًا:

سُجلت بيانات تغيّر تركيز كلّ من المادتين (X وY) في وحدة الزمن، عند درجة حرارة مُعيّنة، كما في الجدول المجاور، العلاقة الصحيحة بين المادتين (Y وX) هي:

التفاعل الافتراضي الآتي: A + B + C → D + E قانون السرعة له R = k[A]²[B]¹ عند درجة حرارة معينة، أحد التغيّرات الآتية له أقلّ تأثير في سرعة هذا التفاعل:

في التفاعل الافتراضي ⁦2A⁩ + ⁦2B⁩ → ⁦4D⁩ ، وقيمة ثابت سرعة التفاعل K=⁦0.1 M.s⁩⁻¹ ؛ فإنّ رتبة التفاعل للمادة B تساوي:

يُمثّل الشكل المجاور سرعة استهلاك H₂O₂ في التفاعل الآتي: 2H₂O₂(aq) $\xrightarrow{\Delta}$ 2H₂O(l) + O₂(g) عند درجة حرارة مُعيّنة؛ فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في معادلة التفاعل الافتراضي الآتي A₂ + B₂ → ⁦2AB⁩ ، العبارة الصحيحة التي تصف الشكل الآتي، هي:

في معادلة التفاعل الافتراضي الآتي: C + ⁦2D⁩ + ⁦90kJ⁩ → CD₂ ، طاقة وَضْع المواد الناتجة ⁦100kJ⁩ وطاقة المُعقّد المُنَشّط دون عامل مساعد ⁦180kJ⁩، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة المُعقّد المُنَشّط بمقدار ⁦30kJ⁩ فإنّ طاقة تنشيط التفاعل الأمامي (kJ) بوجود عامل مساعد تساوي:

يُمثّل الشكل المجاور سَيْر تفاعل ما عند درجة حرارة مُعيّنة، العبارة الصحيحة التي تصف سَيْر هذا التفاعل هي:

• يُمثّل الشكل المجاور سَيْر تفاعل افتراضي عند درجة حرارة مُعيّنة، ادرسه، ثُمَّ أجب عن الفقرات (٣٤، ٣٥، ٣٦).

التعبير الصحيح عن قيمة طاقة المواد المتفاعلة (kJ):

• يُمثّل الشكل المجاور سَيْر تفاعل افتراضي عند درجة حرارة مُعيّنة، ادرسه، ثُمَّ أجب عن الفقرات (٣٤، ٣٥، ٣٦).

التعبير الصحيح عن قيمة طاقة المعقد المنشط (kJ) دون عامل مساعد:

• يُمثّل الشكل المجاور سَيْر تفاعل افتراضي عند درجة حرارة مُعيّنة، ادرسه، ثُمَّ أجب عن الفقرات (٣٤، ٣٥، ٣٦).

التعبير الصحيح عن قيمة طاقة تنشيط التفاعل العكسي (kJ) بوجود عامل مساعد:

أجرى طلبة مجموعة من التجارب لدراسة أثر درجة الحرارة والتركيز في سرعة تفاعل قطعة من الخارصين Zn كتلتها (⁦2g⁩) مع ⁦20mL⁩ من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl، كما هو موضح في الشكل المجاور؛ فإنّ الترتيب الصحيح لسرعة التفاعل من الأسرع إلى الأبطأ هو:

تتأثر سرعة تصلب الخلطة الأسمنتية (الخرسانة) بدرجة الحرارة؛ لذلك يلجأ المهندسون إلى إضافة مواد كيميائية إلى الخلطة مثل كلوريد الكالسيوم في فصل الشتاء والجبس في فصل الصيف. العبارة الصحيحة التي تصف أثر إضافة كل من كلوريد الكالسيوم والجبس في سرعة تصلب الخرسانة هي:

تتحوّل الزيوت السائلة إلى سمن نباتي أو زبدة صلبة بوجود عامل مساعد مناسب وظروف عالية من الضغط والحرارة، نوع التفاعل الذي يُعدّ مثالاً على هذا التحوّل، هو:

تبدأ سلسلة التفاعلات الآتية بالمُركَّب العُضوي Q:

ينتج المركب العضوي Q من اختزال أحد المركبات الآتية:

تبدأ سلسلة التفاعلات الآتية بالمُركَّب العُضوي Q:

صيغة X، هي:

• يُبيّن الجدول الآتي مُركَّبات عُضوية لها الرموز الافتراضية A,B,C,D ومعلومات عنها. ادرسه، ثُمَّ أجب عن الفقرات (٤٢، ٤٣، ٤٤، ٤٥).

صيغة المُرَكَّب العُضوي A، هي:

• يُبيّن الجدول الآتي مُركَّبات عُضوية لها الرموز الافتراضية A,B,C,D ومعلومات عنها. ادرسه، ثُمَّ أجب عن الفقرات (٤٢، ٤٣، ٤٤، ٤٥).

صيغة المُرَكَّب العُضوي B، هي:

• يُبيّن الجدول الآتي مُركَّبات عُضوية لها الرموز الافتراضية A,B,C,D ومعلومات عنها. ادرسه، ثُمَّ أجب عن الفقرات (٤٢، ٤٣، ٤٤، ٤٥).

يمكن اختزال المُرَكَّب D باستخدام أحد العوامل الآتية:

• يُبيّن الجدول الآتي مُركَّبات عُضوية لها الرموز الافتراضية A,B,C,D ومعلومات عنها. ادرسه، ثُمَّ أجب عن الفقرات (٤٢، ٤٣، ٤٤، ٤٥).

جميع العبارات الآتية صحيحة للمُرَكَّب (X)، ما عدا:

جميع الصيغ البنائية الآتية لمُرَكَّبي غرينارد والكيتون مُحتملة لتحضير المُرَكَّب العُضوي ٣-ميثيل-٣- هكسانول CH₃CH₂C(CH₃)(OH)CH₂CH₂CH₃ ، ما عدا:

سلسلة التفاعلات الصحيحة لتحضير الإستر الآتي CH₃COOCH₂CH₃ من المركب إيثان CH₃CH₃، هي:

في التفاعل الآتي: (CH₃)₃COH + HBr (المُركّز) → A، صيغة المركب العضوي (A)، هي:

عند تسخين المركب العضوي (Z) مع محلول مُركّز من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH الكحولي، ينتج مركب يتفاعل مع البروم Br₂ المذاب في ثنائي كلوروميثان CH₂Cl₂؛ فإن صيغة المركب (Z)، هي:

يُستخدم التفاعل الآتي: CH₃CH₂OH $\xrightarrow{W}$ CH₃CHO لتحضير الألديهايد صناعيًا؛ فإن الرمز (W) يشير إلى: