الخواص الحمضية والقاعدية لمحاليل الأملاح

من أين تأتي الأملاح؟

تنتج الأملاح من تفاعلات تتم بين الحموض والقواعد

• $KOH(aq) + HCl(aq) \longrightarrow KCl(aq) + H_2O(l)$
• $NaOH(aq) + HCN(aq) \longrightarrow NaCN(aq) + H_2O(l)$
• $NH_3(g) + HCl(g) \longrightarrow NH_4Cl(s)$

كيف يسلك كل ملح في الماء؟ ننفذ نشاطًا.

نقيس حموضة ثلاثة أملاح بأنفسنا

ثم يصنّف الكتاب الأملاح ويشرح مثالًا: سيانيد الصوديوم.

لماذا يكون ملح سيانيد الصوديوم قاعديًا؟

• تصنَّف الأملاح حسب سلوكها الحمضي والقاعدي إلى أملاح متعادلة أو حمضية أو قاعدية.
• فملح سيانيد الصوديوم $\mathrm{NaCN}$ يُعدّ ملحاً قاعدياً؛ لأنه يتأين في الماء وينتج $Na^+(aq)$ و $CN^-(aq)$.
• أيون $Na^+(aq)$ لا يتميه؛ لأنه ملازم للقاعدة القوية $\mathrm{NaOH}$، وبذلك يكون حمضاً ضعيفاً.
• أيون $CN^-(aq)$ فيتفاعل مع الماء (يتميّه)؛ لأنه ملازم للحمض الضعيف $\mathrm{HCN}$.

• تتكوّن أيونات $\mathrm{OH-}$ فيزداد تركيزها، فيكون تأثير الملح في الماء قاعديًا ($pH > 7$).
• وتستنتج أن: الملح $\mathrm{NaCN}$ المشتق من قاعدة قوية ومن حمض ضعيف له تأثير قاعدي في المحاليل المائية.

تمرين (13): 1. فسّر السلوك الحمضي لمحلول ملح $\mathrm{NH_{4}NO_{3}}$، وضّح ذلك بالمعادلات.

2. رتّب المحاليل المائية للمواد الآتية المتساوية في التركيز حسب تزايد رقمها الهيدروجيني ⁦pH⁩: