الإسترات

الإستر: حمض كربوكسيلي بُدّل هيدروكسيله

الصيغة العامة للاسترات هي: $RCOOR'$

كيف نسمّي إستراً من صيغته؟

تسمية الإستر بالنظام الدولي

• تسمى الإسترات حسب النظام الدولي ⁦(IUPAC)⁩ كالآتي:
• نرقم أطول سلسلة كربونية بدءاً من ذرة الكربون الإسترية.
• نسمي التفرعات مسبوقة بأرقامها إن وجدت.
• نضع اسم الألكان المناظر لأطول سلسلة كربونية، ونتبعه باللاحقة (وات)، ثم نتبعه باسم مجموعة ألكيل ⁦R' (⁩الجزء الكحولي).

الأسترة: حمض + كحول

• ويُنتج هذا التفاعل إستراً، ولكنه يكون تفاعلاً منعكساً؛ ما يعني تحول الإستر مرة أخرى إلى كحول وحمض كربوكسيلي.
• ولكي يسير التفاعل في الاتجاه الأمامي لا بد من امتصاص الماء من وسط التفاعل، ويتم ذلك:
• باستخدام مادة تعشق الماء،
• أو بفصل الإستر الناتج باستمرار طوال سير التفاعل.

روائح الإسترات وغليانها

• الإسترات الأولى (إسترات الميثيل والإيثيل) سوائل رائحتها نفاذة.
• بينما كثير من الإسترات الأخرى لها رائحة زكية تشبه رائحة الفواكه، وكثير منها يوجد في الفاكهة والزهور، وبعضها يُستخدم في صناعة العطور.
• وترتفع درجات غليانها بارتفاع كتلتها المولية، إلا أنها أقل من درجات غليان الحموض المناظرة.

الإستر يتميّأ ويتصبّن

• تتفاعل الإسترات مع الماء لتعطي الحموض الكربوكسيلية والكحولات المناظرة.
• ويتم التفاعل في الوسط المتعادل ببطء، ولكن سرعته تزداد كثيراً بوجود الحموض المعدنية كحفازات.
• ويجري بآلية معاكسة تماماً لآلية الأسترة.

• تفاعل الإستر مع هيدروكسيدات الفلزات القلوية:
• يتفاعل الإستر مع هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم منتجاً الكحول وملح الحمض الكربوكسيلي وهو تفاعل غير منعكس:

• ويُعد هذا التفاعل أساس صناعة الصابون عندما تكون ⁦R⁩ سلسلة كربونية طويلة، ولذلك عُرف هذا التفاعل بتفاعل التصبّن.