الخواص الحمضية والقاعدية لمحاليل الأملاح

تنتج الأملاح من تفاعلات تتم بين الحموض والقواعد، كما في التفاعلات الآتية: $KOH(aq) + HCl(aq) \longrightarrow KCl(aq) + H_2O(l)$ $NaOH(aq) + HCN(aq) \longrightarrow NaCN(aq) + H_2O(l)$ $NH_3(g) + HCl(g) \longrightarrow NH_4Cl(s)$ ولنتعرف سلوك الأملاح الحمضي والقاعدي قم بتنفيذ نشاط (3-4).

المواد والأدوات: نترات الصوديوم $NaNO_3$، وإيثانوات الصوديوم $CH_3COONa$، وكلوريد الأمونيوم $NH_4Cl$، ومقياس الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩، وكؤوس سعة 50 مل، وماء مقطر. خطوات العمل:

1. أذب 2 غم من كل من الأملاح السابقة في 20 مل من الماء المقطر.
2. استخدم مقياس الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لتحديد الرقم الهيدروجيني لكل محلول.
3. أكمل الجدول الآتي:

وعليه تصنف الأملاح حسب سلوكها الحمضي والقاعدي إلى أملاح متعادلة، أو حمضية، أو قاعدية. فملح سيانيد الصوديوم $NaCN$ يُعد ملحاً قاعدياً؛ لأنه يتأين في الماء، وينتج أيونات $Na^+(aq)$، وأيونات $CN^-(aq)$، فأيون $Na^+(aq)$ (لا يتميه)؛ لأنه ملازم للقاعدة القوية $NaOH$، وبذلك يكون حمضاً ضعيفاً. أما أيون $CN^-(aq)$، فيتفاعل مع الماء (يتميه)؛ لأنه ملازم للحمض الضعيف $HCN$.

$NaCN(s) \xrightarrow{H_2O} Na^+(aq) + CN^-(aq)$ $Na^+(aq) + H_2O \longrightarrow \text{لا تفاعل}$ $CN^-(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons HCN(aq) + OH^-(aq)$

تبين لك من المعادلات السابقة تكوّن أيونات $OH^-$ فيزداد تركيزها في المحلول، ويكون تأثير الملح في الماء قاعدياً (⁦pH⁩ > 7). وتستنتج أن: الملح المشتق من قاعدة قوية ومن حمض ضعيف له تأثير قاعدي في المحاليل المائية. تميه الأملاح: قدرة بعض أيونات الأملاح على التفاعل مع الماء وإنتاج أيونات $H_3O^+$ أو $OH^-$ أو كليهما.

تمرين (13): 1. فسّر السلوك الحمضي لمحلول ملح $NH_4NO_3$، وضّح ذلك بالمعادلات.

2. رتّب المحاليل المائية للمواد الآتية في التركيز حسب تزايد رقمها الهيدروجيني ⁦pH⁩: