الخواص العامة للحموض والقواعد

يحتوي البرتقال على حمض الستريك. ما الحموض؟ وما القواعد؟ وما خصائص كل منهما؟ وما العلاقة بينهما؟ يتوقع من الطلبة بعد دراسة هذه الوحدة، والتفاعل مع أنشطتها أن يكونوا قادرين على توظيف دراسة الحموض والقواعد في تطبيقات حياتية وعملية من خلال تحقيق الآتي:

• توظيف مفاهيم أرينيوس، برونستد - لوري، ولويس للتمييز بين الحموض والقواعد.
• حساب الرقم الهيدروجيني في المحاليل المائية للحموض والقواعد القوية والضعيفة.
• تحديد السلوك الحمضي أو القاعدي لمحاليل بعض الأملاح عملياً.
• إجراء الحسابات المتعلقة بالمحلول المنظّم.
• إجراء عملية معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية، وتتبع التغير في قيمة ⁦pH⁩.
• دراسة معايير الجودة للمنظفات في فلسطين، وكتابة تقرير علمي حول زيارة أحد المصانع.

تتميز الحموض والقواعد ببعض الخواص العامة التي تميزها عن غيرها من المركبات الأخرى، ولتتعرف بعض هذه الخواص نفّذ نشاط (1-3).

خطوات العمل:

1. أذب 1 غم من هيدروكسيد الصوديوم في كأس زجاجي يحوي 50 مل ماء مقطر.
2. ضع 20 مل من محلول حمض ⁦HCl⁩ في كأس زجاجي آخر.
3. أضف (2-3) قطرات من كاشف فينولفثالين في كلا المحلولين، ما لون الكاشف في كل منهما؟
4. أحضر أنبوب اختبار زجاجي، وضع فيه 5 مل من حمض ⁦HCl⁩ المخفف، ثم أضف في الأنبوب قطعة من المغنيسيوم ⁦Mg⁩.

• ماذا تلاحظ؟
• اكتب معادلة التفاعل الحاصل في الأنبوب.

تمتاز الحموض بطعمها الحمضي، وقدرة محاليلها على توصيل التيار الكهربائي، وتغيير لون الكواشف المختلفة، وتتفاعل الحموض مع معظم الفلزات وينطلق من التفاعل غاز الهيدروجين، أما القواعد فتتميز بطعمها المر، وتوصيل محاليلها للتيار الكهربائي، وقدرة محاليلها على تغيير لون الكواشف المختلفة. تختلف الحموض بعضها عن بعض وكذلك القواعد في درجة تفككها (تأينها) في الماء، ويؤثر ذلك في نشاطها الكيميائي، وعليه تم تصنيفها إلى حموض وقواعد قوية، أو حموض وقواعد ضعيفة. تمرين (1): يمثل الشكل (1-3) تفاعل صفيحة من الخارصين ⁦Zn⁩ مع الحمضين (⁦HCl⁩, $CH_3COOH$) بنفس التركيز.

• في أي الأنبوبين انطلق الغاز بكمية وبسرعة أكبر؟
• ما اسم الغاز المنطلق؟
• أي الأنبوبين (أ) أم (ب) يحوي على الحمض الأقوى؟
• ماذا تستنتج؟