امتحان الكيمياء الوزاري 2020، الدورة العامة، المهني، مع الإجابات

محلول حمض افتراضي قيمة ⁦Ka⁩ له ⁦(4 × 10⁻⁸)⁩⁠، وتركيز أيونات ⁦H₃O⁺ (4 × 10⁻⁵)⁩ مول/لتر، فإن تركيز هذا الحمض (مول/لتر) يساوي:

يُعد المحلول الذي تكون فيه قيمة ⁦pH⁩ تساوي صفراً محلول لـ:

محلول ⁦KOH⁩ فيه ⁦[H₃O⁺] = 1 × 10⁻¹²⁩ مول/لتر، فإن تركيز المحلول (مول/لتر) يساوي: ⁦(Kw = 1 × 10⁻¹⁴)⁩

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية، وأجب عن الفقرات الآتية (14، 15، 16، 17)

محلول الحمض الأقوى، هو:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية، وأجب عن الفقرات الآتية (14، 15، 16، 17)

محلول الحمض الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات ⁦H₃O⁺⁩، هو:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية، وأجب عن الفقرات الآتية (14، 15، 16، 17)

محلول الحمض الذي يكون فيه تركيز أيونات ⁦OH⁻⁩ يساوي ⁦1 × 10⁻⁸⁩ مول/لتر، هو:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية، وأجب عن الفقرات الآتية (14، 15، 16، 17)

قيمة ⁦Ka⁩ لمحلول الحمض ⁦HB⁩ تساوي:

المادة التي تتسبب في اختزال غيرها في التفاعل، هي:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يساوي ⁦(+2)⁩ في المركب:

عدد تأكسد ذرة الهيدروجين في المركب ⁦CaH₂⁩ يساوي:

في التفاعل ⁦MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O⁩ ، الذرة التي تأكسدت، هي:

العامل المختزل في التفاعل ⁦Al + 3CuCl₂ → 3Cu + AlCl₃⁩ هو:

مقدار التغير في عدد التأكسد لذرة الكربون ⁦C⁩ عند تحوّله من ⁦CH₄⁩ إلى ⁦CH₃Cl⁩⁠، يساوي:

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد، هو:

عدد مولات جزيئات الماء ⁦H₂O⁩ اللازمة لموازنة نصف التفاعل ⁦C₂H₆O → CO₂⁩ تساوي:

عدد مولات الإلكترونات اللازمة لموازنة نصف التفاعل ⁦NO₃⁻ → NO⁩ ، يساوي:

"مقياس لمقدار التغير في كميات المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة في وحدة الزمن"، هي:

وحدة قياس ثابت سرعة تفاعل ما رتبته الكلية (2) عند درجة حرارة معينة، هي:

في التفاعل الافتراضي نواتج → ⁦A⁩ ، قانون سرعة التفاعل س= ⁦k [A]¹⁩ عند درجة حرارة معينة، ⁦[A] = 0.02⁩ مول/لتر، وسرعة التفاعل = ⁦2 × 10⁻⁶⁩ مول/لتر.ث، فإن قيمة ثابت سرعة التفاعل ⁦k⁩ تساوي:

(ملاحظة: البديلان ج و د مطبوعان بالقيمة نفسها في الورقة الوزارية.)

في التفاعل نواتج → ⁦A+B+C⁩ ، رتبة التفاعل للمادة $C = 1$، رتبة التفاعل للمادة $B = 1$ ، ورتبة التفاعل الكلية = 3 عند درجة حرارة معينة فإن قانون سرعة التفاعل، هو:

مادة تركيزها في بداية التفاعل (0.04) مول/لتر وأصبح بعد 20 ثانية 0.02 مول/لتر، فإن معدل سرعة التفاعل (مول/ لتر.ث) يساوي:

إذا كان معدل سرعة استهلاك ⁦A⁩ في التفاعل الافتراضي ⁦3A → B + 2C⁩ يساوي (0.6) مول/لتر، فإن معدل سرعة إنتاج ⁦B (⁩مول/ لتر) يساوي:

قيمة ثابت سرعة التفاعل ⁦k⁩ عند درجة حرارة 25س يساوي ⁦1 × 10⁻²⁩ ث⁻¹، فإن الرتبة الكلية للتفاعل تساوي:

في التفاعل ⁦2A → B + C⁩ ، إذا كانت قيمة $k = ⁦1$\⁦times⁩$10⁻³⁩$ لتر/مول.ث عند درجة حرارة معينة، فإن سرعة هذا التفاعل (مول/لتر) عندما يكون تركيز $A = 0.2$ مول/لتر، تساوي:

زيادة مساحة السطح المعرّض للتفاعل تؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل بسبب زيادة:

إضافة العامل المساعد إلى التفاعل الكيميائي يعمل على زيادة:

ادرس البيانات الواردة في الجدول، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40)

قيمة طاقة وضع المواد الناتجة (كيلوجول)، تساوي:

ادرس البيانات الواردة في الجدول، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40)

قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (كيلوجول) بدون عامل مساعد، تساوي:

ادرس البيانات الواردة في الجدول، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40)

قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلوجول) بوجود عامل مساعد، تساوي:

ادرس البيانات الواردة في الجدول، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40)

قيمة طاقة المعقد المنشط للتفاعل (كيلوجول) بوجود عامل مساعد، تساوي: