امتحان الكيمياء الوزاري 2020، الدورة التكميلية، مع الإجابات

محلول حمض افتراضي ⁦HA⁩ تركيزه (0.02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0.04) مول من بلورات الملح ⁦NaA⁩ فإن قيمة ⁦pH⁩ للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، ⁦Ka⁩ للحمض = ⁦2 × 10⁻⁴⁩):

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم ⁦(H₃O⁺)⁩⁠، هو:

محلول الملح الذي له أقل قيمة ⁦pH⁩ من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج عن تعادل:

محلولان لحمضين افتراضيين (⁦HY⁩ و ⁦HX⁩) لهما التركيز نفسه، تركيز أيونات ⁦H₃O⁺⁩ في محلول الحمض ⁦HX⁩ يساوي (0.01 مول/لتر) وقيمة ⁦pH⁩ لمحلول الحمض ⁦HY⁩ تساوي (3)، فإن العبارة الصحيحة هي:

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية الآتية (⁦KOH, NH⁩₄⁦Cl, KCN, KCl⁩) المتساوية في التركيز وفق ⁦pH⁩

يبين الجدول المجاور عددًا من محاليل أملاح الصوديوم متساوية التركيز، وقيم ⁦Ka⁩ للحموض المكونة لها (عند التركيز نفسه)، أجب عن الفقرتين 16، 17: الملح الأكثر تميها هو:

ينتج الملح ⁦NaNO₂⁩ عن تفاعل ⁦NaOH⁩ مع:

عدد تأكسد ذرة البورون ⁦B⁩ في المركب ⁦BF₃⁩ ، يساوي:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت ⁦S⁩ يكون في:

العامل المختزل في التفاعل ⁦ClO₃⁻ + N₂H₄ → Cl⁻ + NO⁩ ، هو:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي، أجب عن الفقرتين (22، 23):

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقا لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي، أجب عن الفقرتين (22، 23):

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد:

عدد مولات ⁦H⁺⁩ اللازم لموازنة نصف التفاعل ⁦H₂SO₃ → SO₄²⁻⁩ في وسط حمضي يساوي:

عدد مولات ⁦OH⁻⁩ اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي: ⁦Cr₂O₃ + 3NO₃⁻ + 2H₂O → 2CrO₄²⁻ + 3NO₂⁻ + 4H⁺⁩

ادرس المعلومات الواردة في الجدول المجاور، وأجب عن الفقرات (27، 28، 29، 30)، علمًا بأن قيمة جهد الاختزال المعياري للهيدروجين = صفر.

في الخلية الغلفانية التي قطباها ⁦(Ni/Co)⁩⁠، قيمة جهد الاختزال المعياري $E^{\circ}$ (فولت) لأيونات ⁦Co²⁺⁩ تساوي:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول المجاور، وأجب عن الفقرات (27، 28، 29، 30)، علمًا بأن قيمة جهد الاختزال المعياري للهيدروجين = صفر.

قيمة جهد الخلية المعياري $E^{\circ}$ (فولت) لخلية غلفانية قطباها ⁦(Zn/H₂)⁩ تساوي:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول المجاور، وأجب عن الفقرات (27، 28، 29، 30)، علمًا بأن قيمة جهد الاختزال المعياري للهيدروجين = صفر.

العامل المؤكسد الأقوى، هو:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول المجاور، وأجب عن الفقرات (27، 28، 29، 30)، علمًا بأن قيمة جهد الاختزال المعياري للهيدروجين = صفر.

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالخلية الغلفانية التي قطباها ⁦(Ni/Zn)⁩⁠، هي:

خلية غلفانية قطباها ⁦(Cd/Pb)⁩⁠، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب الرصاص ⁦Pb⁩ فإن التفاعل الذي يحدث على المصعد، هو:

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز ⁦Z⁩ بملعقة من الفلز ⁦Y⁩ ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز ⁦X⁩ بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر ⁦X⁩⁠,⁦Y⁩⁠,⁦Z⁩ وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

قانون سرعة تفاعل ما هو س = ⁦k[A]⁩ˣ عند درجة حرارة معينة، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بقيمة ⁦x⁩ :

في التفاعل الافتراضي ⁦A →⁩ نواتج، إذا كانت قيمة $k = ⁦2$\⁦times⁩$10⁻³⁩$ لتر / مول.ث عند درجة حرارة معينة، فإن سرعة هذا التفاعل (مول / لتر.ث) عندما يكون تركيز $A = 0.2$ مول / لتر، تساوي:

الرتبة الكلية لتفاعل ما تساوي (1) عند درجة حرارة معينة، فإن وحدة ثابت السرعة ⁦k⁩ لهذا التفاعل، هي:

في التفاعل الافتراضي ⁦A → C⁩⁠، قانون سرعة التفاعل س=⁦k [A]¹⁩ عند درجة حرارة معينة، وتركيز ⁦[A] = (0.02)⁩ مول/لتر، وسرعة التفاعل= ⁦2.4 × 10⁻⁶⁩ مول/لتر.ث، فإن قيمة ⁦k⁩ تساوي:

في التفاعل الافتراضي: ⁦A+B →⁩ نواتج، رتبة التفاعل للمادة $B=2$، والرتبة الكلية للتفاعل = 3 عند درجة حرارة معينة، فإن قانون سرعة التفاعل هو:

في التفاعل ⁦NO₂ + HCl → NO + H₂O + Cl₂⁩ عند مضاعفة تركيز ⁦NO₂⁩ مرتين تتضاعف سرعة التفاعل مرتين، فإن رتبة التفاعل بالنسبة للمادة ⁦NO₂⁩ تساوي:

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما ⁦k⁩ عند درجة حرارة معينة تساوي (0.2) لتر²/مول².ث ، فإن الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

في التفاعل الافتراضي ⁦A₂ + B₂ → 2AB + 30kJ⁩ طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (50) كيلو جول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) تساوي:

يمثل الشكل المجاور العلاقة بين تغير تركيز ⁦CO⁩ مع الزمن للتفاعل ⁦CO + NO₂ → CO₂ + NO⁩ ادرس الشكل، ثم أجب عن الفقرتين (41، 42) تركيز ⁦CO (⁩مول/لتر) في بداية التفاعل يساوي:

يمثل الشكل المجاور العلاقة بين تغير تركيز ⁦CO⁩ مع الزمن للتفاعل ⁦CO + NO₂ → CO₂ + NO⁩ ادرس الشكل، ثم أجب عن الفقرتين (41، 42)

يكون تركيز ⁦CO⁩ الأقل عند الزمن (ث):

يمثل قانون سرعة تفاعل ما؛ العلاقة بين:

بالاعتماد على نظرية التصادم فإن زيادة درجة حرارة تفاعل ما تؤدي إلى زيادة سرعته بسبب:

استخدام أكسيد الفانديوم ⁦V₂O₅⁩ في تحضير حمض الكبريتيك ⁦H₂SO₄⁩ لا يؤثر في:

احتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق قطعة من الخشب لهما الكتلة نفسها وعند الظروف نفسها، العامل الذي يؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

ادرس المعلومات الآتية، وأجب عن الفقرات (47، 48، 49) إذا كانت قيم طاقات الوضع (كيلو جول) لتفاعل افتراضي، هي: المواد المتفاعلة (110)، المواد الناتجة (20)، طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد (15)، طاقة وضع المعقد المنشط بدون عامل مساعد (150). قيمة المحتوى الحراري $\Delta H (كيلو جول)$ تساوي:

ادرس المعلومات الآتية، وأجب عن الفقرات (47، 48، 49) إذا كانت قيم طاقات الوضع (كيلو جول) لتفاعل افتراضي، هي: المواد المتفاعلة (110)، المواد الناتجة (20)، طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد (15)، طاقة وضع المعقد المنشط بدون عامل مساعد (150).

قيمة طاقة وضع المعقد المنشط ( كيلو جول) بوجود عامل مساعد تساوي:

ادرس المعلومات الآتية، وأجب عن الفقرات (47، 48، 49) إذا كانت قيم طاقات الوضع (كيلو جول) لتفاعل افتراضي، هي: المواد المتفاعلة (110)، المواد الناتجة (20)، طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد (15)، طاقة وضع المعقد المنشط بدون عامل مساعد (150).

قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) بدون عامل مساعد تساوي:

إضافة العامل المساعد لتفاعل ما يؤدي إلى انخفاض: