امتحان الكيمياء الوزاري 2022، الدورة العامة، الكليات، مع الإجابات

عدد تأكسد الكلور Cl في المركب HClO₄ يساوي:

يتغيّر عدد تأكسد (S) في التفاعل H₂S → S بمقدار:

المادة التي يحدث لها اختزال في التفاعل وتتسبب في أكسدة غيرها:

في التفاعل: Fe₂O₃ + ⁦3CO⁩ → ⁦2Fe⁩ + 3CO₂، العامل المختزل هو:

عدد تأكسد ذرة Cr في الأيون ⁦Cr₂O₇²⁻⁩ يساوي:

يسلك الأكسجين في التفاعل 2F₂ + O₂ → 2OF₂ كعامل:

في معادلة التفاعل ⁦2O₂ + N₂ → 2NO₂⁩ العبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد المغنيسيوم Mg في المركب MgI₂ يساوي:

في التفاعل ⁦MnO₄⁻ + ClO₃⁻ → Mn²⁺ + ClO₄⁻⁩ يسلك الأيون ⁦MnO₄⁻⁩ كعامل:

تُعبّر المعادلة ⁦2OH⁻ + Br₂ → BrO⁻ + Br⁻ + H₂O⁩ ، عن:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

في التفاعل الآتي ⁦S²⁻ + I₂ → SO₄²⁻ + I⁻⁩، يكون العامل المؤكسد:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

عدد تأكسد Mn يساوي (+4) في:

في المعادلة Ni + ⁦Cu²⁺⁩ → ⁦Ni²⁺⁩ + Cu فإن العبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد الألمنيوم Al في المركب Al₂O₃ يساوي:

عدد تأكسد ⁦Zn²⁺⁩ يساوي:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة في المركبات الأيونية"، هو:

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي كعامل:

عدد تأكسد الهيدروجين H يساوي (-1) ، في:

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي: MnO₂ + ⁦4HCl⁩ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل:

يسلك الهيدروجين كعامل مؤكسد في التفاعل:

عدد تأكسد الفسفور P في الأيون ⁦HPO₄²⁻⁩ يساوي:

أحد الآتية يُمثل نصف تفاعل تأكسد:

في التفاعل الافتراضي ⁦2A⁩ + ⁦2B⁩ → ⁦4D⁩ إذا كانت رتبة التفاعل للمادة A = 2، وقيمة ثابت سرعة التفاعل k = 0.01 لتر / مول . ث عند درجة حرارة معينة، فإن رتبة التفاعل للمادة B تساوي:

في التفاعل N₂O₄ → 2NO₂، إذا كان معدل سرعة إنتاج NO₂ يساوي (0.2) مول / لتر . ث، فإن معدل سرعة استهلاك N₂O₄ بوحدة مول / لتر . ث يساوي:

يحدث التفاعل الافتراضي A + ⁦2B⁩ → ⁦3C⁩ عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة لهذا التفاعل k = ⁦2 × 10⁻³⁩ لتر / مول . ث، وقانون سرعة التفاعل هو س = k[A]ˣ، أجب عن الفقرات (28، 29، 30، 31) قيمة (X) تساوي:

يحدث التفاعل الافتراضي A + ⁦2B⁩ → ⁦3C⁩ عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة لهذا التفاعل k = ⁦2 × 10⁻³⁩ لتر / مول . ث، وقانون سرعة التفاعل هو س = k[A]ˣ

معدل سرعة استهلاك المادة A، يساوي:

يحدث التفاعل الافتراضي A + ⁦2B⁩ → ⁦3C⁩ عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة لهذا التفاعل k = ⁦2 × 10⁻³⁩ لتر / مول . ث، وقانون سرعة التفاعل هو س = k[A]ˣ

عندما يكون [A] = 0.1 مول / لتر، و [B] = 0.2 مول / لتر، فإن سرعة التفاعل مول / لتر . ث تساوي:

يحدث التفاعل الافتراضي A + ⁦2B⁩ → ⁦3C⁩ عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة لهذا التفاعل k = ⁦2 × 10⁻³⁩ لتر / مول . ث، وقانون سرعة التفاعل هو س = k[A]ˣ

عند مضاعفة تركيز المادة A مرتين، ومضاعفة تركيز المادة B ثلاث مرات، فإن سرعة التفاعل تتضاعف بمقدار:

تفاعل افتراضي ما عند درجة حرارة معينة، إذا كانت رتبة التفاعل الكلية تساوي (3)، فإن وحدة قياس ثابت السرعة k لهذا التفاعل:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالعامل المساعد، هي:

عند نقصان مساحة سطح المادة المتفاعلة في الحالة الصلبة المعرضة للتفاعل عند الظروف نفسها، فإن العبارة الصحيحة:

إذا كانت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (70) كيلو جول، والتغيّر في المحتوى الحراري ΔH (-50) كيلو جول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول)، تساوي:

العبارة غير الصحيحة في ما يتعلّق برتبة التفاعل:

تؤدي زيادة درجة حرارة التفاعل إلى:

في تفاعل افتراضي ⁦A + B → ناتج⁩ عند درجة حرارة معينة، عند مضاعفة تركيز A مرتين لم تتغيّر سرعة التفاعل بثبوت تركيز B، وعند مضاعفة تركيز B ثلاث مرات تتضاعف السرعة ثلاث مرات، فإن قانون سرعة التفاعل:

الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المواد المتفاعلة يشير إلى:

تُعبّر العبارة 'بناء غير مستقر له طاقة وضع عالية' عن:

في تفاعل ما؛ طاقة التنشيط التفاعل الأمامي (100) كيلو جول، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي (160) كيلو جول، فإن ΔH للتفاعل (كيلو جول)، تساوي:

استخدام يوديد البوتاسيوم KI في تفاعل تحلّل فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂، يؤدي إلى زيادة:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تفاعل فلز المغنيسيوم مع الماء أبطأ من تفاعل فلز الصوديوم مع الماء في الظروف نفسها، ويعود ذلك إلى:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

يبيّن الجدول المجاور بيانات لتفاعل افتراضي A + B → ⁦2C⁩ عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (46، 47)، علماً أن رتبة التفاعل الكلية = 2 قانون سرعة هذا التفاعل س:

يبيّن الجدول المجاور بيانات لتفاعل افتراضي A + B → ⁦2C⁩ عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (46، 47)، علماً أن رتبة التفاعل الكلية = 2

قيمة ثابت سرعة k لهذا التفاعل تساوي:

ادرس الشكل المجاور والذي يُمثّل سير تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، ثم أجب عن الفقرات (48، 49، 50) الرمز (ب) يشير إلى:

ادرس الشكل المجاور والذي يُمثّل سير تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، ثم أجب عن الفقرات (48، 49، 50)

طاقة وضع المواد الناتجة (كيلو جول)، تساوي:

ادرس الشكل المجاور والذي يُمثّل سير تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، ثم أجب عن الفقرات (48، 49، 50)

عند إضافة العامل المساعد C ، أصبحت طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي (70) كيلو جول، فإن قيمة طاقة وضع المعقد المنشط ( كيلو جول) بوجود العامل المساعد تساوي: