امتحان الكيمياء الوزاري 2020، الدورة التكميلية، الدراسة الخاصة، مع الإجابات

محلول يتكون من القاعدة ⁦NH₃⁩ تركيزها (0.02) مول/لتر وملحها ⁦NH₄Cl⁩⁠، وقيمة ⁦pH⁩ له تساوي (8) فإن تركيز الملح ⁦NH₄Cl (⁩مول/لتر) يساوي: (⁦Kb⁩ للقاعدة = ⁦2 × 10⁻⁵⁩⁠، ⁦Kw = 1 × 10⁻¹⁴⁩⁠، أهمل التغير في الحجم).

المادة التي تمنح زوجاً أو أكثر من الإلكترونات في تفاعلاتها وفق مفهوم لويس، هي:

محلول مكون من الحمض الافتراضي ⁦HX⁩ وملحه ⁦NaX⁩ لهما التركيز نفسه، قيمة ⁦pH⁩ له تساوي (5)، فإن ⁦Ka⁩ للحمض تساوي:

إضافة بلورات من الملح ⁦NaCN⁩ إلى محلول الحمض ⁦HCN⁩ يؤدي إلى نقصان:

ينتج عن معادلة تفكك الملح ⁦NH₄Br⁩ في الماء:

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي: ⁦NO₂⁻ + Cl₂ + 2KOH → NO₃⁻ + 2KCl + H₂O⁩

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكلور ⁦(Cl)⁩ يكون في:

العامل المؤكسد في المعادلة ⁦S²⁻ + I₂ → SO₄²⁻ + I⁻⁩⁠، هو:

التحول الذي يكون فيه سلوك النيتروجين عامل مختزل، هو:

خلية غلفانية قطباها (⁦Cd⁩ و ⁦Sn⁩) ويحدث فيها التفاعل ⁦Cd + Sn²⁺ → Cd²⁺ + Sn⁩⁠، فإن العبارة الصحيحة هي:

عند تحول أيون ⁦NO₃⁻⁩ إلى أيون ⁦NO₂⁻⁩ فإن مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة النيتروجين ⁦(N)⁩ يساوي:

خلية غلفانية افتراضية قطباها ⁦X/Y⁩ ، إذا علمت أن ⁦X⁩ أقوى كعامل مختزل من ⁦Y⁩ ، وقيمة ⁦E°⁩ الاختزال المعياري ⁦(X²⁺) = (-0.28)⁩ فولت، وجهد الخلية ⁦E° = (+0.14)⁩ فولت، فإن قيمة ⁦E°⁩ الاختزال المعياري ⁦(Y²⁺)⁩ فولت، تساوي:

عدد مولات أيونات الهيدروجين ⁦H⁺⁩ اللازم لموازنة نصف التفاعل ⁦CN⁻ → CNO⁻⁩ في وسط حمضي يساوي:

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز ⁦Z⁩ بملعقة من الفلز ⁦Y⁩ ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز ⁦X⁩ بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر ⁦X⁩⁠,⁦Y⁩⁠,⁦Z⁩ وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

يمثل الشكل المجاور العلاقة بين تغير تركيز ⁦CO⁩ مع الزمن للتفاعل ⁦CO + NO₂ → CO₂ + NO⁩ ادرس الشكل، ثم أجب عن الفقرتين (26، 27) ميل المماس الناتج عند زمن محدد في الشكل المجاور يمثل:

يمثل الشكل المجاور العلاقة بين تغير تركيز ⁦CO⁩ مع الزمن للتفاعل ⁦CO + NO₂ → CO₂ + NO⁩ ادرس الشكل، ثم أجب عن الفقرتين (26، 27)

تركيز ⁦CO (⁩مول/لتر) عند الزمن (صفر) ث، يساوي:

تفاعل ما، له قيمة ثابت السرعة $k = ⁦4$\⁦times⁩$10⁻⁸⁩$ لتر/مول.ث عند درجة حرارة معينة، فإن الرتبة الكلية للتفاعل تساوي:

إذا علمت أن سرعة تفاعل ما = ⁦(1.5 × 10⁻³)⁩ مول/لتر.ث عند درجة حرارة معينة، وقانون السرعة لهذا التفاعل هو: س = ⁦k[A]¹[B]¹⁩ ، فإن قيمة ثابت السرعة ⁦k⁩ لهذا التفاعل؛ عندما يكون ⁦[A]=[B]= (0.1)⁩ مول/لتر، تساوي:

ادرس المعلومات في الجدول الآتي للتفاعل الافتراضي: ⁦A + B →⁩ نواتج عند درجة حرارة معينة، ثم أجب عن الفقرات (30، 31، 32، 33).

رتبة التفاعل بالنسبة للمادة ⁦A⁩ تساوي:

رتبة التفاعل بالنسبة للمادة ⁦B⁩ تساوي:

قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل ⁦k⁩ تساوي:

وحدة قياس ثابت السرعة ⁦k⁩ لهذا التفاعل هي:

تدل العبارة "مواد تزيد من سرعة التفاعلات الكيميائية دون أن تستهلك أثناء التفاعل" على مفهوم:

ادرس معلومات الجدول الآتي لتفاعل ما، ثم أجب عن الفقرات (35، 36، 37)

قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (كيلو جول) تساوي:

ادرس معلومات الجدول الآتي لتفاعل ما، ثم أجب عن الفقرات (35، 36، 37)

قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) تساوي:

ادرس معلومات الجدول الآتي لتفاعل ما، ثم أجب عن الفقرات (35، 36، 37)

قيمة $\Delta H$ للتفاعل (كيلو جول) تساوي:

انخفاض درجة حرارة التفاعل تؤدي إلى:

إضافة العامل المساعد للتفاعل يؤدي إلى تقليل:

عند تفاعل كتل متساوية من شريط المغنيسيوم مع محلول ⁦HCl⁩ يكون التفاعل الأسرع عندما يكون تركيز محلول ⁦HCl (⁩مول/لتر) يساوي:

يعد تكوين الاسترات مثالاً على تفاعلات:

صيغة المركب العضوي ⁦(A)⁩ في التفاعل الآتي هو:

⁦A + KOH → CH₃CH₂OH⁩

المركب الناتج من إضافة (2) مول ⁦HCl⁩ إلى بروباين ⁦CH₃C⁩≡⁦CH⁩ هو:

ينتج المركب ⁦CH₃CH₂OCH₃⁩ من تفاعل ⁦CH₃CH₂Br⁩ مع:

الكحول الناتج من تسخين ⁦CH₃COOCH₃⁩ مع محلول ⁦NaOH⁩ هو:

المركب الذي يتأكسد باستخدام محلول تولينز ويتفاعل مع مركب ⁦PCC⁩ لينتج المركب ⁦CH₃COOH⁩ هو:

عند تفاعل الميثانال ⁦H⁩–⁦C(=O)⁩–⁦H⁩ مع ⁦CH₃MgCl⁩ ثم إضافة ⁦HCl⁩ ينتج:

صيغة المركب العضوي ⁦(Y)⁩ الناتج من التفاعل: ⁦CH₃CH₂CH₂OH --(H₂SO₄⁩ المركز / التسخين)--> ⁦Y⁩

نوع التفاعل الذي يحول ⁦CH₃CH(OH)CH₃⁩ إلى ⁦CH₃C(=O)CH₃⁩ بوجود ⁦K₂Cr₂O₇/H⁺⁩⁠، هو:

المركب الذي يزيل لون محلول البروم البني المحمر هو: