امتحان الكيمياء الوزاري 2020، الدورة التكميلية، الدراسة الخاصة، المهني الشامل، مع الإجابات

المحلول الذي له ⁦pH⁩ تساوي (صفر) من بين المحاليل الآتية التي تركيز كل منها (1) مول/لتر، هو:

محلول حمض افتراضي ⁦HX⁩ تركيزه (0.01) مول/ لتر، وتركيز أيونات ⁦X⁻ = 1 × 10⁻⁴⁩ مول/لتر، فإن قيمة ⁦Ka⁩ لهذا الحمض تساوي:

الأيون الذي يُعد القاعدة المرافقة الأضعف عند التركيز نفسه، هو:

المحلول الذي تأثيره حمضي من بين المحاليل الآتية متساوية التركيز، يكون فيه:

محلول حمض ضعيف ⁦HA⁩⁠، تركيزه (⁦1 × 10⁻³⁩ مول/ لتر)، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بتركيز أيونات ⁦H₃O⁺ (⁩مول/ لتر) في المحلول، هي:

العبارة الصحيحة لمفهوم العامل المؤكسد في تفاعلات التأكسد والاختزال، هي:

عدد تأكسد ذرة الهيدروجين يساوي ⁦(+1)⁩ في:

في التفاعل ⁦ZnSO₄ + Mg → MgSO₄ + Zn⁩، الذرة التي تأكسدت، هي:

العامل المختزل في التفاعل ⁦2Al + 3CuCl₂ → 3Cu + 2AlCl₃⁩⁠، هو:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة الكروم ⁦Cr⁩ عند تحوله من ⁦Cr₂O₃⁩ إلى ⁦CrO₄²⁻⁩⁠، يساوي:

في التفاعل الآتي العامل المؤكسد، هو: ⁦NO₂⁻ + Cl₂ + 2KOH → NO₃⁻ + 2KCl + H₂O⁩

أعلى عدد تأكسد لذرة الكلور ⁦Cl⁩ يكون في:

عدد مولات الإلكترونات اللازمة لموازنة نصف التفاعل الآتي ⁦MnO₄²⁻⁩ ⟶ ⁦Mn²⁺⁩ في وسط حمضي، يساوي:

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد، هو:

عدد مولات أيونات ⁦H⁺⁩ اللازم لموازنة نصف التفاعل ⁦PbO₂⁩ ⟶ ⁦Pb²⁺⁩ في وسط حمضي، يساوي:

ثابت سرعة تفاعل ما ⁦k⁩ عند درجة حرارة (٢٥ ْس) يساوي ١ × ١٠⁻² لتر²/مول².ث، فإن الرتبة الكلية للتفاعل:

سرعة التفاعل الابتدائية هي سرعة التفاعل عند الزمن (ث):

في التفاعل: ⁦CO(g) + NO₂(g)⁩ ⟶ ⁦CO₂(g) + NO(g)⁩ إذا كان تركيز ⁦NO⁩ يساوي (٠,٥٠) مول/لتر بعد مرور (٤٥) ثانية من بدء التفاعل، ويساوي (٠,٨٥) مول/لتر بعد مرور (٨٠) ثانية من بدء التفاعل، فإن معدل سرعة التفاعل (مول/لتر.ث)، يساوي:

في التفاعل: ⁦N₂O₄(g)⁩ ⟶ ⁦2NO₂(g)⁩ فإن معدل سرعة إنتاج ⁦NO₂⁩⁠، يساوي:

ادرس المعلومات الواردة في الفقرة الآتية، وأجب عن الفقرات (٣٠، ٣١، ٣٢) في التفاعل الافتراضي الآتي: نواتج ⟶ ⁦A + 2B⁩ قيمة ثابت سرعة ⁦k⁩ لهذا التفاعل عند درجة حرارة معينة تساوي ٤ × ١٠⁻² ث⁻¹، وقانون سرعة هذا التفاعل: س = ⁦k [A]⁩ˣ، فإن: قيمة ⁦(x)⁩ تساوي:

ادرس المعلومات الواردة في الفقرة الآتية، وأجب عن الفقرات (٣٠، ٣١، ٣٢) في التفاعل الافتراضي الآتي: نواتج ⟶ ⁦A + 2B⁩ قيمة ثابت سرعة ⁦k⁩ لهذا التفاعل عند درجة حرارة معينة تساوي ٤ × ١٠⁻² ث⁻¹، وقانون سرعة هذا التفاعل: س = ⁦k [A]⁩ˣ، فإن:

رتبة التفاعل للمادة ⁦(B)⁩ تساوي:

ادرس المعلومات الواردة في الفقرة الآتية، وأجب عن الفقرات (٣٠، ٣١، ٣٢) في التفاعل الافتراضي الآتي: نواتج ⟶ ⁦A + 2B⁩ قيمة ثابت سرعة ⁦k⁩ لهذا التفاعل عند درجة حرارة معينة تساوي ٤ × ١٠⁻² ث⁻¹، وقانون سرعة هذا التفاعل: س = ⁦k [A]⁩ˣ، فإن:

قيمة سرعة التفاعل (مول/لتر.ث) عند درجة الحرارة نفسها، عندما يكون ⁦[A] = [B] = (⁩٠,٢) مول/لتر تساوي:

إذا كان معدل سرعة استهلاك ⁦A⁩ في التفاعل الافتراضي ⁦4A⁩ ⟶ ⁦2B + 2C⁩ يساوي (٠,٦) مول/لتر.ث، فإن معدل سرعة إنتاج ⁦B (⁩مول/لتر.ث) يساوي:

في التفاعل الافتراضي نواتج → ⁦C + 2D⁩ ، عند مضاعفة تركيز المادة ⁦C (3)⁩ مرات وتركيز ⁦D (3)⁩ مرات تضاعفت سرعة التفاعل (27) مرة، فإذا علمت أن قانون سرعة هذا التفاعل عند درجة حرارة معينة س = $k[C]^{2}[D]^{x}$ ، فإن قيمة ⁦x⁩ تساوي:

إضافة العامل المساعد لتفاعل ما يعمل على تقليل:

ازدياد تركيز ⁦HCl⁩ في التفاعل ⁦Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂⁩ يؤدي إلى:

ادرس الشكل الآتي، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40) قيمة طاقة وضع المواد المتفاعلة (كيلو جول)، تساوي:

ادرس الشكل الآتي، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40)

الرمز (ج) يدل على مقدار طاقة:

ادرس الشكل الآتي، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40)

قيمة طاقة التنشيط (كيلو جول) للتفاعل العكسي، تساوي:

ادرس الشكل الآتي، وأجب عن الفقرات (37، 38، 39، 40)

قيمة التغير في المحتوى الحراري $\Delta H (كيلو جول)$، تساوي:

نوع الرابطة التي تنشأ بين وحدات البناء الأساسية في البروتينات هي:

المركب الذي يُعد سكر كيتوني، هو:

الرابطة الغلايكوسيدية (⁦β-4⁩⁠:1) تنشأ بين الوحدات البنائية في:

المثال على السكريات الثنائية، هو:

يُخزن الفائض من السكريات في الكبد والعضلات على شكل:

عدد جزيئات الماء الناتجة من ارتباط (10) حموض أمينية معا لتكوين سلسلة بروتين، يساوي:

المركب الذي يدخل في تكوين ثلاثي غليسرايد، هو:

المادة التي توجد في المحلول على شكل أيون مزدوج في محاليله المائية، هو:

يتكون سكر السكروز من ارتباط وحدتين، هما:

يُعد الكوليسترول من: