امتحان الكيمياء الوزاري 2023، الدورة التكميلية، مع الإجابات

تشترك جميع حموض أرينيوس في أنها تحتوي على ذرة هيدروجين:

ينتج الزوج المترافق الآتي (⁦HCO₃⁻ / H₂CO₃⁩) من تفاعل:

في التفاعل: ⁦HNO₂ + ClO⁻ ⇌ HClO + NO₂⁻⁩ ، إذا علمت أن القاعدة ⁦NO₂⁻⁩ أقل قدرة على استقبال بروتون من القاعدة ⁦ClO⁻⁩ في المحلول؛ فإن العبارة الصحيحة، هي:

محلول حمض البيركلوريك ⁦HClO₄⁩ يتأين في الماء وفقاً للمعادلة الآتية: ⁦HClO₄ + H₂O ⟶ ClO₄⁻ + H₃O⁺⁩ ، فإذا كان تركيز أيونات ⁦OH⁻⁩ فيه تساوي ⁦5×10⁻¹³ M⁩ ، فإن قيمة pH تساوي: (⁦log2=0.3⁩ ، ⁦Kw=1×10⁻¹⁴⁩)

المحلول المنظم الحمضي من المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

الأيون الذي يعمل على زيادة قيمة pH في المحلول، هو:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون محلولاً قاعدياً فيه: (⁦Kw=1×10⁻¹⁴⁩)

محلول الحمض HI تركيزه (⁦0.3 M⁩) تعادل تماماً مع ⁦60 mL⁩ من محلول القاعدة KOH تركيزه ⁦0.2 M⁩ ، فإن حجم محلول الحمض (mL) يساوي:

يُبيّن الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل قواعد ضعيفة لها رموز افتراضية متساوية التركيز (⁦0.01 M⁩)، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (٩، ١٠، ١١). ⁦Kw=1×10⁻¹⁴⁩

الترتيب الصحيح للحموض المرافقة للقواعد (A,B,C,D) وفقاً لقيم pOH هو:

يُبيّن الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل قواعد ضعيفة لها رموز افتراضية متساوية التركيز (⁦0.01 M⁩)، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (٩، ١٠، ١١). ⁦Kw=1×10⁻¹⁴⁩

محلول الملح الأقل قدرة على التميّه (محاليل متساوية التركيز):

يُبيّن الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل قواعد ضعيفة لها رموز افتراضية متساوية التركيز (⁦0.01 M⁩)، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (٩، ١٠، ١١). ⁦Kw=1×10⁻¹⁴⁩

محلول القاعدة A فيه تركيز أيونات ⁦[OH⁻]⁩ يساوي (⁦4×10⁻³ M⁩) ، فإن تركيز المحلول A (M)، يساوي:

محاليل الحموض الضعيفة التي لها الرموز الافتراضية (⁦HX, HQ, HY, HW⁩) متساوية التركيز، تترتب القواعد المرافقة لها وفقاً لقوتها كالآتي: (⁦Q⁻ > Y⁻ > X⁻ > W⁻⁩) ، فإن معادلة التفاعل التي يُزاح فيها موضع الاتزان جهة المواد الناتجة، هي:

محلول منظم يتكون من الحمض الضعيف HA تركيزه (⁦0.3 M⁩) والملح KA تركيزه (⁦0.2 M⁩)، وعند إضافة كمية من القاعدة القوية NaOH إلى (⁦1 L⁩) من المحلول، أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي (3.52) فإن تركيز محلول القاعدة NaOH (M) يساوي: علماً أن (⁦ka = 4.5×10⁻⁴⁩ للحمض HA ، ⁦log3=0.48⁩)

في التفاعل: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄ ، الأيون الذي حدث له اختزال، هو:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl يكون (+1)، في المركب:

الفلز الذي له رمز افتراضي (X) يتفاعل تلقائيًا مع أيون الكروم ⁦Cr³⁺⁩ الذي له جهد اختزال معياري = (⁦−0.73V⁩) ولا يتفاعل مع كل من أيون الألمونيوم ⁦Al³⁺⁩ والذي له جهد اختزال معياري = (⁦−1.66V⁩)، وأيون المغنيسيوم ⁦Mg²⁺⁩ الذي له جهد اختزال معياري = (⁦−2.37V⁩)، أجب عن الفقرتين (١٦، ١٧).

قيمة جهد الاختزال المعياري للأيون ⁦X²⁺⁩ بوحدة (الفولت)، هو:

الفلز الذي له رمز افتراضي (X) يتفاعل تلقائيًا مع أيون الكروم ⁦Cr³⁺⁩ الذي له جهد اختزال معياري = (⁦−0.73V⁩) ولا يتفاعل مع كل من أيون الألمونيوم ⁦Al³⁺⁩ والذي له جهد اختزال معياري = (⁦−1.66V⁩)، وأيون المغنيسيوم ⁦Mg²⁺⁩ الذي له جهد اختزال معياري = (⁦−2.37V⁩)، أجب عن الفقرتين (١٦، ١٧).

الخلية الجلفانية التي لها أعلى جهد خلية معياري، قطباها:

في التفاعل الآتي: ⁦MnO₄⁻ + H₂O₂ ⟶ MnO₂ + O₂⁩ ، العامل المختزل، هو:

ادرس التفاعل الآتي يحدث في وسط حمضي ⁦S₂O₃²⁻ + IO₃⁻ + Cl⁻ ⟶ ICl₂⁻ + SO₄²⁻⁩ ثم أجب عن الفقرتين (١٩، ٢٠). عدد جزيئات الماء H₂O اللازم إضافته لموازنة المعادلة الكلية للتفاعل، يساوي:

ادرس التفاعل الآتي يحدث في وسط حمضي ⁦S₂O₃²⁻ + IO₃⁻ + Cl⁻ ⟶ ICl₂⁻ + SO₄²⁻⁩ ثم أجب عن الفقرتين (١٩، ٢٠).

عدد مولات الإلكترونات اللازم إضافته لموازنة المعادلة الكلية للتفاعل، يساوي:

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد، هو:

ادرس المعلومات المتعلقة بالفلزات التي لها الرموز الافتراضية (X، Z، W، Y)، ثم أجب عن الفقرات (٢٢، ٢٣، ٢٤).

• الأيون ⁦Z²⁺⁩ يؤكسد الفلز W ولا يؤكسد الفلز X
• يتفاعل الفلز Y مع حمض HCl المخفف ويطلق غاز الهيدروجين، ولا يتفاعل الفلز W مع حمض HCl المخفف

العامل المختزل الأقوى:

ادرس المعلومات المتعلّقة بالفلزات التي لها الرموز الافتراضية (X، Z، W، Y)، ثم أجب عن الفقرات (٢٢، ٢٣، ٢٤).

• الأيون ⁦Z²⁺⁩ يؤكسد الفلز W ولا يؤكسد الفلز X
• يتفاعل الفلز Y مع حمض HCl المخفف ويُطلق غاز الهيدروجين، ولا يتفاعل الفلز W مع حمض HCl المخفف

العبارة الصحيحة المتعلقة بالخلية الجلفانية قطباها (Y-W)، هي:

ادرس المعلومات المتعلّقة بالفلزات التي لها الرموز الافتراضية (X، Z، W، Y)، ثم أجب عن الفقرات (٢٢، ٢٣، ٢٤).

• الأيون ⁦Z²⁺⁩ يؤكسد الفلز W ولا يؤكسد الفلز X
• يتفاعل الفلز Y مع حمض HCl المخفف ويُطلق غاز الهيدروجين، ولا يتفاعل الفلز W مع حمض HCl المخفف

إحدى الآتية تُعبر عن إمكانية حفظ أحد محاليل الأملاح الآتية (XSO₄، W(NO₃)₂) بطريقة صحيحة:

ناتج التحليل الكهربائي لمحلول NaNO₃ عند المصعد، هو:

في التفاعل الافتراضي الآتي: ⁦A + B ⟶ 2C⁩ ، إذا علمت أن: قانون سرعة هذا التفاعل هو: ⁦R = k [A]ˣ [B]²⁩ ، وأنّ سرعة التفاعل تتضاعف (27) مرّة عند مضاعفة تركيز كل من A و B ثلاث مرّات، فإن قيمة x تساوي:

التفاعل الافتراضي: A +⁦2B⁩ → C+⁦2D⁩ يحدث عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن تركيز A في بداية التفاعل يساوي (⁦3x10⁻³⁩ M) وبمرور زمن مقداره ⁦20s⁩ أصبح تركيزها يساوي (⁦1x10⁻³⁩ M)، فإن التغير في تركيز المادة D بوحدة (M) في الفترة الزمنية نفسها، يساوي:

إذا علمت أن التفاعل الآتي: ⁦A ⟶ نواتج⁩ ، يحدث عند درجة حرارة معينة، وأن تركيز A = ⁦0.2 M⁩ ، وقيمة ثابت سرعة هذا التفاعل k تساوي ⁦2.5 M⁻¹.s⁻¹⁩ ، فإن سرعة هذا التفاعل (⁦M.s⁻¹⁩) ، تساوي:

يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي، ⁦A + B ⟶ نواتج⁩ عند درجة حرارة معينة، ادرسه، ثم أجب عن الفقرتين (29، 30). قانون السرعة لهذا التفاعل R تساوي:

يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي، ⁦A + B ⟶ نواتج⁩ عند درجة حرارة معينة، ادرسه، ثم أجب عن الفقرتين (٢٩، ٣٠).

قيمة k، تساوي:

التفاعل الافتراضي الآتي: ⁦A ⟶ X⁩ ، يحدث عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن التركيز النهائي للمادة X يساوي (⁦2.4 M⁩) بعد مرور ⁦60s⁩ ، فإن السرعة المتوسطة (S) للتفاعل (⁦M.s⁻¹⁩) ، تساوي:

تفاعل ما يحدث عند درجتي حرارة ( ⁦30°C⁩ ، ⁦60°C⁩)، عند ثبات الظروف الأخرى للتفاعل، فإن العبارة الصحيحة، هي:

يُبيّن الجدول المجاور بيانات متعلقة بتفاعل افتراضي ما، يكون تركيز المادة [B] = ⁦0.1 M⁩ عندما يكون الزمن (s):

في تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي دون عامل مساعد (⁦160 kJ⁩) ، وطاقة المواد المتفاعلة (⁦85 kJ⁩)، وطاقة المعقد المنشط بوجود عامل مساعد (⁦190 kJ⁩)، والقيمة المطلقة لقيمة التغيّر في المحتوى الحراري ⁦|ΔH| = 35 kJ⁩ ، وأن طاقة المواد المتفاعلة أكبر من طاقة المواد الناتجة. أجب عن الفقرات (٣٤، ٣٥، ٣٦، ٣٧).

طاقة المواد الناتجة (kJ)، تساوي:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي دون عامل مساعد (⁦160 kJ⁩) ، وطاقة المواد المتفاعلة (⁦85 kJ⁩)، وطاقة المعقد المنشط بوجود عامل مساعد (⁦190 kJ⁩)، والقيمة المطلقة لقيمة التغيّر في المحتوى الحراري ⁦|ΔH| = 35 kJ⁩ ، وأن طاقة المواد المتفاعلة أكبر من طاقة المواد الناتجة. أجب عن الفقرات (٣٤، ٣٥، ٣٦، ٣٧).

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي دون عامل مساعد (kJ)، تساوي:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي دون عامل مساعد (⁦160 kJ⁩) ، وطاقة المواد المتفاعلة (⁦85 kJ⁩)، وطاقة المعقد المنشط بوجود عامل مساعد (⁦190 kJ⁩)، والقيمة المطلقة لقيمة التغيّر في المحتوى الحراري ⁦|ΔH| = 35 kJ⁩ ، وأن طاقة المواد المتفاعلة أكبر من طاقة المواد الناتجة. أجب عن الفقرات (٣٤، ٣٥، ٣٦، ٣٧).

طاقة المعقد المنشط دون عامل مساعد (kJ)، تساوي:

في تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي دون عامل مساعد (⁦160 kJ⁩) ، وطاقة المواد المتفاعلة (⁦85 kJ⁩)، وطاقة المعقد المنشط بوجود عامل مساعد (⁦190 kJ⁩)، والقيمة المطلقة لقيمة التغيّر في المحتوى الحراري ⁦|ΔH| = 35 kJ⁩ ، وأن طاقة المواد المتفاعلة أكبر من طاقة المواد الناتجة. أجب عن الفقرات (٣٤، ٣٥، ٣٦، ٣٧).

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد (kJ)، تساوي:

صيغة المركب العضوي Z في المعادلة الآتية: ⁦Z + 1) CH₃CH₂MgBr / 2) HBr ⟶ CH₃CH₂CH₂OH⁩

مركّب عضوي له الرمز الافتراضي A ، يتكوّن من (4) ذرّات كربون، يتفكّك عند تفاعله مع HCl المخفف إلى مركّبين C و B، إذا علمت أن المركّب B له الصيغة الجزيئية C₃H₈O الذي يتفاعل مع (PCC / CH₂Cl₂) لينتج مركّب يستجيب لتفاعل تولينز، والمركّب C يتفاعل مع كربونات الصوديوم Na₂CO₃ مطلقًا غاز ثاني أكسيد الكربون CO₂. أجب عن الفقرات (٣٩، ٤٠، ٤١).

صيغة المركب A:

مركّب عضوي له الرمز الافتراضي A ، يتكوّن من (4) ذرّات كربون، يتفكّك عند تفاعله مع HCl المخفف إلى مركّبين C و B، إذا علمت أن المركّب B له الصيغة الجزيئية C₃H₈O الذي يتفاعل مع (PCC / CH₂Cl₂) لينتج مركّب يستجيب لتفاعل تولينز، والمركّب C يتفاعل مع كربونات الصوديوم Na₂CO₃ مطلقًا غاز ثاني أكسيد الكربون CO₂. أجب عن الفقرات (٣٩، ٤٠، ٤١).

صيغة المركب B:

مركّب عضوي له الرمز الافتراضي A ، يتكوّن من (4) ذرّات كربون، يتفكّك عند تفاعله مع HCl المخفف إلى مركّبين C و B، إذا علمت أن المركّب B له الصيغة الجزيئية C₃H₈O الذي يتفاعل مع (PCC / CH₂Cl₂) لينتج مركّب يستجيب لتفاعل تولينز، والمركّب C يتفاعل مع كربونات الصوديوم Na₂CO₃ مطلقًا غاز ثاني أكسيد الكربون CO₂. أجب عن الفقرات (٣٩، ٤٠، ٤١).

صيغة المركب C:

يُستخدم الفلز Na للتمييز بين المركبين:

نوع التفاعل الآتي: CH₃CH₂Br + KOH → CH₃CH₂OH + KBr

سلسلة التفاعلات الصحيحة لتحضير المركّب 2- كلوروبيوتان CH₃CH₂CHClCH₃ ، بدءًا من 1- كلوروبيوتان : CH₃CH₂CH₂CH₂Cl

صيغة المركب العضوي الناتج من تفاعل البروباين CH₃C≡CH مع ⁦2HBr⁩ ، هي:

ادرس المخطط الآتي، ثم أجب عن الفقرتين (٤٦، ٤٧).

صيغة المركب A:

ادرس المخطط الآتي، ثم أجب عن الفقرتين (٤٦، ٤٧).

صيغة المركب X:

عند تسخين المركب 2- بيوتانول CH₃CHOHCH₂CH₃ مع حمض الفسفوريك المركز H₃PO₄ ، فإن صيغة الناتج العضوي الرئيس، هي:

المادة المناسبة المستخدمة لتحضير حمض البروبانويك CH₃CH₂COOH من 1- بروبانول CH₃CH₂CH₂OH بخطوة واحدة، هي:

المركب العضوي A الذي يُحضّر صناعيًا وفق المعادلة الآتية: ⁦2CH₃CH₂OH ⟶[H₂SO₄ / ⁦140°C⁩] A⁩