امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2022، الدورة الثالثة، العلمي

أدرس الأسئلة الآتية، ثم أجب عنها: بعض الثوابت التي تلزمك في الإجابة: ثابت بور(أ)= $2.18 \times 10^{-18}$ جول، ثابت بلانك(ه) = $6.626 \times 10^{-34}$ جول. ثانية، سرعة الضوء (س) = $3 \times 10^{8}$ م/ث، ثابت رايدبيرج= $1.1 \times 10^{7}$ م$^{-1}$. (1 م = $10^{9}$ نانومتر) أدرس الأسئلة الآتية، ثم أجب عنها: بعض الثوابت التي تلزمك في الإجابة: ثابت بور(أ)= $2.18 \times 10^{-18}$ جول، ثابت بلانك(ه) = $6.626 \times 10^{-34}$ جول. ثانية، سرعة الضوء (س) = $3 \times 10^{8}$ م/ث، ثابت رايدبيرج= $1.1 \times 10^{7}$ م$^{-1}$. (1 م = $10^{9}$ نانومتر)

1. ما مدى الأطوال الموجية للطيف المرئي؟
2. ما عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة العنصر $_{24}\text{Cr}$ ؟
3. أذكر أربع خواص للعناصر الانتقاليّة.
4. رتب العناصر الآتية حسب طاقة التأين الأول لذراتها ($_{17}\text{Cl}$ , $_{13}\text{Al}$, $_{12}\text{Mg}$).
5. احسب الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لمحلول حمض النيتريك $\text{HNO}_3$ تركيزه (0.001) مول/لتر.
6. ما المقصود بكل من المصطلحات الآتية: (المحلول المنظّم ، عمليات تلقائيّة ، قاعدة ماركوفينكوف).

يُبين الجدول بيانات تفاعل افتراضي عند درجة حرارة معينة: $\text{A} + \text{B} \rightarrow 2\text{C}$، إذا علمت أن رتبة التفاعل الكلي يساوي (2)، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب قانون سرعة التفاعل مبيناً رتب المواد المتفاعلة.
2. ما قيمة ثابت سرعة التفاعل ⁦k⁩، وما وحدته؟
3. تُعد نظرية التصادم من أوائل النظريات التي فسّرت سرعة التفاعل الكيميائي، أجب عن الأسئلة الآتية:

أ) ماذا افترضت هذه النظرية؟ ب) ما شروط التصادم الفعّال؟

اعتماداً على الجدول الآتي، والذي يحتوي على عدد من الصيغ الكيميائية لبعض المركبات العضويّة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما رمز المركب الذي يتكوّن من إضافة حمض $\text{H}_2\text{SO}_4$ المركز الساخن إلى المركب (و)؟
2. ما نواتج تفاعل فلز الصوديوم ⁦(Na)⁩ مع المركب (ب)؟
3. ما رمز المركب الناتج من أكسدة المركب (ه) ب ($\text{KMnO}_4$) في وسط حمضي؟
4. اكتب معادلة كيميائية تمثل:

• إضافة ⁦HCl⁩ إلى المركب (أ).
• إضافة $\text{LiAlH}_4$ إلى المركب (ج).

لديك العناصر الافتراضية الآتية متتابعة في العدد الذري ($\text{R, L, M, N , O, P, Q}$)، إذا علمت أن ذرة العنصر($\text{O}$) لها أكبر حجم ذري، وذرة العنصر($\text{N}$) تقع في الدورة الثالثة ولها أعلى طاقة تأيّن أول، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب التركيب الإلكتروني للعنصر $\text{Q}$؟
2. استخرج من الجدول عنصر (قلوي ترابي، هالوجين).
3. اكتب الأعداد الكميّة الأربعة ($n, \ell, m\ell, ms$) للإلكترون الأخير في ذرة العنصر $\text{R}$؟
4. ما عدد الإلكترونات في ذرة العنصر ($\text{P}$) والتي تمتلك أعداد الكم ($ms = +\frac{1}{2}$ , $m\ell = 0$)؟
5. ما المقصود بنظريّة رابطة التكافؤ؟

ادرس الجدول الآتي الذي يُبيّن ⁦pH⁩ لعدد من المحاليل متساوية التركيز (0.1 مول/لتر)، ثمّ أجب عن الأسئلة الآتية

1. استخدم المعلومات في الجدول، ثم أجب عن الأسئلة الآتية: أ. رمز محلول ملح $\text{NaCl}$. ب. رمز حمض قوي أحادي البروتون. ج. احسب [ $\text{OH}^{-}$ ] في $\text{D}$. د. رمز محلول $\text{KOH}$.
2. ما المقصود بقاعدة برونستيد- لوري؟

قارن بين $\text{NF}_3$ و $\text{BF}_3$ ($_{9}\text{F}$ , $_{7}\text{N}$, $_{5}\text{B}$) من حيث

1. تمثيل لويس.
2. شكل أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزيّة.
3. نسبة خواص ⁦s⁩ في الأفلاك المهجّنة للذرة المركزيّة.
4. الأفلاك المتداخلة لتكوين الروابط.
5. الزاوية المتوقعة بين الروابط حول الذرة المركزية.

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد أجب عن الأسئلة الآتية

1. محلول منظّم يتكوّن من (0.1) مول/لتر من حمض الأستيك الضعيف $\text{CH}_3\text{COOH}$ ($k_a = 1.8 \times 10^{-5}$)، و(0.1) مول/لتر من ملح أسيتات الصوديوم $\text{CH}_3\text{COONa}$، بإهمال التغيّر في الحجم، احسب التغيّر في قيمة ⁦pH⁩ عند إضافة (0.01) مول من حمض ⁦HCl⁩ إلى لتر من المحلول المنظّم.
2. بالرغم من نجاح مفهوم ارهينيوس في تفسير كثير من خواص الحموض والقواعد، إلا أنه واجه عدداً من التحديات، اذكرها.

من خلال دراستك للديناميكا الحراريّة وسرعة التفاعل الكيميائي، أجب عن الأسئلة الآتية

1. احسب التغيّر في العشوائيّة القياسيّة $\Delta S^{\circ}$ المصاحبة للتفاعل الآتي: $\text{H}_{2(g)} + \text{Cl}_{2(g)} \rightarrow 2\text{HCl}_{(g)} + \text{حرارة}$ علماً بأنَّ قيم العشوائيّة عند 298 كلفن و1جو ($S^{\circ}$ ل $\text{H}_2 = 130.6$ ، $S^{\circ}$ ل $\text{Cl}_2 = 223$ ، $S^{\circ}$ ل $\text{HCl} = 186.7$).
2. حدّد درجة الحرارة المناسبة لجعل التفاعل السابق تلقائياً معللاً إجابتك.
3. ما المقصود بالمصطلحات الآتية: (طاقة التنشيط حسب نظرية الحالة الانتقالية، رتبة التفاعل الكيميائي).

إذا كانت الطاقة الناتجة عن عودة إلكترون ذرة الهيدروجين إلى المدار الثاني تساوي $4.578 \times 10^{-19}$ جول، جد

1. رقم المستوى (ن) الذي انتقل منه الإلكترون.
2. عدد خطوط الطيف الممكنة عند عودة الإلكترون من المستوى (ن) إلى مستوى الاستقرار ($n=1$).
3. طول موجة الخط الطيفي الذي يمتلك أقل طاقة إشعاع.
4. قدّمتْ نَظريّة الميكانيك الكمي (الموجي) تفسيراً مقبولاً وشاملاً لبنية الذرات عديدة الإلكترونات، ما الأُسْس التي قامتْ عليها تلك النظريّة؟

من خلال دراستك للبناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. في المستوى الرئيس $n=2$.

• ما عدد المستويات الفرعية فيه؟
• ما عدد الأفلاك في هذا المستوى؟
• ما السعة القصوى من الإلكترونات لهذا المستوى؟

2. قارن بين الطيف المتصل والطيف المنفصل من حيث: أ. كيفية التكوّن. ب. تتابع المناطق المضيئة
3. يستخدم علماء الفيزياء الفلكية التحليل الطيفي للإشعاعات لمعرفة مكونات النجوم. فسّر العبارة.