امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2022، الدورة الثانية، الزراعي، مع الإجابات

ما العبارة الصحيحة فيما يتعلّق بمحلول تركيزه 0.1 مول/لتر من الحمض القوي ⁦HA⁩؟

ما ناتج أكسدة الكحولات الأولية باستخدام برمنغنات البوتاسيوم $\text{KMNO}_4$ في وسط حمضي؟

أي الآتية صحيحة فيما يتعلّق بعناصر الجدول الدوري الحديث؟

ما الترتيب الصحيح للمستويات الفرعيّة من بين الآتية من حيث الطاقة؟

أي العبارات الآتية صحيحة فيما يَتعلّق بأفلاك ⁦p⁩ لنفس المستوى الرئيس؟

انتقل الكترون ذرة الهيدروجين المهيجة من المدار الثالث الى حالة الاستقرار، أجب عن الأسئلة الآتية

1. احْسِبْ مِقْدار الطاقةِ المُنبعثة عند انتقال إلكترون من المدار الثالث إلى حالة الاستقرار مباشرة.
2. ما عدد القفزات المحتملة لعودة الإلكترون من المدار الثالث إلى حالة الاستقرار؟
3. احسب تردد الفوتون المُشع عِندَ عودة هذا الإلكترون إلى حالة الاستقرار.
4. ارسم الفلك الذي يمتلك الأعدادَ الكميّة ($n =1, \ell = 0, m_\ell = 0$).
5. ما المقصود بقاعدة باولي؟

محلول مُنظّم يَتكوّن من 0.1 مول/لتر من حمض الميثانويك $\text{HCOOH}$ ($k_a = 1.8 \times 10^{-4}$) و 0.1 مول /لتر من ملح ميثانوات الصوديوم $\text{HCOONa}$ ، احسب ⁦pH⁩ للمحلول المُنَظّم.

أكمل المعادلات الآتية بكتابة الناتج العضوي فقط

1. $\text{CH}_3\text{CH=CH}_2 + \text{HCl} \rightarrow$
2. $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH} + \text{HCl} \rightarrow$
3. $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{Na} \rightarrow$
4. $\text{CH}_3\text{CH}_3 + \text{Cl}_2 \xrightarrow{\text{ضوء شمس أو حرارة}} \rightarrow$

مِنْ خلال دراستك للدوريّة ونظريّة رابطة التكافؤ، أَجِبْ عن الأسئلة الآتية قارِنْ بين $\text{SiH}_4$ و $\text{H}_2\text{O}$ من حيث: ($_{14}\text{Si}$ ، $_1\text{H}$ ، $_8\text{O}$)

1. ارسم شكل لويس.
2. شَكْل أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزيّة.
3. نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الروابط.
4. نِسْبة خواص ⁦s⁩ في تهجين الذرة المركزيّة.
5. شَكل الجزيء.

من خلال دراستك لوحدة الكيمياء العضويّة، أَجِبْ عن الأسئلة الآتية

1. كَيف يَتم التمييز عملياً بين الهكسان و1-بروبانول في المختبر مع كتابة المعادلات.
2. لا تتأكسد الكحولات الثالثيّة في الظروف الطبيعيّة. فسر العبارة.

ما حجم محلول هيدروكسيد الكالسيوم $\text{Ca(OH)}_2$ بتركيز 0.1 مول/لتر، واللازم لمعادلة 40 مل من محلول حمض $\text{HNO}_3$ بتركيز 0.8 مول/لتر، حتى تمام التعادل؟ $\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد، أَجِبْ عن الأسئلة الآتية

1. يُبَن الجدول أدناه عدداً من القواعد الضعيفة المتساوية في التركيز، وثوابت تأينها $k_b$، أدرسه ثمّ أَجِبْ عن الأسئلة الآتية:

(1 ما صيغة القاعدة الأقوى؟ (2 ما صيغة الحمض المرافق الأقوى؟ (3 اكتب معادلة تفاعل $\text{N}_2\text{H}_4$ مع الماء $\text{H}_2\text{O}$. (4 أي من محاليل القواعد يكون فيه تركيز $[\text{OH}^-]$ أكبر؟ (5 حدد الزوجين المرافقين عند تفاعل $\text{NH}_3$ مع حمض ⁦HCl⁩.

2. فسّر السلوك الحمضي لحمض ⁦HCl⁩ حسب مفهوم أرهينيوس.
3. ما المقصود بنقطة النهاية؟

لديك العناصر الافتراضيّة الآتية والمتتابعة في العدد الذري ($\text{A,B,C,D,F,G}$)، فإذا عَلمتَ أنَّ العنصر ($\text{D}$) له أكبر حجم ذري ويقع في الدورة الرابعة والعنصر ($\text{C}$) له أعلى طاقة تأيّن أول، أجب عن الأسئلة الآتية

1. أي العناصر السابقة تقع في الدورة الثالثة؟
2. أي العناصر السابقة يُمثل عنصر (نبيل، انتقالي)؟
3. ما دورة ومجموعة العنصر $\text{G}$؟
4. ما عدد إلكترونات التكافؤ في العنصر $\text{F}$؟
5. قارن بين طاقة تأيّن الأول للعنصرين ($\text{A}$ و $\text{B}$).
6. ما رمز العدد الكم الفرعي والمغناطيسي للإلكترون الأخير لذرة العنصر $\text{D}$؟
7. اكتب التمثيل الفلكي لمستوى التكافؤ لعنصر $\text{C}$.

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب التركيب الإلكتروني لكل من ذرات العناصر الآتية: $_{24}\text{Cr}$, $_{35}\text{Br}$
2. حدد دورة ومجموعة كل منهما.
3. اذكر طريقتين لتهييج الذرة.

من خلال دراستك لوحدة الكيمياء العضويّة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. كيف يمكن التمييز عملياً بين 1-بروبانول و2-ميثيل-2- بروبانول مستعيناً بالمعادلات.
2. تمتاز الكحولات بخواص حمضية ضعيفة. فسّر العبارة.

حُضّر مَحلول مُنظّم من حمض الكاربونيك $\text{H}_2\text{CO}_3$ وملحه $\text{NaHCO}_3$ بالتركيز نفسه، فإذا كان تركيز أيون الهيدرونيوم $\text{H}_3\text{O}^+$ في المحلول يساوي $4 \times 10^{-4}$ مول/لتر ومعادلة تأين الحمض: $\text{H}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{H}_3\text{O}^+$

1. احسب قيمة ثابت التأين $k_a$ للحمض $\text{H}_2\text{CO}_3$.
2. اكتب صيغة الأيون المشترك.
3. إذا علمت أنّ القيمة المناسبة للرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ حتى يؤدي الدم وظيفته هي 7.4، فما النسبة بين تركيز الحمض وتركيز الملح عند تلك القيمة.

من خلال دراستك للبناء الإلكتروني للذرة أجب عن الأسئلة الآتية.

1. اذكر ثلاث فروض لنظرية بور.
2. في المستوى الرئيس $n = 2$.

• اكتب جميع القيم المُمكنة للعدد الكمي المغناطيسي $m_\ell$ في المستوى الفرعي $\ell = 1$.
• ما عدد الأفلاك المَوجودة في ذلك المستوى الفرعي $\ell = 1$.
• ما السعة القُصْوى من الإلكترونات لهذه الأفلاك في ذلك المستوى الفرعي $\ell = 1$.
• ما رمز مجموعة تِلكَ الأَفْلاك في المستوى الفرعي $\ell = 1$.

علل: تَقل قيمة طاقة التأين بالانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة للعناصر المُمثّلة بالجدول الدوري. (علامتان)

من خلال دراستك لوحدتي البناء الإلكتروني والصفات الدوريّة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. قارن بين الآتية بحسب ما هو مطلوب، بوضع إشارة < أو >

أ - $_7\text{N}$ و $_9\text{F}$ من حيث الحجم الذري. ب - $_{30}\text{Zn}$ و $_{26}\text{Fe}$ من حيث الخواص المغناطيسيّة. ج - $\text{NCl}_3$ و $\text{CO}_2$ من حيث تهجين الذرة المركزيّة. ($_6$⁦C⁩, $_8$⁦O⁩, $_7$⁦N⁩, $_{17}$⁦Cl⁩)

2. علل اختلاف قيم طاقات التأيّن الأربع الأولى لذرة عنصر البورون مستعيناً بالتركيب الإلكتروني لذرة البورون $_5\text{B}$.

3. ما المقصود بكل مما يلي:

أ - الطول الموجي. ب - شحنة النواة الفعالة.

لديك محلول لحمض الهيدروفلوريك ⁦HF⁩ تركيزه 0.3 مول/لتر، إذا عَلمت أنّ ثابت التأين $k_a$ للحمض يساوي $6.8 \times 10^{-4}$، ومعادلة تأين الحمض $\text{HF} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{F}^- + \text{H}_3\text{O}^+$

1. احسب الرقم الهيدروجيني ⁦pH ⁩.
2. احسب النسبة المئويّة لتأيّن الحمض.