امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2025، الدورة الأولى، الزراعي، مع الإجابات

أي الجمل الآتية صحيحة فيما يَتعلّق بقيمة $(n_1)$ و$(n_2)$، إذا علمت أنّ المُعادلات الآتية تمثّل انتقال إلكترون ذرة الهيدروجين بين مستويي طاقة: $(n_2 - n_1 = 2)$ و $(n_1 + n_2 = 4)$

ما ناتج أكسدة الكُحولات الأوليّة باستخدام بيرمنغنات البوتاسيوم $\text{KMnO}_4$ في وسط حمضي؟

أي العِبارات الآتية صَحيحة فيما يَخصّ التّفاعل: $\text{HNO}_{2(aq)} + \text{CN}^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{NO}_{2}^{-}{}_{(aq)} + \text{HCN}_{(aq)}$ ، إذا علمت أنّ قيم $K_a$ للحِمْض ($\text{HNO}_2 = 5.6 \times 10^{-4}$ ، $\text{HCN} = 4 \times 10^{-10}$)؟

من خِلال دراستك لوحْدة البِناء الإلكتروني للذّرة، أجِبْ عَن الأسئلة الآتية لَدَيْكَ عُنصر البوتاسيوم $(_{19}\text{K})$:

1. اكتب التركيب الإلكتروني لذرّة العُنصر $\text{K}$.
2. حدّد دورة ومَجموعة العُنصر $\text{K}$ في الجَدول الدوري الحَديث.
3. اكتب الأعداد الكَميّة الأربعة للإلكترون الأخير في التركيب الإلكتروني لعُنصر البوتاسيوم.
4. ما عدد الإلكترونات التي تَمتلك الأعداد الكميّة $(n = 2 , m_{\ell} = 0)$ في ذرة عنصر البوتاسيوم؟
5. فسَر العبارة الآتية: وجود إلكترونين في فَلك واحد على الرّغم من تشابه شُحنتيهما الكهربائيّة.

وضّح المَقصود بالمُصطلحات الآتية

1. الضوء: 2. حمض لويس: 3. قاعدة زايتسف:

أي الكحولات الآتية، يُمكن تَصنيف الإيثانول إليها؟

ما العدد الذرّي للعُنصر الافتراضي $X$ الذي يقع في الدورة الثالثة في الجَدول الدوري، إذا علمت أنَّ شكل أزواج الإلكترونات للجزيء $\text{XY}_3$ ، رباعي الأوجه، ويَحتوي على زوج إلكترونات غير رابط على الذرة المَركزيّة؟

أي مِن مَجموعات الأَعداد الكَميّة الآتية غير مَقبولة؟

بعد دراستك لنظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية

1. قارن بين الجزيئين $(\text{BeF}_2)$، $(\text{BF}_3)$ من حيث (علماً أنَّ العدد الذي ل $\text{Be}=4, \text{B}=5, \text{F}=9$):

• تهجين الذرة المركزيّة. - شكل أزواج الإلكترونات حول الذرة المَركزيّة.
• الأفلاك المُتداخلة في تكوين الروابط. - عدد روابط سيجما حول الذرة المركزيّة.

2) الزاوية $(\text{H-N-H})$ جزيء الأمونيا$(\text{NH}_3)$ $107^{0}$ وليس $109.5^{0}$ بالرغم من استخدام الأفلاك المهجنة $sp^{3}$ ، فسّر ذلك.

يُبيّن الجدول المُجاور بَعض الحُموض الضّعيفة، وقيم ثوابت تأينها، أدرسه جيداً، ثُمَّ أجب عَن الأسئلة الآتية

1. رتّب الحُموض حَسب قوة تأيّنها في الماء $\text{H}_2\text{O}$.
2. رتّب مَحاليل الحُموض حَسَب قيمة $\text{pH}$ إذا كانت مُتساوية في التركيز .
3. قارن بين $\text{CH}_3\text{COO}^{-}$،$\text{CN}^{-}$ من حيث قوّتها كقاعدة.
4. احسب قيمة $\text{pH}$ لمحلول $\text{HCN}$ بتركيز $0.25$ مول/لتر.
5. ما الحمض الذي قاعدته الملازمة هي الأضعف.

ما أكبر عَدد مُمكن مِن الإلكترونات الّتي تَمتلك قِيَم الأعداد الكَميّة $(n=4 , \ell =0)$؟

تَمتاز الكحولات بشِكلٍ عام بصفات:

أيّ الأزواج الآتية لا تَصلُح كمحلول مُنظّم؟

لديك العَناصر الافتراضيّة في الجَدول أدناه والذي يبيّن سِعة المُستوى الفَرعي الأخير لكلٍ مِنها، ادرسه جَيداً، وأجِبْ عَن الأسئلة الآتية

1. ما مَجموعة العُنصر $M$؟
2. أي العَناصر يَنتمي للغازات النبيلة.
3. كم إلكتروناً مُفرداً يَمتلك العُنصر $D$.
4. ما رَمز العُنصر الذي يَمتلك 5 إلكترونات تَكافؤ.
5. أي العَناصر $(A,N,C)$ أعلى طاقة تأيّن أوّل.
6. ما تهجين الذرة المَركزيّة للمُركّب النّاتج من اتحاد العُنصر $A$ مع الهيدروجين $(_{1}\text{H})$.

تمَّ تَحضير مَحلول قاعدي من هيدروكسيد الصوديوم $\text{NaOH}$ حَجمه 1 لتر وقيمة الرقم الهيدروجيني $\text{pH} = 12$ ، إذا عَلمت أنَّ (الكتلة المولّية للقاعدة $\text{NaOH}$ تساوي 40 غم/مول)، احسب ما يلي

1. كتلة القاعدة $\text{NaOH}$ اللازم إذابتها لتحضير المَحلول السّابق.
2. حَجم مَحلول حِمض $\text{HNO}_3$ بتركيز 0.1 مول/لتر، اللّازم للتّعادل مع المَحلول القاعدي $\text{NaOH}$.

ما اسم المَجموعة المُمثّلة التي ينتمي إليها عُنصر عدده الذري 37؟

أي المواد الآتية تسلك سلوك أمفوتوري؟

ما الزاوية بين الأزواج الرابطة في جزيء الميثان $\text{CH}_4$ ، ع.ذ $(_{1}\text{H},_{6}\text{C})$ ؟

قارن بَيْنَ الأزواج الآتية مِن حَيث ما هُوَ مَطلوب.

1. $_{12}\text{Mg}$ ، $_{15}\text{P}$ : عدد الإلكترونات المُفردة.
2. $_{11}\text{Na}$ ، $_{13}\text{Al}$ : عدد إلكترونات التكافؤ.
3. $_{6}\text{C}$ ، $_{14}\text{Si}$ : الحَجم الذري. (إشارة <)
4. $_{4}\text{Be}$ ، $_{5}\text{B}$ : طاقة التأيّن الأول. (إشارة <)
5. $_{1}\text{H}_2\text{O}$ ، $\text{CO}_2$ : تهجين الذرة المَركزيّة. (علماً أنَّ العدد الذري ل $\text{C}=6, \text{H}=1, \text{O}=8$):
6. الألدهيد والكيتون: من حيث القابلية للتأكسد في الظّروف العاديّة.
7. الكحول وهاليد الألكيل: من حيث المَجموعة الوظيفيّة.

مِن خِلال دراستك لموضوع الأيون المُشترك والمَحلول المُنظّم، أجِبْ عَن الأسئلة الآتية

1. احْسِبْ الرَقْمَ الهيدروجيني $\text{pH}$ لمَحلول مائي مُكوَّن من حِمض الإيثانويك $\text{CH}_3\text{COOH}$ بتركيز 0.15 مول/لتر، وايثانوات الصوديوم $\text{CH}_3\text{COONa}$ بتركيز 0.25 مول/لتر، علماً بأنَّ ثابت تأيّن الحمض يُساوي $1.8 \times 10^{-5}$ .
2. ما صيغة الأيون المشترك.