امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2025، الدورة الثالثة، العلمي، مع الإجابات

أي الزوايا الآتية هي الأنسب عندما يكون تهجين الذرة المركزية $sp$؟

ما المصطلح المناسب للمادة التي تكون أحد نواتج الخطوة الأولى ومن متفاعلات الخطوة الثانية؟

إلى أي مجموعة من مجموعات العناصر الممثلة ينتمي العنصر الافتراضي $K$ ، الذي يمتلك قيم طاقات التأين الأربعة الآتية:

1. وضح المقصود بالمصطلحات الآتية

• المجموعة الوظيفية. • قاعدة ثبات الفلك.

2. أي التفاعلات الآتية تزداد فيها العشوائية وأيها تقل فيها، وأيها لا نستطيع الحكم مع التفسير.

يتضمن الجدول صيغاً كيميائية لعدد من المركبات العضوية، ادرسه جيداً، ثم أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما صيغة المركب الذي ينتج من تفاعل $\text{A}$ مع الماء بوجود حمض.
2. اكتب صيغة مركب مناسب الذي يتأكسد بواسطة $\text{KMnO}_4$ بوسط حمضي لينتج المركب $\text{C}$.
3. اكتب معادلة تفاعل الميثانول $\text{CH}_3\text{OH}$ لإنتاج المركب $\text{D}$.
4. كيف يمكن التمييز بين المركب $\text{B}$ والمركب $\text{F}$.

ما الرقم الهيدروجيني $\text{pH}$ لمحلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.0001 مول/لتر؟

ما نوع التفاعل الذي يحول الكحول الثانوي إلى ألكين بوجود الحمض ودرجات الحرارة العالية؟

أي الشروط الآتية تجعل العملية تلقائية على جميع درجات الحرارة؟

عبر بالمعادلات الكيميائية عن كل من التفاعلات الآتية وسم المركبات العضوية الناتجة

1. اختزال حمض الإيثانويك $\text{CH}_3\text{COOH}$ باستخدام هيدريد ليثيوم ألمنيوم $\text{LiAlH}_4$.
2. تفاعل $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{Cl}$ كلوروإيثان مع هيدروكسيد الصوديوم $\text{NaOH}$ في وسط كحولي.
3. تفاعل البروبانال $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CHO}$ مع $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$ في وسط حمضي.

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية 1) في المستوى الفرعي $\ell = 1$. • اكتب جميع القيم الممكنة للعدد الكمي المغناطيسي $m_\ell$ في ذلك المستوى الفرعي. • ما عدد الأفلاك الموجودة في ذلك المستوى الفرعي؟ • ما رموز تلك الأفلاك الموجودة في ذلك المستوى الفرعي؟ • قارن بين تلك الأفلاك من حيث الشكل والاتجاه الفراغي. 2) من خلال دراستك لوحدة الصفات الدورية ونظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية. • ما المقصود بالأفلاك المهجنة؟ • ما الاتجاه الفراغي الذي تتخذه أفلاك $sp^2$ المهجنة؟ • رتب الأفلاك المهجنة $sp$ ، $sp^2$ ، $sp^3$ حسب نسبة خواص $s$ فيها. (استخدم إشارة >)

ما سبب تشابه الصفات الكيميائية لعنصري الكلور $_{17}\text{Cl}$ والبروم $_{35}\text{Br}$ ؟

احسب التغير في العشوائية القياسية، $\Delta S^{0}$ لتفاعل الهيدرازين $\text{N}_2\text{H}_4$ وفوق أكسيد الهيدروجين $\text{H}_2\text{O}_2$ حسب المعادلة الآتية: $\text{N}_2\text{H}_4\text{(l)} + 2\text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} \rightarrow \text{N}_2\text{(g)} + 4\text{H}_2\text{O}\text{(g)}$ علماً بأن ($S^{0}$ ل $\text{N}_2\text{H}_4 = 121.2$ ، $\text{H}_2\text{O} = 188.7$ ، $\text{H}_2\text{O}_2 = 109.6$ ، $\text{N}_2 = 191.5$ ) جول/مول.كلفن

للتفاعل الآتي: $\text{Ag}_2\text{O}\text{(s)} \rightleftharpoons 2\text{Ag}\text{(s)} + 1/2\text{O}_2\text{(g)}$ إذا علمت أن: $\Delta H = 30.56$ كيلوجول/مول، و $\Delta S = 66$ جول/مول.كلفن، أجب عن الأسئلة الآتية

1. احسب درجة الحرارة التي يمكن أن يكون عندها مقدار التغير في الطاقة الحرة $\Delta G$ تساوي صفر.
2. ما المقصود بكل من الآتية: • نظرية الحالة الانتقالية: • الكواشف:

لديك الجزيء الآتي $\text{NCl}_3$ (ع.ذ للنيتروجين $\text{N} = 7$ والكلور $\text{Cl} = 17$).

1. ارسم تمثيل لويس للجزيء.
2. ما تهجين الذرة المركزية.
3. ما شكل أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية.
4. ما شكل الجزيء.
5. ما عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية.
6. ما الأفلاك المتداخلة في تكوين الرابطة ($\text{N-Cl}$) .

أي من مجموعات الأعداد الكمية الآتية غير مقبولة؟

لماذا يعطي سكر الجلوكوز نتيجة إيجابية مع محلول فهلينج؟

أي المواد يمكن إضافتها إلى محلول الحمض الضعيف $\text{HNO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NO}_2^{-} + \text{H}_3\text{O}^{+}$ لتكوين محلول منظم؟

الشكل التالي يمثل جزءاً من الجدول الدوري ويتضمن رموزاً افتراضية لبعض العناصر، ادرسه جيداً ثم أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب التركيب الإلكتروني للأيون $R^{+2}$ .
2. ما صيغة المركب الناتج من اتحاد العنصر $L$ مع العنصر $Y$ .
3. رتب العناصر $Z, L, Y$ حسب حجمها الذري.
4. أي العناصر الموجودة في الجدول ينتمي إلى الغازات النبيلة.
5. أي العناصر الموجودة في الجدول له أقل طاقة تأين أول.
6. اكتب التركيب الإلكتروني لذرة العنصر $B$.
7. قارن بين العنصر $G$ والعنصر $T$ من حيث عدد الإلكترونات المنفردة.

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد: أجب عن الأسئلة الآتية

1. احسب تركيز أيون الهيدرونيوم $\text{H}_3\text{O}^{+}$ وقيمة $\text{pH}$ للمحلول المنظم المكون من 0.15 مول/لتر من القاعدة $\text{NH}_3$ و 0.15 مول/لتر من الملح $\text{NH}_4\text{NO}_3$، إذا كان ثابت تأين القاعدة يساوي $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ و $K_w = 1 \times 10^{-14}$.
2. أضيف 100 مل من محلول حمض الكبريتيك $\text{H}_2\text{SO}_4$ تركيزه 0.25 مول/لتر إلى 200 مل من محلول القاعدة القوية $\text{NaOH}$ تركيزها 0.25 مول/لتر، احسب الرقم الهيدروجيني $\text{pH}$ للمحلول الناتج.