امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2024، الدورة الثالثة، الزراعي

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. وضح المقصود بالطيف المتصل.
2. إذا انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين المهيجة من المدار الثالث إلى المدار الثاني، بيّن بالحسابات ما إذا كان الطيف مرئياً أم لا؟ (علمًا بأن ثابت رايدبرج $= 1.1 \times 10^{7}$ م$^{-1}$).
3. في العنصر الافتراضي ($_{7}\text{M}$) ، اكتب أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير.

الجدول الآتي يبين رموزاً افتراضية لبعض العناصر والتوزيع الإلكتروني لمستوى التكافؤ فيها، أجب عن الأسئلة التي تليه

1. حدد موقع كل عنصر من العناصر السابقة في الجدول الدوري.
2. أيهما أعلى طاقة تأين أول $\text{H}$ أم $\text{B}$ ؟ معللاً إجابتك.
3. أي العناصر $\text{H}$ ، $\text{T}$ ، $\text{B}$ أقل حجماً؟
4. أي هذه العناصر يعتبر عنصراً انتقالياً؟

محلول مكون من القاعدة الضعيفة ($\text{CH}_3\text{NH}_2$) ($K_b = 5 \times 10^{-4}$) بتركيز 0.2 مول/لتر، أضيف إلى 1 لتر من المحلول 0.1 مول من الملح $\text{CH}_3\text{NH}_3\text{Br}$، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما الأيون المشترك؟
2. احسب قيمة $\text{pH}$ قبل إضافة الملح.
3. احسب قيمة $\text{pH}$ بعد إضافة الملح.
4. فسر اختلاف القيمتين.

من خلال دراستك لنظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية قارن بين المركبين ( $\text{BeH}_2$ ، $\text{PH}_3$ ) من حيث: ( $_{4}\text{Be}$ ، $_{15}\text{P}$ ، $_{1}\text{H}$ ) • شكل أزواج الإلكترونات • عدد الإلكترونات غير الرابطة. • تهجين الذرة المركزية. • شكل الجزيء

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. أكتب رمز الأيون ($_{2}\text{G}$) الذي استطاع بور تفسير طيفه.
2. اكتب جميع القيم الممكنة للعدد الكمي الفرعي($\ell$) عندما ($n=3$).
3. احسب عدد الأفلاك عندما($n=4$ , $\ell=2$).

أدرس المركبات العضوية: ($\text{CH}_3\text{COOH}$ ، $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ ، $\text{CH}_3\text{Cl}$ ، $\text{CH}_3\text{COOCH}_3$). ثم أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما نوع هذه المركبات؟
2. سمّ هذه المركبات حسب النظام العالمي ($\text{IUPAC}$).
3. اكتب معادلة تحضير المركب $\text{CH}_3\text{COOH}$ من المركب $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ .

أجب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بالعنصر الافتراضي($_{24}\text{Z}$)

1. اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر.
2. ما هي أبرز خصائص العنصر الفيزيائية؟
3. حدد مجموعة العنصر.
4. هل يمتلك هذا العنصر صفات بارا مغناطيسية، فسر.

اعتماداً على الجدول المجاور الذي يبين قيم ثابت التأين $K_a$ لمجموعة من الحموض الافتراضية الضعيفة المتساوية في التركيز. أجب عن الأسئلة الآتية

1. أي من محاليل هذه الحموض له أقل قيمة $\text{pH}$ ؟
2. حدّد الزوجين المتلازمين من الحمض والقاعدة عند تفاعل حمض $\text{HB}$ مع الماء؟
3. أي من محاليل الحموض له قاعدة ملازمة أقوى؟

في ضوء دراستك للكيمياء العضوية أجب عما يأتي

1. وضح المقصود بالمجموعة الوظيفية.
2. أدرس مخطط التفاعل الآتي، ثم اكتب صيغ المركبات العضوية الناتجة المُشار إليها بالرموز الافتراضية: ( $\text{A}, \text{B}, \text{C}, \text{D}, \text{E}, \text{F}$ ):

بعد دراستك للصفات الدورية للعناصر، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما العلاقة بين طاقة التأين للعنصر وحجمه الذري؟
2. ما المقصود بشحنة النواة الفعالة؟
3. ما أثر طاقة التأين على نشاط العنصر كيميائياً؟

في ضوء دراستك لوحدة البناء الإلكتروني، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما الخاصية التي يحددها عدد الكم الرئيس $n$؟
2. وضح كيف استقر الإلكترونين في نفس الفلك على الرغم من تشابه شحنتيهما الكهربائية.
3. جد عدد الأفلاك في المستوى الرئيس ($n=2$)، وأكتب رموز المستويات الفرعية فيه.

في ضوء دراستك للحموض والقواعد، أجب عما يلي

1. حمض لويس.
2. احسب قيمة $K_a$ لمحلول الحمض الضعيف الافتراضي $\text{HX}$ ، تركيزه يساوي 0.01 مول/ لتر ، والرقم الهيدروجيني $\text{PH}= 6$.

علل الآتية

1. العنصر $_{7}\text{N}$ يمتلك طاقة تأين أولى أكبر من العنصر $_{8}\text{O}$ .
2. يعتبر عنصر $_{19}\text{K}$ عامل مختزل قوي .
3. عناصر المجموعة الثامنة($\text{A}$) خاملة كيميائياً.
4. يزداد الحجم الذري بالاتجاه للأسفل في الجدول الدوري.

بعد دراستك لوحدة الكيمياء العضوية أجب عما يأتي

1. وضح المقصود بالتصبن.
2. بين بالمعادلات كيف يمكنك التمييز بين كل من:

• البروبانال والبروبانون. • حمض الإيثانويك والإيثان.

مستعيناً بالجدول المجاور الذي يبين مجموعة من القواعد الضعيفة التي لها التركيز نفسه، أجب عن الأسئلة الأتية

1. ما صيغة القاعدة الأقوى؟
2. أي محاليل هذه القواعد له أقل قيمة $\text{PH}$ ؟
3. حدد الزوجين المتلازمين من الحمض والقاعدة عند تفاعل القاعدة $\text{NH}_3$ مع الماء.
4. احسب [ $\text{OH}^{-}$ ] في محلول $\text{N}_2\text{H}_4$ الذي تركيزه 0.1 مول / لتر.