امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2022، الدورة الثانية، العلمي

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية بعض الثوابت التي تلزمك في الإجابة: ثابت بور(أ)= $2.18 \times 10^{-18}$ جول، ثابت بلانك(ه) = $6.626 \times 10^{-34}$ جول. ثانية، سرعة الضوء (س) = $3 \times 10^{8}$ م/ث، ثابت رايدبيرج= $1.1 \times 10^{7}$ م$^{-1}$).

1. أي الأعداد الكمية تحدد كل من (طاقة الفلك، اتجاه الفلك، اتجاه المجال المغناطيسي الناتج عن دوران غزل الإلكترون).
2. أذكر خاصيتين للطيف المنفصل (الذري).

من خلال دراستك لوحدة الصفات الدورية ونظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما مبررات التهجين في الذرة المركزية في الجزيئات الآتية ($\text{H}_2\text{O}$ ، $\text{CH}_4$)؟
2. حدد موقع العنصر ($_{27}\text{X}$) في الجدول الدوري الحديث.

من خلال دراستك لوحدتي الحموض والقواعد وسرعة التفاعل الكيمائي، أجب عن الأسئلة الآتية

1. احسب $[\text{H}_3\text{O}^+]$ في محلول الرقم الهيدروجيني ⁦(pH)⁩ له يساوي 5.
2. في التفاعل الافتراضي $2\text{A} + 3\text{B} \rightarrow \text{C}$ إذا كانت رتبة التفاعل للمادة $\text{A} = 1$، وعند مضاعفة تركيز كل من المادتين $\text{A,B}$ معاً ثلاث مرات تضاعفت سرعة التفاعل (27) مرة، فما رتبة المادة المتفاعلة $\text{B}$؟

انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين المثارة نتيجة امتصاصه لفوتون بطول موجة مقدارها $1.28 \times 10^{-6}$ متر من المستوى الثالث إلى المستوى (ن). أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما رقم المستوى (ن) الذي انتقل إليه الإلكترون؟
2. احسب تردد موجة أقل طاقة اشعاع تصدر عن الذرة عند عودة الإلكترون إلى حالة الإستقرار.
3. وضح المقصود بالعدد الكمي الرئيس.

ادرس المخطط الآتي جيداً، ثُمّ اكتب الصيغ البنائيّة للمركبات العضويّة ($\text{A , B , C , E , F}$).

تمّ جمع البيانات الآتية للتفاعل الافتراضي $\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C}$ عند 25 سْ، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب قانون سرعة التفاعل.
2. ما الرتبة الكليّة للتفاعل؟
3. ما قيمة ثابت سرعة التفاعل ووحدته؟

الشكل الآتي يمثل جزءاً من الجدول الدوري برموز افتراضية لبعض العناصر. أجب عن الأسئلة الآتية

1. رتب العناصر ($\text{M,E,R}$) حسب طاقة التأين الأول (مستخدماً اشارة >).
2. ما صيغة المركب الناتج من اتحاد $\text{J}$ مع $\text{N}$؟
3. رتب العناصر ($\text{Z,O,Y}$) من حيث الصفات المغناطيسية.
4. قارن بين ($\text{X,J}$) من حيث الحجم الذري.
5. اكتب التركيب الإلكتروني للعنصر $\text{O}$.
6. اكتب التمثيل الفلكي لمستويات التكافؤ للعنصر $\text{W}$.

محلول مُنظم يتكون من 0.8 مول/لتر من حمض النيتروز $\text{HNO}_2$، و0.3 مول/لتر من نيتريت البوتاسيوم $\text{KNO}_2$، فإذا علمت أن ثابت تأيّن الحمض $k_a = 5.6 \times 10^{-4}$، احسب

1. الرقم الهيدروجيني ⁦(pH)⁩ للمحلول المنظّم.
2. مقدار التغير في ⁦(pH)⁩ عند إضافة 0.2 مول من $\text{NaOH}$ إلى 1 لتر من المحلول المنظّم.(اهمل التغيّر في الحجم)

ما المقصود بكل من: قاعدة لوتشاتيلييه، طاقة التأيّن الثاني؟

لديك عنصر الألمنيوم ($_{13}\text{Al}$) أجب عن الأسئلة الآتية: .

1. اكتب الأعداد الكميّة الأربعة للإلكترون الأخير.
2. ما عدد الالكترونات التي تمتلك الأعداد الكميّة ($n=2$ , $m_\ell=0$) في ذرة الألمنيوم؟
3. فسَر العبارة الآتية: وجود إلكترونين في فلك واحد على الرغم من تشابه شحنتيهما الكهربائيّة.