امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2023، الدورة الثانية، الزراعي

لديك العناصر الافتراضية الآتية: ($\text{A، B، C، D، E، F}$) متتالية في عددها الذري من $\text{F}$ الى $\text{A}$ ، فإذا علمت أن العنصر ($\text{C}$) يقع في الدورة الثالثة وله أعلى طاقة تأيّن أول، أجب عن الأسئلة الآتية

1. قارن بين الآتية معلّلاً إجابتك:

– ($\text{B}$ ، $\text{C}$) من حيث الحجم الذري. – ($\text{F}$ ، $\text{D}$) من حيث الصفات المغناطيسية.

2. ما الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط في جزيء ($\text{FH}_3$)؟ ($_1\text{H}$)
3. ما عدد الكترونات التكافؤ في ذرة العنصر ($\text{A}$)؟

من خلال دراستك لوحدة البناء الالكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. كيف تمكّن بور من تفسير الصفة الخطية لذرة الهيدروجين كماً وكيفاً؟
2. هل تتوقع تطابق الطيف الخطي لأيون $_4\text{Be}^{+3}$ مع الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ($_1\text{H}$)؟ فسّر إجابتك
3. تم تهييج ذرة الهيدروجين المستقرة إلى مستوى (ن)، طاقته تساوي ($-8.72 \times 10^{-20}$) جول/ ذرة.

– وضّح بالرسم خطوط الطيف الذري الناتج الممكنة عند عودة الإلكترون إلى حالة الاستقرار. – احسب طول الموجة المنبعثة التي تمتلك أعلى طاقة إشعاع ممكنة.

ما كتلة الملح $\text{HCOONa}$ (الكتلة المولية $=68$ غم/مول) اللازم اضافتها الى (250) مل من محلول حمض ($\text{HCOOH}$) تركيزه (1) مول/لتر (ثابت التأين $= 1.8 \times 10^{-4}$) للحصول على محلول الرقم الهيدروجيني له $= 4$؟

في المستوى الرئيس $n=3$.

1. ما عدد المستويات الفرعية لهذا المستوى؟
2. اكتب جميع قيم العدد الكمي الفرعي الممكنة.
3. ما رموز تلك المستويات؟
4. رتب المستويات الفرعية السابقة حسب طاقتها.
5. تُعد مجموعة الأعداد الكمية ($n$، $\ell$، $m_\ell$، $m_s$) الآتية ($4$، $2$، $+3$، $-\frac{1}{2}$) غير مقبولة، فسّر.

قارن بين $\text{BF}_3$ ، $\text{NF}_3$ من حيث: ($_9\text{F}$ ، $_7\text{N}$، $_5\text{B}$)

1. تمثيل لويس.
2. عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية.
3. الافلاك المتداخلة لتكوين الروابط
4. شكل الجزيء

ما قيمة $\text{pH}$ للمحلول الناتج من إضافة (50) مل من محلول $\text{H}_2\text{SO}_4$ تركيزه (0.02) مول/لتر إلى (50) مل من محلول $\text{KOH}$ تركيزه (0.2) مول/لتر؟

من خلال دراستك لوحدة البناء الالكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. قدمت نظرية الميكانيك الكمي ( الموجي) تفسيراً مقبولاً، وفهماً شاملاً لبنية الذرات عديدة الإلكترونات، ما الأمور التي قامت عليها تلك النظرية؟
2. ما أهم الخصائص التي يُحددها العدد الكمي الرئيس؟
3. ما المقصود بقاعدة باولي؟

من خلال دراستك لوحدة الصفات الدورية، ونظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية

1. لم يتمكن مفهوم تداخل الأفلاك البسيطة من تفسير الزاوية في جزيء الماء $\text{H}_2\text{O}$. وضّح العبارة ($_1\text{H}$،$_8\text{O}$).
2. ما المقصود بالقانون الدوري؟
3. إذا كانت قيم طاقات التأين الأربعة لعنصر ما في الدورة الثالثة هي:

(496 ،4560، 6910، 9540) كيلو جول/مول. – ما عدد الكترونات التكافؤ لذرة هذا العنصر؟ – ما سبب ارتفاع طاقة التأيّن الثاني للعنصر مقارنة مع طاقة التأيّن الاول؟ – ما المقصود بطاقة التأيّن الثاني؟

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما المقصود بنقطة التكافؤ؟
2. ما أهم التحديات التي واجهت مفهوم أرهينيوس في تفسير كثير من خواص الحموض والقواعد؟
3. ما أثر إذابة $\text{CH}_3\text{NH}_3\text{Cl}$ في محلول القاعدة الضعيفة $\text{CH}_3\text{NH}_2$ على قيمة الرقم الهيدروجيني $\text{pH}$ للمحلول؟ فسّر إجابتك

من خلال دراستك لوحدة البناء الالكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. قارن بين ($3p_x$ ،$4p_y$) لذرة ما من حيث: (الطاقة، الاتجاه الفراغي، السعة القصوى من الالكترونات).
2. على ماذا اعتمد علماء الفيزياء الفلكية في استخدامهم للتحليل الطيفي للإشعاعات باستخدام السبكتروجراف في التعرف على مكونات بعض النجوم؟
3. اكتب جميع قيم الأعداد الكمية الأربعة الممكنة للإلكترون الأخير في ذرة العنصر ($_{13}\text{Y}$).

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب معادلة كيميائية تمثّل تأيّن حمض النيتريك ($\text{HNO}_3$) وفق مفهوم أرهينيوس.
2. اكتب الأزواج المتلازمة من الحمض والقاعدة في معادلة تأيّن حمض البنزويك $\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}$ في الماء.
3. احسب قيمة ثابت التأيّن للقاعدة الضعيفة $\text{B}$ عندما يكون تركيزها يساوي (0.03) مول/لتر، وقيمة الرقم الهيدروجيني $\text{pH} = 10$.

لديك العناصر الافتراضية الآتية: ($_{11}\text{X}$، $_{17}\text{Y}$ ، $_9\text{Z}$ ، $_{19}\text{L}$)

1. صنّف العناصر السابقة الى مجموعتين وفق تشابه خصائصها الكيميائية والفيزيائية.
2. سمّ المجموعتين التي تنتمي لها هذه العناصر.
3. أي المجموعتين السابقة تسلك عناصرها كعوامل مؤكسدة قوية؟

لديك العنصر ($_{24}\text{X}$).

1. اكتب التمثيل الفلكي لذرة العنصر ($\text{X}$).
2. اكتب التركيب الالكتروني لأيون العنصر ($\text{X}^{3+}$).
3. يمتلك هذا العنصر أكثر من حالة تأكسد. فسّر العبارة

اعتماداً على الجدول المجاور الذي يبيّن قيم ثابت التأيّن لمجموعة من الحموض الافتراضية الضعيفة تركيزها (0.1) مول/لتر، أجب أن الأسئلة الآتية

1. أي من محاليل هذه الحموض له أقل قيمة $\text{pH}$؟ فسّر إجابتك.
2. قرر الجهة التي ينحاز لها الاتزان في التفاعل الآتي معللاً اجابتك:

3. أي محاليل الحموض السابقة له قاعدة ملازمة أقوى؟
4. احسب قيمة $\text{pH}$ لمحلول حمض ($\text{HB}$).

من خلال دراستك لوحدة البناء الالكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب نقلات الخطوط الطيفية المحتملة عند عودة الكترون ذرة الهيدروجين من مدار طاقته $= \left(\frac{-أ}{9}\right)$ كيلو جول/ذرة إلى حالة الاستقرار.
2. فسّر اعتبار الرموز ($4s^{3}$،$1p^{5}$ ،$3f^{12}$) غير مقبولة، عند كتابة التركيب الالكتروني للذرات.

من خلال دراستك لوحدة البناء الالكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. كيف ينتج الطيف الذري؟
2. اكتب التركيب الالكتروني بدلالة الغاز النبيل للعنصر ($_{37}\text{A}$).
3. قارن بين أشعة الميكروويف وأشعة جاما من حيث:

– طاقة الإشعاع. – الطول الموجي للإشعاع. – إمكانية رؤية الأشعة.

من خلال دراستك لوحدة الصفات الدورية ونظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما المقصود بنصف القطر التساهمي؟
2. طاقة التأين الأول للنيتروجين ($_7\text{N}$) أعلى من طاقة التأين الأول للأكسجين($_8\text{O}$)؟
3. وضّح بالرسم استخدام الأفلاك المهجنة في تفسير تكوّن الروابط في جزيء ($\text{C}_2\text{H}_4$). ($_6\text{C}$ ،$_1\text{H}$).

تم إذابة كمية من $\text{KOH}$ للحصول على محلول حجمه 250 مل، والرقم الهيدروجيني له يساوي 12.

1. احسب كتلة $\text{KOH}$ للحصول على المحلول السابق. (ك. م $\text{KOH} = 56$ غم /مول)
2. ما لون المحلول الناتج عند إضافة قطرتين من الكاشف، مفسراً ذلك باستخدام معادلة تأين كاشف الفينولفثالين (حمض عضوي ضعيف)، علماً بأن كاشف الفينولفثالين عديم اللون في الوسط الحمضي وزهري في الوسط القاعدي.