امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2024، الدورة الثانية، الزراعي

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. وضح المقصود بالطيف الذري؟
2. إذا انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين المهيجة من المدار الثالث إلى المدار الأول، بين بالحسابات ما إذا كان الطيف مرئياً أم لا؟ (علمًا بأن ثابت رايدبرج $= 1.1 \times 10^{7}$ م$^{-1}$)
3. في العنصر الافتراضي ($_{16}\text{M}$) اكتب أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير.

الجدول الآتي يبين رموزاً افتراضية لبعض العناصر والتوزيع الإلكتروني لمستوى التكافؤ فيها، أجب عن الأسئلة التي تليه

1. حدد موقع كل عنصر من العناصر السابقة في الجدول الدوري.
2. ما رمز العنصر الذي يسلك كعامل مؤكسد قوي.
3. أيهما أعلى طاقة تأين أول $\text{H}$ أم $\text{B}$ ؟ معللاً إجابتك.
4. أي العناصر $\text{H}$ ، $\text{T}$ ، $\text{B}$ أكبر حجما؟
5. أي العناصر السابقة أكثر صفات بارا مغناطيسية؟

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد، أجب عن الاسئلة الآتية

1. ما المقصود بنقطة التكافؤ؟
2. مفهوم برونستد – لوري أعم واشمل من مفهوم أرهينيوس، وضّح العبارة.
3. فسر السلوك الحمضي $\text{NH}_4\text{NO}_3$ .

من خلال دراستك لنظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية قارن بين المركبين ( $\text{BH}_3$ ، $\text{PH}_3$ ) من حيث: ( $_{5}\text{B}$ ، $_{15}\text{P}$ ، $_{1}\text{H}$ ) • شكل أزواج الإلكترونات • عدد الإلكترونات غير الرابطة. • تهجين الذرة المركزية. • شكل الجزيء

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة أجب عن الأسئلة الآتية

1. أكتب رمز الأيون ($_{3}\text{M}$) الذي استطاع بور تفسير طيفه.
2. اكتب جميع القيم الممكنة للعدد الكمي الفرعي($\ell$) عندما ($n=4$).
3. احسب عدد الأفلاك عندما($n=3$ , $\ell=2$).

أدرس المركبات العضوية الآتية، ثم أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما المجموعة الوظيفية للمركب $\text{CH}_3\text{CHOHCH}_3$.
2. سمّ المركب ($\text{CH}_3\text{HCO}$) حسب النظام الدولي.
3. اكتب الصيغة البنائية للمركب إيثانوات البنتيل.
4. اكتب معادلة كيميائية تمثل تحضير حمض الإيثانويك.
5. بين بالمعادلات كيف يمكن التمييز عملياً بين حمض الإيثانويك و الهكسان.

أجب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بالعنصر الافتراضي($_{27}\text{L}$)

1. اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر.
2. ما هي أبرز خصائص العنصر الفيزيائية؟
3. حدد مجموعة العنصر.
4. ما عدد الإلكترونات التي تمتلك ($n=2$ . $\ell=0$) ؟

اعتمادا على الجدول الآتي الذي يبين قيم ثابت التأين ($K_a$) لبعض الحموض الافتراضية الضعيفة، أجب عن الاسئلة الآتية

1. رتب الحموض السابقة تصاعديا حسب قوتها (استخدم إشارة <).
2. ما الحمض الذي قاعدته الملازمة هي الأقوى؟
3. ما الحمض الذي محلوله المائي له أقل قيمة $\text{pH}$، علماً أن محاليل الحموض الثلاثة متساوية في التركيز.
4. حدد الجهة التي ينحاز لها الإتزان عند تفاعل $\text{HA}$ مع $\text{B}^{-}$ ، مفسراً اجابتك.

بعد دراستك لوحدة الكيمياء العضوية، أجب عما يأتي

1. وضح المقصود ب : الأمين مركب غرينيارد .
2. وضح الخصائص الفيزيائية للاسترات.
3. قارن بين الآتية من حيث ما هو مطلوب:

• الحموض الكربوكسيلية وهاليد الألكيل من حيث المجموعة الوظيفية. • الكحولات والأمينات من حيث الصيغة العامة. • الألدهايد والكيتون من حيث التفاعل مع محلول تولن.

في المعادلة الآتية أجب عن الأسئلة التي تليها: $\text{Na} + 496\text{KJ/mol} \rightarrow \text{Na}^{+} + e^{-}$

1. عن ماذا تعبر هذه المعادلة؟
2. ماذا تعني القيمة($496\text{KJ/mol}$)؟
3. ما رقم تأكسد ($\text{Na}$)؟

في ضوء دراستك لوحدة البناء الإلكتروني، أجب عن الأسئلة الآتية

1. وضح المقصود بالفلك حسب نظرية الميكانيك الكمي.
2. وضح كيف اتفق مبدأ باولي مع وجود إلكترونين فقط في الفلك.
3. جد عدد الأفلاك في المستوى الرئيس($n=3$)، وأكتب رموز المستويات الفرعية فيه.

محلول مكون من القاعدة $\text{NH}_3$ والملح ($\text{NH}_4\text{Cl}$) تركيز كل منها (0.1 مول / لتر) ، إذا علمت أن( $K_b$ ل $\text{NH}_3 = 1.8 \times 10^{-5}$ ، $K_W = 1 \times 10^{-14}$ ).

1. ما الأيون المشترك في المحلول؟
2. احسب $\text{pH}$ لهذا المحلول.

علل الجمل الآتية

1. العنصر $_{4}\text{Be}$ يمتلك طاقة تأين أولى أكبر من العنصر $_{5}\text{B}$ .
2. يعتبر عنصر $_{9}\text{F}$ عامل مؤكسد قوي .
3. يمتلك العنصر الانتقالي أكثر من رقم تأكسد.
4. تزداد شحنة النواة الفعالة بالاتجاه يميناً في الجدول الدوري.

أكمل المعادلات الآتية $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH} + \text{Cu} \xrightarrow{300^{\circ}C}$ $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CHO} + \ (2\text{Cu}^{+2} + 5\text{OH}^{-}) \xrightarrow{\Delta \text{ / وسط قاعدي}}$ $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH} \xrightarrow{\text{LiAlH}_4}$ $\text{CH}_3\text{COOC}_5\text{H}_{11} + \ \text{H}_2\text{O} \underset{}{\overset{\text{H}^{+}}{\rightleftharpoons}}$

بالاعتماد على دراستك لمعايرة الحموض والقواعد، أجب عن الآتي

1. وضح المقصود بالمعايرة.
2. احسب $\text{pH}$ عند إضافة( 15 مل) من محلول $\text{NaOH}$ تركيزه (0.1 مول / لتر) الى( 25 مل) من محلول $\text{HCl}$ تركيزه ( 0.1 مول / لتر) أثناء المعايرة.