امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2025، الدورة الثانية، العلمي، مع الإجابات

ما رمز المُستوى الفرعي الذي له القيمة ($\ell=2$) إذا كان في المُستوى الرئيس الرابع ($n=4$)؟

ما المُصطلح المُناسب للحد الأدنى مِن الطّاقة اللّازمة لتكوين المُعقّد المُنَشّط؟

إلى أي مَجموعة من مجموعات العَناصر المُمثّلة ينتمي العُنصر الافتراضي $\text{M}$، من خلال الاطلاع على قيم طاقات التأيّن المُختلفة له كما في الجَدول:

من خِلال دراستك لوحدة الخلايا الجلفانيّة، أجِبْ عَن الأسْئلة الآتية

1. اكتب مُعادلة التفاعل الكليّة للخليّة الجلفانيّة الآتية، ($\text{Pb}_{(S)}/\text{Pb}^{2+}{}_{(aq)}$ // $2\text{H}^{+}{}_{(aq)}/\text{H}_{2(g)}$) إذا علمت أنَّ جُهد اختزال الرصاص ($\text{Pb}$ $E^{0} = -0.13$ فولت)، وجهد اختزال الهيدروجين $\text{H}$ يساوي (صفر فولت):
2. احسب جُهد الخليّة الجلفانيّة السابقة في الظُروف القياسيّة.
3. وضّح إمكانيّة حفظ مَحلول من كبريتات الصوديوم $\text{Na}_2\text{SO}_4$ في إناء نحاسي، علماً أن جهد اختزال النُحاس يساوي ($\text{Cu} = +0.34$) فولت، وجهد اختزال الصوديوم ($\text{Na} = -2.71$) فولت.

يتضمّن الجَدول صيغاً كيميائيّة لعددٍ من المُركبات العُضويّة، ادرسه جَيداً، ثُمَّ أجب عَن الأسئلة الآتية

1. ما رَمز المُركّب الّذي ينتج من تفاعل $\text{B}$ مع كميّة قليلة من $\text{Cl}_2$ بوجود الضوء أو الحرارة؟
2. اكتب صيغة المُركّب النّاتج من تفاعل $\text{A}$ مع الماء $\text{H}_2\text{O}$ في وسُط حِمْضي.
3. اكتب خُطوات تَحْضير مُركّب $\text{C}$ من مركّب $\text{A}$.
4. ما ناتج تفاعل المُركّب $\text{D}$ مع مركب غرينارد $\text{CH}_3\text{MgCl}$.
5. كيف يُمكن التمييز عَمليا بين المركّب $\text{D}$ و$\text{E}$ مبيناً ذلك بالمُعادلات الكيميائيّة اللّازمة.

أي من حموض برونستد-لوري الآتية يُعطي أضعف قاعدة ملازمة؟

ما نَوع التفاعل المُستخدم في تَحضير هاليد الألكيل مِن الألكان بوجود الضوء؟

أي العبارات صحيحة فيما يَخُصَّ التّفاعل الآتي؟

1. اكتب صيغ المُركبات العُضويّة $\text{A,B}$ النّاتجة من التفاعل الآتي

2. اذكر استخدامين للفورمالين(الميثانال) في الحَياة العمليّة.
3. علّل: يختلف الطيف الخطي لأيون $_{4}\text{Be}^{+3}$ عن الطيف الخطي لذرة الهيدروجين $_{1}\text{H}$.
4. اذكر مجالاً في الحياة العَمليّة لتوظيف التحليل الطيفي للإشعاعات باستخدام جهاز السبكتروجراف.

من خلال دراستك لوحدة الحُموض والقواعد: أجِبْ عَن الأسْئلة الآتية

1. احسب الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لمحلول الحمض الضعيف($\text{HA}$)، تركيزه 0.2 مول/لتر، إذا علمت أنَّ ثابت تأيّن الحِمض يساوي $3 \times 10^{-4}$، ثمَّ احسب النسبة المئويّة لتأين الحمض.
2. حَدّد حِمض لويس وقاعدة لويس للتفاعل الآتي:

ما سَبب تَشابه الصّفات الكيميائيّة لعنصري الصوديوم $_{11}\text{Na}$ والبوتاسيوم $_{19}\text{K}$ ؟

مَحلول مُنظّم يتكون من القاعدة الضّعيفة $\text{NH}_3$ والملح $\text{NH}_4\text{Cl}$ فإذا كان تركيز القاعدة والملح مُتساويان فما مقدار $[\text{H}_3\text{O}^+]$ في المحلول.

يكون الجليد والماء في حالة اتزان عند صفر درجة مئويّة، فإذا علمت أن التغيّر في المُحتوى الحراري $\Delta\text{H}$ يساوي 6 كيلوجول فما قيمة التغيّر في العشوائيّة $\Delta\text{S}$ جول/كلفن.مول

من خلال دراستك لوحدة الديناميكا الحراريّة أجِبْ عن الأسئلة الآتية يتم تحضير غاز $\text{SO}_3$ عند 298 كلفن حسب المعادلة الكيميائيّة الموزونة الآتية: $2\text{SO}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 2\text{SO}_{3(g)}$ – احسب التغيّر في العَشوائيّة القياسيّة $\Delta S^{0}$ . – احسب التغيّر في الطاقة الحُرّة $\Delta G^{0}$ . إذا علمت أنَّ التغير في المُحتوى الحراري $\Delta\text{H}$ يساوي $-198$ كيلوجول، وقيم العشوائيّة القياسيّة $S^{0}$ كما مُوضّح في الجدول.

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذّرة، أجب عَن الأسئلة الآتية

1. في المُستوى الرئيس الثاني ($n=2$).

– اكتب جَميع قيم العَدد الكمّي الفرعي المُمكنة. – ما رموز تلك المُستويات الفرعيّة، وما عددها.

2. اكتب نص قاعدة هوند للتمثيل الفلكي.
3. حدد دورة ومجموعة عنصر الجرمانيوم $_{32}\text{Ge}$ في الجدول الدوري.
4. لديك الجزيء $\text{SiF}_4$ . (ع.ذ $_{14}\text{Si}, _{9}\text{F}$ )

– ما تهجين الذرة المركزيّة. – ما شكل أزواج الإلكترونات حَول الذرة المَركزيَة. – سم الأفلاك المُتداخلة في تكوين الروابط.

أي مِن مَجموعات الأعداد الكَمّيّة الآتية غير مَقبولة؟

ما المُركّب الذي يختزل محلول فهلنج ؟

أي ذرات الكربون في المُركّب المجاور بينهما رابطة $\sigma$ ناتجة من تداخل الفلكين $sp$ مع $sp^{2}$؟ $\overset{1}{\text{CH}} \equiv \overset{2}{\text{C}} - \overset{3}{\text{CH}} = \overset{4}{\text{CH}} - \overset{5}{\text{CH}_3}$

1. لديك العناصر الافتراضيّة $\text{A,B,C,D,E,F,G}$ مُتتالية في أعدادها الذريّة من $\text{A}$ إلى $\text{G}$، وتَقع جَميعها في الدورة الرابعة فإذا كان العُنصر $\text{A}$ لا يمتلك خواص مغناطيسيّة، والعنصر $\text{B}$ من العَناصر المُمثلة. أجِب عن الأسئلة الاتية

– حدّد مَجموعة العُنصر $\text{A}$. – قارن بين $\text{F, E, D}$ من حَيث طاقة التأيّن الأول. – ما رمز العنصر المّمثل الأصغر حَجماً. – ما رمز العُنصر الذي يَمتلك أعلى صفات مغناطيسيّة. – ما صيغة المُركّب النّاتج من اتحاد العُنصر $\text{D}$ مع العنصر $\text{F}$.

2. ما المقصود بالأفلاك المُهجّنة.

لديكَ مَحلول مُنظّم يتكوّن من الأمونيا $\text{NH}_3$ بتركيز 0.2 مول/لتر، وملح كلوريد الأمونيوم $\text{NH}_4\text{Cl}$ بتركيز 0.2 مول/لتر، فإذا علمت أنَّ ثابت تأيّن الأمونيا $\text{NH}_3$ يساوي $1.8 \times 10^{-5}$ ، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب مُعادلات تفكّك القاعدة الضَّعيفة والملح في الماء.
2. احسب الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ للمَحلول المنظّم.
3. احسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك $\text{HCl}$ اللّازم إضافتها إلى 1 لتر من المَحلول المنظّم السابق، ليُصبح الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ له يساوي 9 . (مع اهمال التغيّر في الحجم).