امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2024، الدورة الثانية، العلمي

تم تهييج ذرة الهيدروجين المستقرة فانتقل إلكترونها إلى المدار الرابع.

1. اذكر طرق تهييج الذرات.
2. احسب أقل طاقة فوتون منبعث، علماً أن (أ$= 2.18 \times 10^{-18}$ جول وثابت رايدبرج $= 1.1 \times 10^{7}$ م$^{-1}$).
3. احسب عدد النقلات الناتجة من عودة الإلكترون إلى حالة الاستقرار.
4. اكتب رموز المستويات الفرعية في المستوى الرئيس الثالث.

قارن بين الجزيئين $\text{NF}_3$ و $\text{N}_2\text{F}_4$ (ع.ذ $\text{N}=7$ , $\text{F}=9$ ) من حيث

1. شكل الجزيء.
2. نوع تهجين أفلاك الذرة المركزية.
3. الزاوية في كل منهما.
4. الأفلاك الداخلة في تكوين الروابط.

محلول مكون من القاعدة الافتراضية الضعيفة $\text{RNH}_2$ ($\text{K}_b = 1 \times 10^{-4}$) بتركيز ( 0.4 مول /لتر)، أضيف إلى 1 لتر من المحلول ( 0.2 مول) من الملح $\text{RNH}_3\text{Cl}$، $\text{Kw} = 1 \times 10^{-14}$ أجب عن الأسئلة الآتية

1. حدد الزوجين المتلازمين من الحمض والقاعدة عند تأين الحمض في الماء.
2. ما الأيون المشترك.
3. احسب ⁦pH⁩ للمحلول بعد إضافة (0.1 مول/لتر) من حمض $\text{HCl}$ (أهمل التغير في الحجم).

في ضوء دراستك لوحدة الديناميكا الحرارية، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما المقصود بآلية التفاعل؟
2. تتناسب سرعة التفاعل طرديا مع تراكيز المتفاعلات، فسر هذه العبارة؟
3. إذا علمت أن تفكك $\text{NO}_2\text{Cl}$ يتم وفق الآلية الآتية :

$\text{NO}_2\text{Cl} \rightarrow \text{NO}_2 + \text{Cl}$ خطوة بطيئة $\text{NO}_2\text{Cl} + \text{Cl} \rightarrow \text{NO}_2 + \text{Cl}_2$ خطوة سريعة اكتب معادلة التفاعل ما المادة الوسيطة في هذا التفاعل؟ اكتب قانون سرعة التفاعل جد رتبة التفاعل. إذا كان عمر النصف لهذا التفاعل (34.63 ث)، احسب ثابت سرعة التفاعل ووحدته.

في ضوء دراستك للكيمياء العضوية أجب عن الأسئلة الآتية

1. وضح المقصود ب : (قاعدة زايتسف ، محلول فهلنج ⁦B ⁩).
2. أكمل المعادلات الآتية:

$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH} + \text{Cu} \xrightarrow{300\text{C}^\circ}$ $\text{H}_3\text{CCOOH} + \text{NaOH}_{(aq)} \longrightarrow$ $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CHO} + (2\text{Cu}^{2+} + 5\text{OH}^-) \xrightarrow{(\Delta)/\text{وسط قاعدي}}$ $+ \text{NaOH} \longrightarrow$

لديك العناصر الافتراضية ($_{24}\text{R}$ ، $_{33}\text{A}$ ، $_{37}\text{S}$ ) أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر $\text{R}$ .
2. أي العناصر السابقة فلز قلوي.
3. ارسم التمثيل الفلكي لمستوى التكافؤ للعنصر $\text{A}$.
4. أي العنصرين $\text{S}$ أم $\text{R}$ يمتلك صفات بارامغناطيسية أعلى.

في ضوء دراستك لنظرية رابطة التكافؤ أجب عن الأسئلة الآتية التي تبين الترابط بين ذرات العناصر ($_8\text{O}$ ، $_9\text{F}$ ، $_1\text{H}$ ، $_{17}\text{Cl}$) :

1. بين بالرسم كيف فسرت نظرية تداخل الأفلاك البسيطة الترابط في جزيء ($\text{HF}$).
2. ما نوع الأفلاك التي فسّرت تكوّن جزيء ($\text{H}_2\text{O}$).
3. وضح سبب فشل تداخل الأفلاك البسيطة في تفسير ($\text{H}_2\text{O}$).
4. قارن بين $\text{HCl}$ و $\text{HF}$ من حيث طول الرابطة وطاقتها مستخدماً إشارة (>).

أدرس الجدول الآتي الذي يبين تركيز ($\text{H}_3\text{O}^+$) لعدد من المحاليل لحموض وقواعد وأملاح افتراضية متساوية التركيز (0.1 مول / لتر، $\text{Kw} = 1 \times 10^{-14}$)، أجب عن الأسئلة الآتية

1. أكتب معادلة تفكك الحمض $\text{HX}$ مع الأيون $\text{Y}^-$، ثم حدد الجهة التي يرجحها الاتزان.
2. أيهما أضعف كقاعدة $\text{X}^-$ أم $\text{Y}^-$ ؟
3. أي الحمضين المرافقين أقوى $\text{HC}^+$ أم $\text{HM}^+$ ؟
4. احسب $\text{k}_b$ للقاعدة $\text{C}$.

يبين الشكل المجاور توزيع الطاقة الحركية على الجزيئات عند درجتي حرارة مختلفتين (س، ص) أدرسه جيداً، ثم اجب عن الأسئلة الاتية

1. إذا علمت أن (س، ص) تدلان على درجات حرارة، أيها أكبر؟
2. فسّر التغيير الحاصل في الشكل عند تغير درجة الحرارة.
3. ماذا تمثل النقطة ب؟

في ضوء دراستك للكيمياء العضوية أجب عما يأتي

1. اذكر ثلاثاً من مجالات استخدام هاليدات الألكيل؟
2. بالاعتماد على سلسلة التفاعل الآتي والذي يتضمن صيغاً جزيئية لمركبات عضوية، أجب عن الأسئلة الآتية:

اكتب الصيغ البنائية للمركبات العضوية ($\text{A, B , C, D}$). ما اسم المركبات ( $\text{A}$ ) حسب النظام الدولي. في حال كان المركب ($\text{C}$) لا يتأكسد مع محلول فهلنج، ارسم صيغة بنائية أخرى للمركب $\text{B}$ تحقق ذلك.

أجب عن الأسئلة الآتية

1. وضح المقصود بما يأتي: عدد الكم المغناطيسي ، قاعدة هوند
2. بناء على التركيب الالكتروني لذرة عنصر ($_{35}\text{Br}$)، أجب عما يلي:

أكتب أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير ذرة عنصر ($_{35}\text{Br}$).

بعد دراستك للصفات الدورية للعناصر أجب عما يأتي

1. الحجم الذري ل $_{20}\text{Ca}$ أكبر من الحجم الذري ل $_{12}\text{Mg}$ (وضح ذلك).
2. طاقة التأين الأول ل $_{15}\text{P}$ أكبر منها ل$_{16}\text{S}$ ، وضح ذلك.
3. وضح المقصود بنصف قطر التشارك.
4. تمتاز العناصر الانتقالية بتعدد أرقام التأكسد، بين سبب ذلك.

في ضوء دراستك للحموض والقواعد أجب عن الأسئلة الآتية

1. وضح مبدأ عمل الكاشف في التمييز بين الحموض والقواعد.
2. إذا تم معايرة 20 سم$^3$ من حمض أحادي البروتون تركيزه (0.2) مول/لتر بالإضافة التدريجية من محلول القاعدة $\text{KOH}$ تركيزها (0.1) مول/لتر إلى محلول الحمض، احسب ما يلي:

⁦pH⁩ للمحلول بعد إضافة 10 مل سم$^3$ من القاعدة $\text{KOH}$. ما حجم القاعدة $\text{KOH}$ اللازمة لمعادلة المحلول الحمضي. ارسم منحنى المعايرة لتعادل الحمض والقاعدة مبيناً نقطة التكافؤ.

عند رسم العلاقة بين لو $[\text{A}]$ مع الزمن بوحدة الدقيقة لوحظ أن الناتج كان خط مستقيم ميله يساوي ($-0.03$)، وتقاطعه مع المحور الصادي يساوي (0.2)، اكتب قانون سرعة التفاعل ثم احسب ما يأتي

1. مقدار التركيز الابتدائي للمادة $\text{A}$ .
2. قيمة ثابت سرعة التفاعل.
3. قيمة عمر النصف للتفاعل.

بعد دراستك لوحدة الكيمياء العضوية أجب عما يأتي

1. وضح الخصائص الفيزيائية للأمينات.
2. مبتدئاً بالإيثيلين $\text{CH}_2\text{=CH}_2$ ، بين بالمعادلات تحضير كل من:

الإيثانال ايثيل كلوريد المغنيسيوم