امتحان الكيمياء الوزاري فلسطين 2023، الدورة الأولى، الزراعي

عند انتقال إلكترون ذرة الهيدروجين المهيجة من المدار الرابع الى المدار الأول، أجب عن الأسئلة الآتية؟

1. ما عدد خطوط الطيف الذري الممكنة عند عودة الإلكترون إلى حالة الاستقرار موضّحاً ذلك بالرسم؟
2. احسب طول موجة الضوء المنبعث عند عودة هذا الالكترون للمستوى الاول بقفزة واحدة؟
3. ارسم الفلك الذي يمتلك الأعداد الكمية ($n=1$, $\ell = 0$ , $m_\ell = 0$)، مبيناً المحاور؟
4. ما المقصود بقاعدة هوند؟

الجدول الآتي يُوضح بعض الحموض، القواعد، وقيم ثابت التأين لها ان وجد، أجب عن الأسئلة الآتية

1. احسب قيمة الرقم الهيدروجيني $pH$ لمحلول حمض $\text{HCOOH}$ تركيزه (0.1) مول/لتر.
2. أي المحاليل المائية للمواد الموجودة في الجدول يُعدّ من قواعد أرهينيوس.
3. كيف فسَر برونستد- لوري السلوك القاعدي للأمونيا ($\text{NH}_3$) موضحاً الأزواج المتلازمة من (الحمض/القاعدة).

من خلال دراستك لوحدة الصفات الدورية، ونظرية رابطة التكافؤ، أجب عن الأسئلة الآتية

1. بيَن كيف يتكون جزيء ($\text{HF}$) باستخدام طريقة الأفلاك الذرية، علماً بأن ($_{9}\text{F}$، $_{1}\text{H}$).
2. الحجم الذري لذرة الأكسجين ($_{8}\text{O}$) أكبر من الحجم الذري لذرة النيون ($_{10}\text{Ne}$)؛ فسّر العبارة.
3. اكتب فرضية نظرية رابطة التكافؤ.

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. اكتب فرضيات نظرية بور لذرة الهيدروجين التي اعتمد عليها في تفسير طيفها.
2. كيف يمكنك التمييز عمليّاً بين ملح نترات البوتاسيوم ونترات الصوديوم بالرغم من تشابه مظهرهما الخارجي؟
3. كيف يمكن تهييج الذرة؟

لديك العناصر الافتراضية الآتية: ($\text{A}$ ،$\text{B}$ ، $\text{C}$، $\text{D}$، $\text{E}$، $\text{F}$،$\text{G}$) متتالية في العدد الذري من ($\text{A}$ الى $\text{G}$)، فإذا علمت أن العنصر($\text{C}$) يُعتبر هالوجيناً، ويقع في الدورة الثالثة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. قارن بين الآتية معللاً إجابتك: - ($\text{A}$ ،$\text{B}$) من حيث طاقة التأيّن الأول.

• ($\text{A}$،$\text{F}$) من حيث الصفات المغناطيسية.
• ($\text{E}$،$\text{D}$) من حيث الحجم الذري.

2. استخرج رمز: -عنصر نبيل. - عنصر انتقالي.

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد، أجب عن الأسئلة الآتية

1. فسّر السلوك القاعدي لمحلول ملح $\text{KF}$، موضّحاً ذلك بالمعادلات.
2. احسب قيمة الرقم الهيدروجيني $pH$ لمحلول هيدروكسيد الباريوم $\text{Ba(OH)}_2$، تركيزه (0.05) مول/لتر.

العنصر ($\text{M}$) يقع في العمود الأول من مجموعات $s$ ($s$⁦-block⁩)، والأعداد الكمية للإلكترون الأخير في ذرة هذا العنصر هي ($4$ ،$0$ ،$0$ ،$+\frac{1}{2}$) على الترتيب، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما العدد الذري للعنصر ($\text{M}$)؟
2. ارسم التمثيل الفلكي لمستوى التكافؤ في ذرة العنصر ($\text{M}$).
3. ما الخصائص التي يُحددها العدد الكمي الثانوي ($\ell$).
4. رتب المستويات الفرعية ($3p$ , $3s$ ,$4s$, $3d$) حسب طاقتها.
5. ما المقصود بشحنة النواة الفعالة؟

محلول منظم حجمه (1) لتر يتكون من الأمونيا $\text{NH}_3$ بتركيز (0.2) مول/لتر، وملح $\text{NH}_4\text{Cl}$ بتركيز(0.3) مول/لتر، إذا علمت أن $k_b$ للقاعدة $\text{NH}_3$ = $1.8 \times 10^{-5}$، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما الأيون المشترك؟
2. احسب الرقم الهيدروجيني $pH$ للمحلول المنظم؟
3. ماذا يحدث للرقم الهيدروجيني $pH$ للمحلول السابق عند إضافة (2) غم من هيدروكسيد الصوديوم $\text{NaOH}$ (الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم = 40 غم /مول)، بيّن ذلك بالحسابات مع إهمال التغير بالحجم.

قارن بين الرابطة ($\sigma$) والرابطة ($\pi$) من حيث

• طريقة التداخل
• توزيع الكثافة الإلكترونية
• قوة الترابط

يبيَن الجدول الآتي قيم ثابت التأين لمجموعة من الحموض ضعيفة المتساوية في التركيز (0.1) مول/لتر، أدرسه، ثمَ أجب عن الأسئلة الآتية: (11 علامة)

1. أي الحموض في الجدول المجاور أقل قيمة ⁦pH⁩؟ فسّر إجابتك.
2. اكتب صيغة القاعدة الملازمة للحمض الأضعف.
3. قرر اتجاه انحياز الاتزان في التفاعل الآتي: معللاً إجابتك

4. احسب الرقم الهيدروجيني ⁦pH⁩ لمحلول $\text{CH}_3\text{COOH}$.
5. ما مبدأ عمل الكاشف الحمضي، مُبيّناً ذلك بالمعادلات؟

إذا علمت أن العدد الذري للعنصر ($\text{As}$) = 33، أجب عن الأسئلة الآتية

1. ما عدد الكترونات التكافؤ في ذرة العنصر؟
2. اكتب جميع الأعداد الكمية المتوقعة للإلكترون الأخير في الذرة.
3. ما عدد الالكترونات التي تمتلك الأعداد الكمية ($n=4$, $m_\ell = 0$)، في ذرة هذا العنصر؟
4. اكتب التركيب الالكتروني للأيون ($\text{As}^{3+}$).

استخدم الأفلاك المهجنة في تفسير تكوين الروابط في جزيء ($\text{BeH}_2$). ($_{4}\text{Be}$, $_{1}\text{H}$)

قارن بين الجزيئين ($\text{PF}_3$،$\text{BF}_3$ ) من حيث: ($_{5}\text{B}$ ،$_{15}\text{P}$، $_{9}\text{F}$)

1. شكل لويس.
2. الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة حول الذرة المركزية.
3. شكل أزواج الالكترونات حول الذرة المركزية.
4. الزاوية المتوقعة حول الذرة المركزية.
5. عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية.

احسب [$\text{HCl}$] إذا لزم منه (40) مل ليتعادل تماماً مع (60) مل من هيدروكسيد الصوديوم $\text{NaOH}$ تركيزه (0.1) مول/ لتر.

قارن بين $5\text{P}_z$ و $3\text{P}_x$ من حيث

1. الطاقة.
2. السعة القصوى من الإلكترونات.
3. الحجم.

من خلال دراستك لوحدة البناء الإلكتروني للذرة، أجب عن الأسئلة الآتية

1. فسِّر العبارات الآتية: - وجود إلكترونين في فلك واحد على الرغم من تشابه شحنتيهما الكهربائية.

• تُعد مجموعة الأعداد الكمية ($n$،$\ell$ ،$m_\ell$ ،$m_s$) الآتية ($3$، $1$، $+2$، $-\frac{1}{2}$) غير مقبولة.

2. هل الضوء الناتج من عودة الكترون من المدار الخامس إلى المدار الثالث مرئياً؟ فسّر إجابتك من خلال الحسابات.

من خلال دراستك لوحدة الصفات الدورية ونظرية رابطة التكافؤ، أجب عن أسئلة الآتية

1. ناقش العبارات الآتية: - تتعدد حالات التأكسد للعناصر الإنتقالية في الدورة الرابعة.

• الزاوية ($\text{H-O-H}$) في جزيء الماء ($\text{H}_2\text{O}$) ($104.5^{\circ}$) وليس ($109.5^{\circ}$)، بالرغم من استخدام الأفلاك المهجنة ($\text{sp}^3$).

2. ادرس الجدول المجاور الذي يبين طاقات التأين الأربعة الأولى بوحدة الكيلو جول/ مول للعنصر ($\text{X}$) الذي يقع في الدورة الثالثة، ثم أجب عن الأسئلة الآتية:

• ما عدد الكترونات التكافؤ في ذرة العنصر؟
• اكتب معادلة تعبر عن طاقة التأين الثاني لهذا العنصر.

من خلال دراستك لوحدة الحموض والقواعد، أجب عن الأسئلة الآتية

1. كيف يمكنك قياس الرقم الهيدروجيني ⁦(pH)⁩ لمحلول عصير البرتقال عملياً؟
2. احسب قيمة ثابت التأين ($K_b$) للقاعدة الضعيفة ($\text{B}$) عندما يكون تركيزها (0.05) مول/لتر، والرقم الهيدروجيني ($pH$) يساوي (10).
3. اذكر خاصيتين من الخواص العامة للحموض؟